Учебник О.С. Габриеляна — одно из лучших пособий для изучения химии в 8-м классе. Материал изложен доступно, логично структурирован и дополнен красочными иллюстрациями, что делает обучение увлекательным и понятным.
Преимущества учебника:
1. Понятное изложение — сложные темы объяснены простым языком.
2. Практическая направленность — множество лабораторных работ и заданий.
3. Иллюстрации и схемы — помогают лучше усваивать материал.
4. Разноуровневые задания — от простых вопросов до сложных задач.
5. Связь с жизнью — примеры применения химии в реальной жизни.
Учебник сочетает доступность, практическую направленность и увлекательную подачу материала, что делает его отличным выбором для изучения химии и развития интереса к предмету.
ГДЗ по Химии 8 Класс Лабораторная работа 24 Базовый Уровень Габриелян — Подробные Ответы
Повторите опыт, который вы проделывали раньше. В пробирку налейте 2—3 мл прозрачного раствора известковой воды.
Поместите в неё соломинку для сока, которая выполняет роль газоотводной трубки. Осторожно пропускайте через раствор выдыхаемый воздух. Что наблюдаете?
Запишите молекулярное и ионное уравнения реакции.
Выдыхаемый человеком воздух содержит углекислый газ. При пропускании воздуха через прозрачный раствор известковой воды происходит химическая реакция, в результате которой образуется белый осадок карбоната кальция.
Молекулярное уравнение реакции:
\(\text{Ca(OH)}_2 + \text{CO}_2 → \text{CaCO}_3↓ + \text{H}_2\text{O}\)
Ионное уравнение реакции:
\(\text{Ca}^{2+} + 2\text{OH}^- + \text{CO}_2 → \text{CaCO}_3↓ + \text{H}_2\text{O}\)
Таким образом, выпадение осадка свидетельствует о взаимодействии углекислого газа с гидроксидом кальция.
Цель опыта:
Показать, как углекислый газ (\(\text{CO}_2\)) из выдыхаемого воздуха реагирует с раствором известковой воды (\(\text{Ca(OH)}_2\)), и объяснить наблюдаемые изменения.
Проведение опыта
1. Подготовка раствора:
— В пробирку наливают 2–3 мл прозрачного раствора известковой воды
(\(\text{Ca(OH)}_2\)). Это раствор гидроксида кальция, который используется для обнаружения углекислого газа.
2. Пропускание воздуха:
— В пробирку помещают соломинку для сока, которая выполняет роль газоотводной трубки.
— Через раствор осторожно пропускают выдыхаемый воздух, который содержит углекислый газ (\(\text{CO}_2\)).
3. Наблюдение:
— Через несколько секунд раствор мутнеет, и образуется белый осадок. Это осадок карбоната кальция (\(\text{CaCO}_3\)).
Объяснение происходящей реакции
Выдыхаемый воздух содержит углекислый газ (\(\text{CO}_2\)), который вступает в реакцию с гидроксидом кальция (\(\text{Ca(OH)}_2\)) в растворе. В результате образуется нерастворимый карбонат кальция (\(\text{CaCO}_3\)), который выпадает в осадок, а также вода (\(\text{H}_2\text{O}\)).
Химические уравнения
1. Молекулярное уравнение:
\(\text{Ca(OH)}_2 + \text{CO}_2 → \text{CaCO}_3↓ + \text{H}_2\text{O}\)
— Гидроксид кальция реагирует с углекислым газом, образуя карбонат кальция и воду.
2. Ионное уравнение:
\(\text{Ca}^{2+} + 2\text{OH}^- + \text{CO}_2 → \text{CaCO}_3↓ + \text{H}_2\text{O}\)
— В растворе гидроксид кальция диссоциирует на ионы \(\text{Ca}^{2+}\) и \(\text{OH}^-\). Эти ионы взаимодействуют с углекислым газом, образуя карбонат кальция
(\(\text{CaCO}_3\)) и воду.
Вывод
— Белый осадок (\(\text{CaCO}_3\)) подтверждает наличие углекислого газа в выдыхаемом воздухе.
— Реакция демонстрирует взаимодействие углекислого газа с гидроксидом кальция, что используется в химии для качественного определения углекислого газа.
Любой навык лучше отрабатывать самостоятельной практикой, и решение задач — не исключение. Прежде чем обратиться к подсказкам, стоит попробовать справиться с заданием, опираясь на свои знания. Если дойти до конца удалось — проверить ответ и в случае расхождений сверить своё решение с правильным.