Учебник О.С. Габриеляна — одно из лучших пособий для изучения химии в 8-м классе. Материал изложен доступно, логично структурирован и дополнен красочными иллюстрациями, что делает обучение увлекательным и понятным.
Преимущества учебника:
1. Понятное изложение — сложные темы объяснены простым языком.
2. Практическая направленность — множество лабораторных работ и заданий.
3. Иллюстрации и схемы — помогают лучше усваивать материал.
4. Разноуровневые задания — от простых вопросов до сложных задач.
5. Связь с жизнью — примеры применения химии в реальной жизни.
Учебник сочетает доступность, практическую направленность и увлекательную подачу материала, что делает его отличным выбором для изучения химии и развития интереса к предмету.
ГДЗ по Химии 8 Класс Параграф 17 Вопрос 4 Базовый Уровень Габриелян — Подробные Ответы
Рассчитайте массу 5 л (н. у.):
а) кислорода;
б) озона;
в) углекислого газа.
Дано:
\( V = 5 \) л
\( V_m = 22,4 \) л/моль
\( M(O_2) = 32 \) г/моль
\( M(O_3) = 48 \) г/моль
\( M(CO_2) = 44 \) г/моль
\( m = ? \)
\( n = \frac{V}{V_m} = \frac{5}{22,4} \approx 0,22 \) (моль)
\( m(O_2) = n \cdot M = 0,22 \cdot 32 = 7,04 \) (г)
\( m(O_3) = n \cdot M = 0,22 \cdot 48 = 10,56 \) (г)
\( m(CO_2) = n \cdot M = 0,22 \cdot 44 = 9,68 \) (г)
Дано:
1. Объем газа (\( V \)): \( 5 \, \text{л} \).
Это объем, для которого мы ищем массу.
2. Молярный объем газа при н.у. (\( V_m \)): \( 22,4 \, \text{л/моль} \).
Это объем, который занимает 1 моль любого газа при нормальных условиях.
3. Молярные массы веществ (\( M \)):
— Кислород (\( O_2 \)): \( 32 \, \text{г/моль} \),
— Озон (\( O_3 \)): \( 48 \, \text{г/моль} \),
— Углекислый газ (\( CO_2 \)): \( 44 \, \text{г/моль} \).
Шаг 1: Найти количество вещества (\( n \)) для всех газов
Количество вещества (\( n \)) рассчитывается по формуле:
\( n = \frac{V}{V_m} \)
Подставляем значения:
\( n = \frac{5}{22,4} \approx 0,2232 \)
После округления значение \( n \) становится:
\( n = 0,22 \, \text{моль} \).
Шаг 2: Найти массу газа (\( m \))
Масса газа рассчитывается по формуле:
\( m = n \cdot M \)
где:
— \( n \): количество вещества (в молях),
— \( M \): молярная масса вещества (в г/моль).
Расчеты для каждого газа:
а) Кислород (\( O_2 \)):
1. Молярная масса кислорода: \( M(O_2) = 32 \, \text{г/моль} \).
2. Масса кислорода:
Подставляем значения в формулу:
\( m(O_2) = n \cdot M(O_2) = 0,22 \cdot 32 = 7,04 \, \text{г} \).
б) Озон (\( O_3 \)):
1. Молярная масса озона: \( M(O_3) = 48 \, \text{г/моль} \).
2. Масса озона:
Подставляем значения в формулу:
\( m(O_3) = n \cdot M(O_3) = 0,22 \cdot 48 = 10,56 \, \text{г} \).
в) Углекислый газ (\( CO_2 \)):
1. Молярная масса углекислого газа: \( M(CO_2) = 44 \, \text{г/моль} \).
2. Масса углекислого газа:
Подставляем значения в формулу:
\( m(CO_2) = n \cdot M(CO_2) = 0,22 \cdot 44 = 9,68 \, \text{г} \).
Ответ:
Массы газов в 5 литрах при нормальных условиях составляют:
— Кислород (\( O_2 \)): \( 7,04 \, \text{г} \),
— Озон (\( O_3 \)): \( 10,56 \, \text{г} \),
— Углекислый газ (\( CO_2 \)): \( 9,68 \, \text{г} \).
Объяснение результата:
1. Количество вещества одинаково для всех газов, так как объем одинаковый (\( V = 5\,\text{л} \)), а молярный объем при н.у. не зависит от типа газа (\( V_m = 22,4\,\text{л/моль} \)). Это значит, что во всех случаях \( n = 0,22\,\text{моль} \).
2. Различия в массе связаны с молярной массой веществ:
— Кислород легче (молярная масса \( M = 32\,\text{г/моль} \)), поэтому его масса меньше.
— Озон тяжелее (молярная масса \( M = 48\,\text{г/моль} \)), поэтому его масса больше.
— Углекислый газ имеет среднюю молярную массу (\( M = 44\,\text{г/моль} \)), поэтому его масса находится между массами кислорода и озона.
Таким образом, масса газа прямо пропорциональна его молярной массе при одинаковом объеме и одинаковых условиях.
Любой навык лучше отрабатывать самостоятельной практикой, и решение задач — не исключение. Прежде чем обратиться к подсказкам, стоит попробовать справиться с заданием, опираясь на свои знания. Если дойти до конца удалось — проверить ответ и в случае расхождений сверить своё решение с правильным.