Учебник О.С. Габриеляна — одно из лучших пособий для изучения химии в 8-м классе. Материал изложен доступно, логично структурирован и дополнен красочными иллюстрациями, что делает обучение увлекательным и понятным.
Преимущества учебника:
1. Понятное изложение — сложные темы объяснены простым языком.
2. Практическая направленность — множество лабораторных работ и заданий.
3. Иллюстрации и схемы — помогают лучше усваивать материал.
4. Разноуровневые задания — от простых вопросов до сложных задач.
5. Связь с жизнью — примеры применения химии в реальной жизни.
Учебник сочетает доступность, практическую направленность и увлекательную подачу материала, что делает его отличным выбором для изучения химии и развития интереса к предмету.
ГДЗ по Химии 8 Класс Параграф 10 Вопрос 4 Базовый Уровень Габриелян — Подробные Ответы
Пользуясь дополнительными источниками информации объясните, почему инертные газы стали называть благородными.
Благородные газы (гелий, неон, аргон, криптон, ксенон, радон) занимают VIII группу в Периодической системе Менделеева. Они обладают устойчивой электронной конфигурацией — на внешнем энергетическом уровне у них находится 8 электронов (у гелия — 2). Такая конфигурация является энергетически выгодной и не требует изменений.
Именно из-за этой стабильности и крайне низкой химической активности эти элементы получили название «благородные», а также их иногда называют «инертными» или «редкими».
Благородные газы (гелий, неон, аргон, криптон, ксенон, радон) получили своё название благодаря их уникальным химическим свойствам и устойчивой электронной конфигурации. Разберём это более подробно.
1. Положение в Периодической системе
— Благородные газы находятся в VIII группе (или 18 группе по современному обозначению).
— Это последняя группа таблицы Менделеева, что подчёркивает завершённость их электронной структуры.
— В эту группу входят:
- Гелий (He) — 1 период, 2 электрона на внешней оболочке.
- Неон (Ne), аргон (Ar), криптон (Kr), ксенон (Xe) и радон (Rn) — от 2 до 6 периода, по 8 электронов на внешнем энергетическом уровне.
2. Устойчивость электронной конфигурации
— У всех благородных газов внешняя электронная оболочка полностью заполнена:
- У гелия — 2 электрона (заполнен s-уровень).
- У остальных газов — 8 электронов (заполнены s- и p-орбитали).
— Полностью заполненная оболочка делает их энергетически стабильными. Они не нуждаются в том, чтобы отдавать, принимать или делить электроны с другими атомами.
— Такая конфигурация называется октетом и является эталоном стабильности в химии.
3. Низкая химическая активность
— Благородные газы практически не вступают в химические реакции. Это связано с тем, что:
- Их атомы не склонны к образованию химических связей.
- Они имеют минимальные энергии взаимодействия с другими атомами.
— Исключения составляют только тяжёлые благородные газы, такие как ксенон и радон, которые при определённых условиях могут образовывать соединения (например, с фтором или кислородом).
4. Причина названия «благородные»
— Термин «благородные» связан с их «высокой химической чистотой» и нежеланием вступать в реакции. Подобно тому, как благородные металлы (золото, платина) не окисляются и не взаимодействуют с большинством веществ, благородные газы также сохраняют свою стабильность.
— Их также называют «инертными» из-за этой химической пассивности.
— Название «редкие» связано с тем, что в природе они встречаются в очень малых количествах (особенно криптон, ксенон и радон).
5. Энергетическая выгода
— Для благородных газов изменение их устойчивой конфигурации требует значительных затрат энергии. Поэтому для них энергетически невыгодно:
- Принимать дополнительные электроны (так как внешняя оболочка уже заполнена).
- Отдавать электроны (так как это разрушит их стабильную структуру).
— Именно это делает их уникальными среди всех элементов таблицы Менделеева.
Вывод
Благородные газы получили своё название благодаря своей устойчивой электронной конфигурации, низкой химической активности и энергетической стабильности. Их свойства делают их похожими на «благородных» — независимых и неизменных.
Любой навык лучше отрабатывать самостоятельной практикой, и решение задач — не исключение. Прежде чем обратиться к подсказкам, стоит попробовать справиться с заданием, опираясь на свои знания. Если дойти до конца удалось — проверить ответ и в случае расхождений сверить своё решение с правильным.