Учебник О.С. Габриеляна — одно из лучших пособий для изучения химии в 8-м классе. Материал изложен доступно, логично структурирован и дополнен красочными иллюстрациями, что делает обучение увлекательным и понятным.
Преимущества учебника:
1. Понятное изложение — сложные темы объяснены простым языком.
2. Практическая направленность — множество лабораторных работ и заданий.
3. Иллюстрации и схемы — помогают лучше усваивать материал.
4. Разноуровневые задания — от простых вопросов до сложных задач.
5. Связь с жизнью — примеры применения химии в реальной жизни.
Учебник сочетает доступность, практическую направленность и увлекательную подачу материала, что делает его отличным выбором для изучения химии и развития интереса к предмету.
ГДЗ по Химии 8 Класс Параграф 12 Вопрос 3 Базовый Уровень Габриелян — Подробные Ответы
В какой из молекул — хлороводорода HCl или фтороводорода HF — ковалентная химическая связь более полярна?
Фтор обладает большей электроотрицательностью по сравнению с хлором. Поэтому в молекуле фтороводорода (\( HF \)) он сильнее притягивает общую электронную пару от водорода, чем хлор в молекуле хлороводорода (\( HCl \)).
Таким образом, молекула фтороводорода имеет более выраженную полярность, чем молекула хлороводорода.
1. Электроотрицательность атомов
— Электроотрицательность — это способность атома притягивать к себе общую электронную пару в химической связи.
— Значения электроотрицательности:
- Фтор (\( F \)): 3.98 (наибольшее значение среди всех элементов).
- Хлор (\( Cl \)): 3.16.
- Водород (\( H \)): 2.20.
Разница в электроотрицательности между атомами определяет полярность связи:
- В молекуле \( HF \): \( \Delta \text{ЭО} = 3.98 — 2.20 = 1.78 \).
- В молекуле \( HCl \): \( \Delta \text{ЭО} = 3.16 — 2.20 = 0.96 \).
2. Полярность связи
— Полярность связи определяется разницей электроотрицательностей
(\( \Delta \text{ЭО} \)). Чем больше разница, тем сильнее смещается электронная плотность к более электроотрицательному атому, и тем более полярной становится связь.
— В молекуле \( HF \) фтор значительно сильнее притягивает общую электронную пару от водорода, чем хлор в молекуле \( HCl \). Это связано с тем, что фтор обладает большей электроотрицательностью, чем хлор.
3. Полярность молекул
— В результате сильного смещения электронной плотности к атому фтора, молекула \( HF \) имеет более выраженный дипольный момент (сильнее заряженные полюса), чем молекула \( HCl \).
— Следовательно, ковалентная связь в \( HF \) более полярна, чем в \( HCl \).
Итог
Молекула фтороводорода (\( HF \)) имеет более полярную ковалентную связь, чем молекула хлороводорода (\( HCl \)), из-за большей электроотрицательности атома фтора по сравнению с хлором.
Любой навык лучше отрабатывать самостоятельной практикой, и решение задач — не исключение. Прежде чем обратиться к подсказкам, стоит попробовать справиться с заданием, опираясь на свои знания. Если дойти до конца удалось — проверить ответ и в случае расхождений сверить своё решение с правильным.