Учебник О.С. Габриеляна — одно из лучших пособий для изучения химии в 8-м классе. Материал изложен доступно, логично структурирован и дополнен красочными иллюстрациями, что делает обучение увлекательным и понятным.
Преимущества учебника:
1. Понятное изложение — сложные темы объяснены простым языком.
2. Практическая направленность — множество лабораторных работ и заданий.
3. Иллюстрации и схемы — помогают лучше усваивать материал.
4. Разноуровневые задания — от простых вопросов до сложных задач.
5. Связь с жизнью — примеры применения химии в реальной жизни.
Учебник сочетает доступность, практическую направленность и увлекательную подачу материала, что делает его отличным выбором для изучения химии и развития интереса к предмету.
ГДЗ по Химии 8 Класс Параграф 13 Вопрос 1 Базовый Уровень Габриелян — Подробные Ответы
Металлическая связь имеет черты сходства с ковалентной связью. Сравните эти химические связи между собой.
И металлическая, и ковалентная связи характеризуются тем, что электроны становятся общими и распределяются между ядрами всех атомов, участвующих в образовании связи. В случае металлической связи электроны формируют «электронный газ», а при ковалентной связи — общие электронные пары.
Однако основное отличие заключается в том, что в ковалентной связи отсутствуют нейтральные атомы и положительно заряженные ионы, что характерно для металлической связи.
1. Сходства между металлической и ковалентной связями
Общие электроны:
В обеих видах связей электроны становятся общими для атомов, участвующих в образовании связи:
— В металлической связи электроны формируют «электронный газ», который свободно перемещается между положительно заряженными ионами металла.
— В ковалентной связи электроны образуют общие электронные пары, принадлежащие одновременно двум атомам.
Распределение электронов:
В обеих связях электроны распределяются между ядрами атомов, что приводит к удержанию атомов в структуре.
2. Отличия между металлической и ковалентной связями
Природа атомов и ионов:
— В металлической связи присутствуют положительно заряженные ионы металла, окружённые свободно движущимися электронами. Эти электроны не принадлежат конкретным атомам, а формируют «электронный газ».
— В ковалентной связи участвуют нейтральные атомы, между которыми образуются общие электронные пары. Положительно заряженные ионы в ковалентной связи отсутствуют.
Тип удержания атомов:
— Металлическая связь удерживает атомы благодаря взаимодействию между положительно заряженными ионами металла и движущимися электронами.
— Ковалентная связь удерживает атомы за счёт силы притяжения между ядрами атомов и общими электронными парами.
3. Примеры
Металлическая связь:
Примером может служить чистое железо (\( Fe \)), где атомы железа образуют кристаллическую решётку, окружённую «электронным газом».
Ковалентная связь:
Примером является молекула воды (\( H_2O \)), где атомы водорода и кислорода делят свои электроны, формируя общие электронные пары.
Вывод
Хотя металлическая и ковалентная связи имеют сходство в том, что электроны становятся общими для атомов, они существенно отличаются по своей природе. Металлическая связь характеризуется наличием положительных ионов и свободных электронов, тогда как ковалентная связь основана на взаимодействии нейтральных атомов через общие электронные пары.
Любой навык лучше отрабатывать самостоятельной практикой, и решение задач — не исключение. Прежде чем обратиться к подсказкам, стоит попробовать справиться с заданием, опираясь на свои знания. Если дойти до конца удалось — проверить ответ и в случае расхождений сверить своё решение с правильным.