Учебник О.С. Габриеляна — одно из лучших пособий для изучения химии в 8-м классе. Материал изложен доступно, логично структурирован и дополнен красочными иллюстрациями, что делает обучение увлекательным и понятным.
Преимущества учебника:
1. Понятное изложение — сложные темы объяснены простым языком.
2. Практическая направленность — множество лабораторных работ и заданий.
3. Иллюстрации и схемы — помогают лучше усваивать материал.
4. Разноуровневые задания — от простых вопросов до сложных задач.
5. Связь с жизнью — примеры применения химии в реальной жизни.
Учебник сочетает доступность, практическую направленность и увлекательную подачу материала, что делает его отличным выбором для изучения химии и развития интереса к предмету.
ГДЗ по Химии 8 Класс Лабораторная работа 9 Базовый Уровень Габриелян — Подробные Ответы
Повторите опыт, приведённый на рисунке 61. Используйте в качестве трубки соломку для соков. Углекислый газ через прозрачную известковую воду продувайте осторожно и не торопясь. Что наблюдаете?
Так как в выдыхаемом воздухе содержится углекислый газ, при его пропускании через известковую воду образуется белый осадок — карбонат кальция. Реакция протекает по следующему уравнению:
\(\text{Ca}(\text{OH})_2 + \text{CO}_2 \rightarrow \text{CaCO}_3 \downarrow + \text{H}_2\text{O}\)
Ионное уравнение реакции:
\(\text{Ca}^{2+} + 2\text{OH}^- + \text{CO}_2 \rightarrow \text{CaCO}_3 \downarrow + \text{H}_2\text{O}\)
1. Физико-химическая суть опыта:
— В выдыхаемом воздухе содержится около 4-5% углекислого газа (\(\text{CO}_2\)).
— Когда углекислый газ пропускается через прозрачную известковую воду (раствор гидроксида кальция \(\text{Ca}(\text{OH})_2\)), он вступает в химическую реакцию с ионами кальция (\(\text{Ca}^{2+}\)) и гидроксид-ионами (\(\text{OH}^-\)), содержащимися в растворе.
2. Наблюдаемое явление:
— В результате реакции образуется нерастворимое вещество — карбонат кальция (\(\text{CaCO}_3\)), который выпадает в виде белого осадка.
— Жидкость становится мутной, так как карбонат кальция не растворяется в воде.
3. Химическое уравнение реакции:
Общая формула реакции выглядит так:
\(\text{Ca}(\text{OH})_2 + \text{CO}_2 \rightarrow \text{CaCO}_3 \downarrow + \text{H}_2\text{O}\)
— Здесь \(\text{Ca}(\text{OH})_2\) — это известковая вода, а \(\text{CO}_2\) — углекислый газ из выдыхаемого воздуха.
— Продукты реакции:
- Карбонат кальция (\(\text{CaCO}_3\)) — белый осадок.
- Вода (\(\text{H}_2\text{O}\)) — остаётся в растворе.
4. Ионное уравнение реакции:
На уровне ионов реакция описывается так:
\(\text{Ca}^{2+} + 2\text{OH}^- + \text{CO}_2 \rightarrow \text{CaCO}_3 \downarrow + \text{H}_2\text{O}\)
— Ионы кальция (\(\text{Ca}^{2+}\)) и гидроксид-ионы (\(\text{OH}^-\)) из раствора взаимодействуют с углекислым газом (\(\text{CO}_2\)), образуя осадок карбоната кальция (\(\text{CaCO}_3\)) и воду (\(\text{H}_2\text{O}\)).
5. Практическая значимость опыта:
— Этот опыт демонстрирует химические свойства углекислого газа, его способность взаимодействовать с гидроксидом кальция, что позволяет качественно определить присутствие \(\text{CO}_2\) в воздухе.
— Реакция используется для обнаружения углекислого газа в лабораторных условиях.
Таким образом, при продувании выдыхаемого воздуха через известковую воду жидкость мутнеет из-за образования белого осадка карбоната кальция.
Любой навык лучше отрабатывать самостоятельной практикой, и решение задач — не исключение. Прежде чем обратиться к подсказкам, стоит попробовать справиться с заданием, опираясь на свои знания. Если дойти до конца удалось — проверить ответ и в случае расхождений сверить своё решение с правильным.