Учебник О.С. Габриеляна — одно из лучших пособий для изучения химии в 8-м классе. Материал изложен доступно, логично структурирован и дополнен красочными иллюстрациями, что делает обучение увлекательным и понятным.
Преимущества учебника:
1. Понятное изложение — сложные темы объяснены простым языком.
2. Практическая направленность — множество лабораторных работ и заданий.
3. Иллюстрации и схемы — помогают лучше усваивать материал.
4. Разноуровневые задания — от простых вопросов до сложных задач.
5. Связь с жизнью — примеры применения химии в реальной жизни.
Учебник сочетает доступность, практическую направленность и увлекательную подачу материала, что делает его отличным выбором для изучения химии и развития интереса к предмету.
ГДЗ по Химии 8 Класс Параграф 17 Вопрос 5 Базовый Уровень Габриелян — Подробные Ответы
Укажите, что тяжелее:
а) 5 л сернистого газа (SO₂) или 5 л углекислого газа (CO₂);
б) 2 л углекислого газа (CO₂) или 3 л угарного газа (CO).
Дано:
а) \( V(\text{CO}_2) = 5 \, \text{л} \)
\( V(\text{SO}_2) = 5 \, \text{л} \)
\( V_m = 22,4 \, \text{л/моль} \)
\( M(\text{CO}_2) = 44 \, \text{г/моль} \)
\( M(\text{SO}_2) = 64 \, \text{г/моль} \)
б) \( V(\text{CO}_2) = 2 \, \text{л} \)
\( V(\text{CO}) = 3 \, \text{л} \)
\( M(\text{CO}) = 28 \, \text{г/моль} \)
\( m = ? \)
а)
\( n(\text{CO}_2) = n(\text{SO}_2) = \frac{V}{V_m} = \frac{5}{22,4} \approx 0,22 \, \text{моль} \)
\( m(\text{SO}_2) = n \cdot M(\text{SO}_2) = 0,22 \cdot 64 = 14,08 \, \text{г} \)
\( m(\text{CO}_2) = n \cdot M(\text{CO}_2) = 0,22 \cdot 44 = 9,68 \, \text{г} \)
\( m(\text{SO}_2) > m(\text{CO}_2) \), следовательно, 5 л сернистого газа тяжелее, чем 5 л углекислого газа.
б)
\( n(\text{CO}_2) = \frac{V(\text{CO}_2)}{V_m} = \frac{2}{22,4} \approx 0,09 \, \text{моль} \)
\( m(\text{CO}_2) = n(\text{CO}_2) \cdot M(\text{CO}_2) = 0,09 \cdot 44 = 3,96 \, \text{г} \)
\( n(\text{CO}) = \frac{V(\text{CO})}{V_m} = \frac{3}{22,4} \approx 0,13 \, \text{моль} \)
\( m(\text{CO}) = n(\text{CO}) \cdot M(\text{CO}) = 0,13 \cdot 28 = 3,64 \, \text{г} \)
\( m(\text{CO}_2) > m(\text{CO}) \), следовательно, 2 л углекислого газа тяжелее, чем 3 л угарного газа.
Основные данные и формулы:
1. Объем газа (\( V \)):
— Для случая (а): \( V(\text{CO}_2) = 5 \, \text{л} \), \( V(\text{SO}_2) = 5 \, \text{л} \).
— Для случая (б): \( V(\text{CO}_2) = 2 \, \text{л} \), \( V(\text{CO}) = 3 \, \text{л} \).
2. Молярный объем газа при н.у. (\( V_m \)): \( 22,4 \, \text{л/моль} \).
Это объем, который занимает 1 моль любого газа при нормальных условиях.
3. Молярные массы веществ (\( M \)):
— Углекислый газ (\( CO_2 \)): \( 44 \, \text{г/моль} \).
— Сернистый газ (\( SO_2 \)): \( 64 \, \text{г/моль} \).
— Угарный газ (\( CO \)): \( 28 \, \text{г/моль} \).
Формулы для расчетов:
1. Количество вещества (\( n \)):
Формула:
\( n = \frac{V}{V_m} \)
где:
— \( V \): объем газа,
— \( V_m \): молярный объем газа.
2. Масса вещества (\( m \)):
Формула:
\( m = n \cdot M \)
где:
— \( n \): количество вещества (в молях),
— \( M \): молярная масса вещества (в г/моль).
Часть (а): Что тяжелее — 5 л сернистого газа (\( SO_2 \)) или 5 л углекислого газа (\( CO_2 \))?
1. Количество вещества для обоих газов:
Объем одинаковый (\( 5 \, \text{л} \)), поэтому количество вещества одинаково:
\( n = \frac{V}{V_m} = \frac{5}{22,4} \approx 0,22 \, \text{моль}. \)
2. Масса сернистого газа (\( SO_2 \)):
Молярная масса \( M(\text{SO}_2) = 64 \, \text{г/моль} \).
Используем формулу \( m = n \cdot M \):
\( m(\text{SO}_2) = 0,22 \cdot 64 = 14,08 \, \text{г}. \)
3. Масса углекислого газа (\( CO_2 \)):
Молярная масса \( M(\text{CO}_2) = 44 \, \text{г/моль} \).
Используем ту же формулу:
\( m(\text{CO}_2) = 0,22 \cdot 44 = 9,68 \, \text{г}. \)
4. Сравнение масс:
Масса сернистого газа больше массы углекислого газа:
\( m(\text{SO}_2) > m(\text{CO}_2) \), значит, 5 л сернистого газа тяжелее, чем 5 л углекислого газа.
Часть (б): Что тяжелее — 2 л углекислого газа (\( CO_2 \)) или 3 л угарного газа (\( CO \))?
1. Количество вещества для углекислого газа (\( CO_2 \)):
Объем \( V(\text{CO}_2) = 2 \, \text{л} \).
Количество вещества:
\( n(\text{CO}_2) = \frac{V}{V_m} = \frac{2}{22,4} \approx 0,09 \, \text{моль}. \)
2. Масса углекислого газа (\( CO_2 \)):
Молярная масса \( M(\text{CO}_2) = 44 \, \text{г/моль} \).
Используем формулу \( m = n \cdot M \):
\( m(\text{CO}_2) = 0,09 \cdot 44 = 3,96 \, \text{г}. \)
3. Количество вещества для угарного газа (\( CO \)):
Объем \( V(\text{CO}) = 3 \, \text{л} \).
Количество вещества:
\( n(\text{CO}) = \frac{V}{V_m} = \frac{3}{22,4} \approx 0,13 \, \text{моль}. \)
4. Масса угарного газа (\( CO \)):
Молярная масса \( M(\text{CO}) = 28 \, \text{г/моль} \).
Используем формулу \( m = n \cdot M \):
\( m(\text{CO}) = 0,13 \cdot 28 = 3,64 \, \text{г}. \)
5. Сравнение масс:
Масса углекислого газа больше массы угарного газа:
\( m(\text{CO}_2) > m(\text{CO})\), значит, 2 л углекислого газа тяжелее, чем 3 л угарного газа.
Итоговые ответы:
а) 5 л сернистого газа (\( SO_2\)) тяжелее, чем 5 л углекислого газа (\( CO_2\)).
б) 2 л углекислого газа (\( CO_2\)) тяжелее, чем 3 л угарного газа (\( CO\)).
Любой навык лучше отрабатывать самостоятельной практикой, и решение задач — не исключение. Прежде чем обратиться к подсказкам, стоит попробовать справиться с заданием, опираясь на свои знания. Если дойти до конца удалось — проверить ответ и в случае расхождений сверить своё решение с правильным.