Учебник О.С. Габриеляна — одно из лучших пособий для изучения химии в 8-м классе. Материал изложен доступно, логично структурирован и дополнен красочными иллюстрациями, что делает обучение увлекательным и понятным.
Преимущества учебника:
1. Понятное изложение — сложные темы объяснены простым языком.
2. Практическая направленность — множество лабораторных работ и заданий.
3. Иллюстрации и схемы — помогают лучше усваивать материал.
4. Разноуровневые задания — от простых вопросов до сложных задач.
5. Связь с жизнью — примеры применения химии в реальной жизни.
Учебник сочетает доступность, практическую направленность и увлекательную подачу материала, что делает его отличным выбором для изучения химии и развития интереса к предмету.
ГДЗ по Химии 8 Класс Лабораторная работа 30 Базовый Уровень Габриелян — Подробные Ответы
Налейте в 1-ю пробирку 2—3 мл дистиллированной воды, а во 2-ю — газированную воду (раствор оксида углерода (IV) в воде).
Поместите в 1-ю пробирку немного (на кончике шпателя) оксида кремния (IV). Добавьте в каждую пробирку по 2—3 капли раствора лакмуса. Перемешайте содержимое пробирок. Что наблюдаете?
Составьте молекулярные уравнения проведённых реакций.
Сформулируйте вывод о взаимодействии кислотных оксидов с водой.
При взаимодействии оксида углерода с водой образуется кислота. Поскольку в растворе присутствует индикатор лакмус, смесь приобретает красную окраску, что указывает на наличие ионов H\(^+\) (кислая среда):
CO\(_2\) + H\(_2\)O → H\(_2\)CO\(_3\)
H\(_2\)CO\(_3\) ⇌ 2H\(^+\) + CO\(_3^{2-}\)
SiO\(_2\) + H\(_2\)O ≠
Кислотные оксиды взаимодействуют с водой, образуя кислоту. Однако такая реакция возможна только в случае, если кислотный оксид растворим в воде.
1. Налейте в 1-ю пробирку 2—3 мл дистиллированной воды, а во 2-ю — газированную воду (раствор оксида углерода (IV) в воде).
— В первой пробирке находится чистая дистиллированная вода, которая не содержит примесей.
— Во второй пробирке содержится газированная вода, в которой растворён углекислый газ (CO\(_2\)). Этот газ реагирует с водой, образуя слабую угольную кислоту (H\(_2\)CO\(_3\)).
2. Поместите в 1-ю пробирку немного (на кончике шпателя) оксида кремния (IV).
— Оксид кремния (IV) — это SiO\(_2\), который является кислотным оксидом. Однако он не растворяется в воде, поэтому никакой реакции в первой пробирке не происходит.
3. Добавьте в каждую пробирку по 2—3 капли раствора лакмуса. Перемешайте содержимое пробирок. Что наблюдаете?
— В первой пробирке с дистиллированной водой и SiO\(_2\) изменений не наблюдается. Лакмус остаётся нейтрального цвета (фиолетового), так как оксид кремния не вступает в реакцию с водой.
— Во второй пробирке с газированной водой лакмус меняет цвет на красный. Это указывает на наличие кислой среды, вызванной присутствием угольной кислоты (H\(_2\)CO\(_3\)).
4. Составьте молекулярные уравнения проведённых реакций.
— Для второй пробирки:
Углекислый газ реагирует с водой, образуя угольную кислоту:
\(
CO_2 + H_2O \rightarrow H_2CO_3
\)
Угольная кислота диссоциирует в растворе, выделяя ионы H\(^+\):
\(
H_2CO_3 ⇌ 2H^+ + CO_3^{2-}
\)
— Для первой пробирки:
Оксид кремния (IV) не растворяется в воде, поэтому реакции не происходит:
\(
SiO_2 + H_2O \neq
\)
5. Сформулируйте вывод о взаимодействии кислотных оксидов с водой.
Кислотные оксиды могут взаимодействовать с водой, образуя кислоты. Однако такая реакция возможна только в том случае, если кислотный оксид растворим в воде. Например, оксид углерода (IV) растворяется в воде, образуя угольную кислоту, тогда как оксид кремния (IV) не растворяется и не вступает в реакцию с водой.
Любой навык лучше отрабатывать самостоятельной практикой, и решение задач — не исключение. Прежде чем обратиться к подсказкам, стоит попробовать справиться с заданием, опираясь на свои знания. Если дойти до конца удалось — проверить ответ и в случае расхождений сверить своё решение с правильным.