Учебник О.С. Габриеляна — одно из лучших пособий для изучения химии в 8-м классе. Материал изложен доступно, логично структурирован и дополнен красочными иллюстрациями, что делает обучение увлекательным и понятным.
Преимущества учебника:
1. Понятное изложение — сложные темы объяснены простым языком.
2. Практическая направленность — множество лабораторных работ и заданий.
3. Иллюстрации и схемы — помогают лучше усваивать материал.
4. Разноуровневые задания — от простых вопросов до сложных задач.
5. Связь с жизнью — примеры применения химии в реальной жизни.
Учебник сочетает доступность, практическую направленность и увлекательную подачу материала, что делает его отличным выбором для изучения химии и развития интереса к предмету.
ГДЗ по Химии 8 Класс Параграф 11 Вопрос 2 Базовый Уровень Габриелян — Подробные Ответы
Запишите схемы образования химических связей для веществ, состав которых отображают формулами КСl и Сl2.
KCl:
1. Калий — элемент I группы главной подгруппы Периодической системы Менделеева. Он легко отдаёт один электрон, переходя в положительно заряженный ион:
\( K^0 \rightarrow e^- + K^+ \).
2. Хлор — элемент VII группы главной подгруппы Периодической системы. Он способен принять один электрон, чтобы завершить внешний энергетический уровень:
\( Cl^0 + e^- \rightarrow Cl^- \).
3. НОК (наименьшее общее кратное) = 1.
Число атомов калия: \( 1/1 = 1 \).
Число атомов хлора: \( 1/1 = 1 \).
4. Реакция образования соединения:
\( K^0 + Cl^0 \rightarrow K^+Cl^- \).
Давайте рассмотрим процесс образования химических связей для KCl (хлорид калия) и Cl₂ (молекула хлора) еще более подробно, разобрав все этапы образования этих молекул.
1. Образование KCl (хлорид калия)
Химическая связь в KCl является ионной, то есть между атомами калия и хлора происходит передача электрона.
1.1 Этап 1: Отдача электрона атомом калия
Калий (K) — это элемент I группы (главной подгруппы) Периодической системы Менделеева. У него есть один электрон на внешней оболочке (валентный электрон). Для того чтобы стать стабильным, калий хочет отдать этот один электрон.
Отдача электрона:
Когда атом калия отдает свой внешний электрон, он превращается в положительный ион \(K^+\), так как у него теперь на внешней оболочке остаются только 8 электронов (стабильная конфигурация, как у благородных газов, например, у аргона).
Электронная конфигурация атома калия: \(K: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^1\)
После отдачи одного электрона: \(K^+ : 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6\)
\(
K^0 \rightarrow e^- + K^+
\)
Таким образом, калий теряет один электрон, становясь положительно заряженным ионом \(K^+\).
1.2 Этап 2: Принятие электрона атомом хлора
Хлор (Cl) — это элемент VIIA группы (галогены), и он имеет 7 валентных электронов. Чтобы достичь стабильной конфигурации с 8 электронами на внешней оболочке (как у благородных газов), хлор принимает один электрон.
Принятие электрона:
После того как хлор принимает один электрон, он становится отрицательно заряженным ионом \(Cl^-\). Этим он завершает свою внешнюю оболочку до 8 электронов.
Электронная конфигурация атома хлора: \(Cl: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5\)
После принятия одного электрона: \(Cl^- : 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6\)
\(
Cl^0 + e^- \rightarrow Cl^-
\)
Таким образом, хлор становится отрицательно заряженным ионом \(Cl^-\).
1.3 Этап 3: Образование ионной связи
После того как калий (K) стал положительным ионом \(K^+\), а хлор (Cl) стал отрицательным ионом \(Cl^-\), эти ионы начинают притягиваться друг к другу. Это происходит из-за электростатического взаимодействия между противоположными зарядами.
Такая связь называется ионной, и молекула KCl (хлорид калия) образуется благодаря этому взаимодействию.
Реакция образования:
\(
K^+ + Cl^- \rightarrow KCl
\)
2. Образование Cl₂ (молекула хлора)
Теперь рассмотрим, как образуется молекула хлора \(Cl₂\). В этом случае образуется ковалентная связь между двумя атомами хлора.
2.1 Этап 1: Образование ковалентной связи между атомами хлора
Каждый атом хлора (Cl) имеет 7 валентных электронов. Чтобы достичь стабильной конфигурации с 8 валентными электронами, атомы хлора могут поделиться своими неспаренными электронами.
Каждый атом хлора передает свой неспаренный электрон своему партнеру, образуя пару общих электронов между собой. Это приводит к образованию ковалентной связи, где два атома хлора делят по одному электрону.
Электронная схема:
Каждый атом хлора: \(Cl: 7 валентных электронов\).
При сближении два атома хлора делятся неспаренными электронами и образуют пару. В результате появляется ковалентная связь.
Схема:
\(
Cl: + Cl: \rightarrow Cl — Cl
\)
Молекула фтора будет выглядеть как \(Cl – Cl\), где линия между атомами указывает на пару общих электронов.
2.2 Структурная формула Cl₂
Структурная формула молекулы хлора будет выглядеть как \(Cl – Cl\), где каждая линия между атомами фтора символизирует пару общих электронов, образующих ковалентную связь.
Заключение:
KCl: образуется ионная связь между ионами \(K^+\) и \(Cl^-\), приводя к образованию хлорида калия.
Cl₂: образуется ковалентная связь между двумя атомами хлора, приводя к образованию двухатомной молекулы хлора.
Любой навык лучше отрабатывать самостоятельной практикой, и решение задач — не исключение. Прежде чем обратиться к подсказкам, стоит попробовать справиться с заданием, опираясь на свои знания. Если дойти до конца удалось — проверить ответ и в случае расхождений сверить своё решение с правильным.