ГДЗ по Химии 8 Класс Параграф 11 Вопрос 1 Базовый Уровень Габриелян — Подробные Ответы

Все элементы главной подгруппы VII группы (VIIA группы) Периодической системы Д. И. Менделеева (подгруппы фтора) образуют простые вещества, состоящие из двухатомных молекул. Запишите электронную схему образования и структурную формулу таких молекул, пользуясь общим химическим знаком для всей подгруппы Г (галоген).

Г — атом галогена

Давайте рассмотрим процесс образования двухатомных молекул галогенов (VIIA группы) Периодической системы Д.И. Менделеева ещё более подробно.

1. Общие особенности галогенов (VIIA группы):

Элементы VII группы Периодической системы, также называемые галогенами, включают:

Фтор (F),
Хлор (Cl),
Бром (Br),
Йод (I),
Астат (At).

Все эти элементы имеют 7 валентных электронов в своей внешней электронной оболочке. Это число определяет их химическую активность, поскольку они стремятся достичь стабильной конфигурации, которая равна 8 валентным электронам (или октету) в оболочке. Для этого им нужно либо отдать 1 электрон, либо принять 1 электрон.

2. Проблема атомов галогенов:

Так как атомы галогенов имеют на внешней оболочке один неспаренный электрон, они не стабильны и стремятся к стабилизации. Например, фтор (F) имеет 7 валентных электронов:

Электронная конфигурация: 1s² 2s² 2p⁵.

Для того чтобы атом фтора стал стабильным, ему нужно добавить 1 электрон, чтобы его внешняя оболочка содержала 8 электронов (как у благородных газов). Таким образом, фтор принимает 1 электрон от другого атома фтора, чтобы образовать молекулу F₂, которая уже стабилизирована, потому что оба атома имеют по 8 электронов на внешней оболочке.

3. Электронная схема образования молекулы галогенов:

Каждый атом галогена (например, фтор) имеет 7 валентных электронов.

Когда два атома галогена сближаются, каждый атом отдает свой неспаренный электрон для формирования ковалентной связи.

В результате оба атома делятся своими неспаренными электронами, и образуют пару общих электронов между собой.

Эти два атома становятся связанными друг с другом, образуя двухатомную молекулу, например, F₂.

Пример с фтором (F):

Один атом фтора (F) имеет 7 валентных электронов, представленных как: :F:

Второй атом фтора (F) также имеет 7 валентных электронов: :F:

При сближении этих атомов их неспаренные электроны образуют пару. Электронная схема будет выглядеть так:

\(
\text{F:} + \text{:F} \rightarrow \text{F — F}
\)

Это создаёт молекулу F₂, в которой два атома фтора делятся по одному неспаренному электрону, образуя ковалентную связь.

4. Структурная формула:

В структурной формуле молекулы F₂ два атома фтора связаны ковалентной связью, которая обозначена как F — F. Линия между атомами указывает на пару общих электронов, которые были поделены двумя атомами фтора.

5. Для других галогенов:

Этот процесс аналогичен и для других галогенов, таких как хлор (Cl), бром (Br) и йод (I), поскольку все они имеют 7 валентных электронов.

Структурные формулы для этих молекул будут выглядеть так:

Хлор (Cl₂): Cl — Cl
Бром (Br₂): Br — Br
Йод (I₂): I — I

6. Общий принцип:

Все галогены образуют двухатомные молекулы через образование ковалентной связи, в которой каждый атом делится одним своим неспаренным электроном с другим атомом.

Молекулы, которые образуют галогены, стабильны, так как каждый атом в молекуле достигает конфигурации 8 валентных электронов, что соответствует октету.

7. Заключение:

Элементы VIIA группы, или галогены, имеют 7 валентных электронов, и они стремятся к стабильности, образуя двухатомные молекулы. Когда два атома галогена взаимодействуют, они делятся своими неспаренными электронами, образуя ковалентную связь, которая приводит к образованию молекулы, такой как F₂, Cl₂, Br₂ и I₂.