ГДЗ по Химии 8 Класс Параграф 12 Вопрос 3 Базовый Уровень Габриелян — Подробные Ответы

В какой из молекул — хлороводорода HCl или фтороводорода HF — ковалентная химическая связь более полярна?

Фтор обладает большей электроотрицательностью по сравнению с хлором. Поэтому в молекуле фтороводорода (\( HF \)) он сильнее притягивает общую электронную пару от водорода, чем хлор в молекуле хлороводорода (\( HCl \)).

Таким образом, молекула фтороводорода имеет более выраженную полярность, чем молекула хлороводорода.

1. Электроотрицательность атомов

— Электроотрицательность — это способность атома притягивать к себе общую электронную пару в химической связи.
— Значения электроотрицательности:

• Фтор (\( F \)): 3.98 (наибольшее значение среди всех элементов).
• Хлор (\( Cl \)): 3.16.
• Водород (\( H \)): 2.20.

Разница в электроотрицательности между атомами определяет полярность связи:

• В молекуле \( HF \): \( \Delta \text{ЭО} = 3.98 — 2.20 = 1.78 \).
• В молекуле \( HCl \): \( \Delta \text{ЭО} = 3.16 — 2.20 = 0.96 \).

2. Полярность связи

— Полярность связи определяется разницей электроотрицательностей
(\( \Delta \text{ЭО} \)). Чем больше разница, тем сильнее смещается электронная плотность к более электроотрицательному атому, и тем более полярной становится связь.
— В молекуле \( HF \) фтор значительно сильнее притягивает общую электронную пару от водорода, чем хлор в молекуле \( HCl \). Это связано с тем, что фтор обладает большей электроотрицательностью, чем хлор.

3. Полярность молекул

— В результате сильного смещения электронной плотности к атому фтора, молекула \( HF \) имеет более выраженный дипольный момент (сильнее заряженные полюса), чем молекула \( HCl \).
— Следовательно, ковалентная связь в \( HF \) более полярна, чем в \( HCl \).

Итог
Молекула фтороводорода (\( HF \)) имеет более полярную ковалентную связь, чем молекула хлороводорода (\( HCl \)), из-за большей электроотрицательности атома фтора по сравнению с хлором.