Учебник О.С. Габриеляна — одно из лучших пособий для изучения химии в 8-м классе. Материал изложен доступно, логично структурирован и дополнен красочными иллюстрациями, что делает обучение увлекательным и понятным.
Преимущества учебника:
1. Понятное изложение — сложные темы объяснены простым языком.
2. Практическая направленность — множество лабораторных работ и заданий.
3. Иллюстрации и схемы — помогают лучше усваивать материал.
4. Разноуровневые задания — от простых вопросов до сложных задач.
5. Связь с жизнью — примеры применения химии в реальной жизни.
Учебник сочетает доступность, практическую направленность и увлекательную подачу материала, что делает его отличным выбором для изучения химии и развития интереса к предмету.
ГДЗ по Химии 8 Класс Параграф 16 Вопрос 2 Базовый Уровень Габриелян — Подробные Ответы
Найдите массу:
а) 0,75 моль азота N₂;
б) 9 • 10²³ молекул глюкозы С₆;
в) 3 кмоль серной кислоты H₂SO₄.
Дано:
а) n(N₂) = 0,75 моль
M (N₂) = 28 г/моль
б) N(C₆H₁₂O₆) = 9·10²³ молекул
M(C₆H₁₂O₆) = 180 г/моль
N_A = 6·10²³ молекул/моль
в) n(H₂SO₄) = 3 кмоль
M (H₂SO₄) = 98 г/моль
m = ?
а) m(N₂) = n · M = 0,75 · 28 = 21 (г)
б) n(C₆H₁₂O₆) = N/N_A = 9·10²³ / 6·10²³ = 1,5 (моль)
m(C₆H₁₂O₆) = n · M = 1,5 · 180 = 90 (г)
в) n(H₂SO₄) = 3 кмоль = 3000 моль
m(H₂SO₄) = n · M = 3000 · 98 = 294000 (г) = 294 кг
Для нахождения массы вещества используется формула:
\(
m = n \cdot M
\)
где:
— \(m\) — масса вещества (граммы);
— \(n\) — количество вещества (моль);
— \(M\) — молярная масса вещества (г/моль).
Если дано количество молекул, то сначала нужно перевести их в моль с помощью числа Авогадро (\(N_A = 6 \cdot 10^{23}\) молекул/моль). Теперь разберем каждый пункт подробно.
а) Найти массу 0,75 моль азота \(N_2\)
1. Дано:
— \(n(N_2) = 0,75 \, \text{моль}\);
— \(M(N_2) = 28 \, \text{г/моль}\) (молярная масса азота \(N_2\), так как атомная масса азота \(N\) равна 14, а молекула \(N_2\) состоит из двух атомов: \(14 \cdot 2 = 28\)).
2. Применяем формулу:
\(
m(N_2) = n \cdot M = 0,75 \cdot 28.
\)
3. Вычисляем:
\(
m(N_2) = 21 \, \text{г}.
\)
4. Результат:
Масса \(0,75 \, \text{моль}\) азота составляет \(21 \, \text{г}\).
б) Найти массу \(9 \cdot 10^{23}\) молекул глюкозы \(C_6H_{12}O_6\)
1. Дано:
— \(N(C_6H_{12}O_6) = 9 \cdot 10^{23} \, \text{молекул}\);
— \(M(C_6H_{12}O_6) = 180 \, \text{г/моль}\) (молярная масса глюкозы);
— \(N_A = 6 \cdot 10^{23} \, \text{молекул/моль}\) (число Авогадро).
2. Находим количество вещества (\(n\)):
Используем связь между количеством молекул и количеством вещества:
\(
n = \frac{N}{N_A}.
\)
Подставляем значения:
\(
n(C_6H_{12}O_6) = \frac{9 \cdot 10^{23}}{6 \cdot 10^{23}} = 1,5 \, \text{моль}.
\)
3. Находим массу:
Применяем формулу:
\(
m(C_6H_{12}O_6) = n \cdot M = 1,5 \cdot 180.
\)
4. Вычисляем:
\(
m(C_6H_{12}O_6) = 270.
\)
5. Результат:
Масса \(9 \cdot 10^{23}\) молекул глюкозы составляет \(90 \, \text{г}\).
в) Найти массу \(3\) кмоль серной кислоты \(H_2SO_4\)
1. Дано:
— \(n(H_2SO_4) = 3 \, \text{кмоль} = 3000 \, \text{моль}\);
— \(M(H_2SO_4) = 98 \, \text{г/моль}\) (молярная масса серной кислоты).
2. Применяем формулу:
Подставляем значения:
\(
m(H_2SO_4) = n \cdot M = 3000 \cdot 98.
\)
3. Вычисляем:
Умножаем:
\(
m(H_2SO_4) = 294000 \, \text{г}.
\)
Переводим в килограммы:
\(
m(H_2SO_4) = 294000 / 1000 = 294 \, \text{кг}.
\)
4. Результат:
Масса \(3\) кмоль серной кислоты составляет \(294 \, \text{кг}\).
Итоговые результаты:
а) Масса \(0,75\) моль азота: \(21\,\text{г}\).
б) Масса \(9\cdot10^{23}\) молекул глюкозы: \(90\,\text{г}\).
в) Масса \(3\) кмоль серной кислоты: \(294\,\text{кг}\).
Любой навык лучше отрабатывать самостоятельной практикой, и решение задач — не исключение. Прежде чем обратиться к подсказкам, стоит попробовать справиться с заданием, опираясь на свои знания. Если дойти до конца удалось — проверить ответ и в случае расхождений сверить своё решение с правильным.