Учебник О.С. Габриеляна — одно из лучших пособий для изучения химии в 8-м классе. Материал изложен доступно, логично структурирован и дополнен красочными иллюстрациями, что делает обучение увлекательным и понятным.
Преимущества учебника:
1. Понятное изложение — сложные темы объяснены простым языком.
2. Практическая направленность — множество лабораторных работ и заданий.
3. Иллюстрации и схемы — помогают лучше усваивать материал.
4. Разноуровневые задания — от простых вопросов до сложных задач.
5. Связь с жизнью — примеры применения химии в реальной жизни.
Учебник сочетает доступность, практическую направленность и увлекательную подачу материала, что делает его отличным выбором для изучения химии и развития интереса к предмету.
ГДЗ по Химии 8 Класс Лабораторная работа 7 Базовый Уровень Габриелян — Подробные Ответы
Ознакомьтесь с коллекцией оксидов. Запишите формулы представленных в ней оксидов. Опишите их физические свойства.
В ходе эксперимента нам предоставили следующие оксиды: оксид железа
(\(\text{Fe}_2\text{O}_3\)), оксид водорода (\(\text{H}_2\text{O}\)) и оксид кальция (\(\text{CaO}\)).
1. Оксид железа (\(\text{Fe}_2\text{O}_3\)): Твёрдое вещество тёмно-коричневого оттенка. Температура плавления составляет \(1566^\circ\text{C}\), а кипения — \(1987^\circ\text{C}\). Не обладает выраженным запахом.
2. Оксид водорода (\(\text{H}_2\text{O}\)): Бесцветная жидкость без запаха. Температура плавления равна \(0^\circ\text{C}\), а температура кипения — \(100^\circ\text{C}\).
3. Оксид кальция (\(\text{CaO}\)): Белое кристаллическое вещество, характеризующееся высокой температурой плавления и кипения.
1. Оксид железа (\(\text{Fe}_2\text{O}_3\)):
— Физическое состояние: Твёрдое вещество, представленное в виде порошка или кристаллов.
— Цвет: Тёмно-коричневый или красно-бурый оттенок, характерный для ржавчины. Это связано с особенностями химического состава и кристаллической структуры.
— Температура плавления (\(1566^\circ\text{C}\)): Высокая температура плавления свидетельствует о прочных химических связях в кристаллической решётке.
— Температура кипения (\(1987^\circ\text{C}\)): Очень высокая температура кипения говорит о том, что вещество устойчиво к нагреванию и не разрушается при высоких температурах.
— Запах: Оксид железа не имеет запаха, так как его молекулы не испаряются при комнатной температуре.
Применение: \(\text{Fe}_2\text{O}_3\) используется в качестве пигмента (краситель), в производстве стали и как катализатор в химической промышленности.
2. Оксид водорода (\(\text{H}_2\text{O}\)):
— Физическое состояние: При комнатной температуре это жидкость, но при охлаждении ниже \(0^\circ\text{C}\) превращается в лёд, а при нагревании выше \(100^\circ\text{C}\) — в пар.
— Цвет: Абсолютно бесцветная жидкость в тонких слоях. В больших объёмах может иметь слабый голубоватый оттенок из-за поглощения света на определённых длинах волн.
— Запах: Не имеет запаха, так как молекулы воды не обладают летучими веществами, которые могли бы восприниматься обонятельными рецепторами.
— Температура плавления (\(0^\circ\text{C}\)): Это стандартная точка замерзания воды при нормальном атмосферном давлении.
— Температура кипения (\(100^\circ\text{C}\)): Это стандартная точка кипения воды при нормальном атмосферном давлении.
Применение: Вода используется повсеместно — от питья до промышленного производства, включая растворитель, охлаждающую жидкость и т.д.
3. Оксид кальция (\(\text{CaO}\)):
— Физическое состояние: Белое кристаллическое вещество, твёрдое на ощупь.
— Цвет: Белый цвет обусловлен чистотой вещества и отсутствием примесей.
— Температура плавления и кипения:
— Температура плавления составляет около \(2572^\circ\text{C}\), что указывает на чрезвычайно прочные ионные связи между кальцием и кислородом.
— Температура кипения превышает \(2850^\circ\text{C}\), что делает этот оксид устойчивым даже при экстремальных температурах.
— Запах: Не имеет запаха, так как не выделяет летучих соединений.
Применение: \(\text{CaO}\) широко используется в строительстве (производство цемента), в металлургии (для удаления примесей) и для нейтрализации кислот.
Заключение:
Каждый из оксидов обладает уникальными физическими свойствами, которые определяют их применение в различных областях науки, техники и повседневной жизни.
Любой навык лучше отрабатывать самостоятельной практикой, и решение задач — не исключение. Прежде чем обратиться к подсказкам, стоит попробовать справиться с заданием, опираясь на свои знания. Если дойти до конца удалось — проверить ответ и в случае расхождений сверить своё решение с правильным.