Учебник О.С. Габриеляна — одно из лучших пособий для изучения химии в 8-м классе. Материал изложен доступно, логично структурирован и дополнен красочными иллюстрациями, что делает обучение увлекательным и понятным.
Преимущества учебника:
1. Понятное изложение — сложные темы объяснены простым языком.
2. Практическая направленность — множество лабораторных работ и заданий.
3. Иллюстрации и схемы — помогают лучше усваивать материал.
4. Разноуровневые задания — от простых вопросов до сложных задач.
5. Связь с жизнью — примеры применения химии в реальной жизни.
Учебник сочетает доступность, практическую направленность и увлекательную подачу материала, что делает его отличным выбором для изучения химии и развития интереса к предмету.
ГДЗ по Химии 8 Класс Параграф 12 Вопрос 6 Базовый Уровень Габриелян — Подробные Ответы
Запишите формулы хлоридов — соединений элементов с одновалентным хлором: железа (III), меди (I), меди (II), марганца (IV), фосфора (V).
Fe(III): Fe\(^{III}\)Cl\(^I_3\); 3:1=3; 3/3=1 → FeCl\(_3\), 3/1=3 → Fe\(^{III}\)Cl\(^I_3\)
Cu(I): Cu\(^I\)Cl\(^I\); 1:1=1 → CuCl\(^I\)
Cu(II): Cu\(^{II}\)Cl\(^I_2\); 2:1=2; 2/2=1 → Cu\(^I\)Cl\(^I\), 2/1=2 → Cu\(^{II}\)Cl\(^I_2\)
Mn(IV): Mn\(^{IV}\)Cl\(^I_4\); 4:1=4; 4/4=1 → MnCl\(^I\), 4/1=4 → Mn\(^{IV}\)Cl\(^I_4\)
P(V): P\(^{V}\)Cl\(^I_5\); 5:1=5; 5/5=1 → PCl\(^I\), 5/1=5 → P\(^{V}\)Cl\(^I_5\)
1. Железо (III) — \( FeCl_3 \)
— Степень окисления железа (\( Fe \)): \( +3 \).
Это означает, что атом железа отдаёт три электрона, становясь положительно заряженным ионом \( Fe^{3+} \).
— Степень окисления хлора (\( Cl \)): \( -1 \).
Хлор принимает один электрон, становясь отрицательно заряженным ионом \( Cl^- \).
Чтобы соединение было электрически нейтральным:
— Один атом железа (\( Fe^{3+} \)) требует трёх атомов хлора (\( Cl^- \)), чтобы компенсировать свой положительный заряд \( +3 \).
— Заряды: \( +3 \) от железа + \( -3 \) от трёх атомов хлора = \( 0 \) (нейтральность).
Формула: \( FeCl_3 \).
2. Медь (I) — \( CuCl \)
— Степень окисления меди (\( Cu \)): \( +1 \).
Это означает, что атом меди отдаёт один электрон, становясь положительно заряженным ионом \( Cu^{+} \).
— Степень окисления хлора (\( Cl \)): \( -1 \).
Хлор принимает один электрон, становясь отрицательно заряженным ионом \( Cl^- \).
Чтобы соединение было электрически нейтральным:
— Один атом меди (\( Cu^{+} \)) соединяется с одним атомом хлора (\( Cl^- \)), так как их заряды равны по модулю (\( +1 \) и \( -1 \)).
— Заряды: \( +1 \) от меди + \( -1 \) от хлора = \( 0 \) (нейтральность).
Формула: \( CuCl \).
3. Медь (II) — \( CuCl_2 \)
— Степень окисления меди (\( Cu \)): \( +2 \).
Это означает, что атом меди отдаёт два электрона, становясь положительно заряженным ионом \( Cu^{2+} \).
— Степень окисления хлора (\( Cl \)): \( -1 \).
Хлор принимает один электрон, становясь отрицательно заряженным ионом \( Cl^- \).
Чтобы соединение было электрически нейтральным:
— Один атом меди (\( Cu^{2+} \)) требует двух атомов хлора (\( Cl^- \)), чтобы компенсировать свой положительный заряд \( +2 \).
— Заряды: \( +2 \) от меди + \( -2 \) от двух атомов хлора = \( 0 \) (нейтральность).
Формула: \( CuCl_2 \).
4. Марганец (IV) — \( MnCl_4 \)
— Степень окисления марганца (\( Mn \)): \( +4 \).
Это означает, что атом марганца отдаёт четыре электрона, становясь положительно заряженным ионом \( Mn^{4+} \).
— Степень окисления хлора (\( Cl \)): \( -1 \).
Хлор принимает один электрон, становясь отрицательно заряженным ионом \( Cl^- \).
Чтобы соединение было электрически нейтральным:
— Один атом марганца (\( Mn^{4+} \)) требует четырёх атомов хлора (\( Cl^- \)), чтобы компенсировать свой положительный заряд \( +4 \).
— Заряды: \( +4 \) от марганца + \( -4 \) от четырёх атомов хлора = \( 0 \) (нейтральность).
Формула: \( MnCl_4 \).
5. Фосфор (V) — \( PCl_5 \)
— Степень окисления фосфора (\( P \)): \( +5 \).
Это означает, что атом фосфора отдаёт пять электронов, становясь положительно заряженным ионом \( P^{5+} \).
— Степень окисления хлора (\( Cl \)): \( -1 \).
Хлор принимает один электрон, становясь отрицательно заряженным ионом \( Cl^- \).
Чтобы соединение было электрически нейтральным:
— Один атом фосфора (\( P^{5+} \)) требует пяти атомов хлора (\( Cl^- \)), чтобы компенсировать свой положительный заряд \( +5 \).
— Заряды: \( +5 \) от фосфора + \( -5 \) от пяти атомов хлора = \( 0 \) (нейтральность).
Формула: \( PCl_5 \).
Любой навык лучше отрабатывать самостоятельной практикой, и решение задач — не исключение. Прежде чем обратиться к подсказкам, стоит попробовать справиться с заданием, опираясь на свои знания. Если дойти до конца удалось — проверить ответ и в случае расхождений сверить своё решение с правильным.