Учебник О.С. Габриеляна — одно из лучших пособий для изучения химии в 8-м классе. Материал изложен доступно, логично структурирован и дополнен красочными иллюстрациями, что делает обучение увлекательным и понятным.
Преимущества учебника:
1. Понятное изложение — сложные темы объяснены простым языком.
2. Практическая направленность — множество лабораторных работ и заданий.
3. Иллюстрации и схемы — помогают лучше усваивать материал.
4. Разноуровневые задания — от простых вопросов до сложных задач.
5. Связь с жизнью — примеры применения химии в реальной жизни.
Учебник сочетает доступность, практическую направленность и увлекательную подачу материала, что делает его отличным выбором для изучения химии и развития интереса к предмету.
ГДЗ по Химии 8 Класс Параграф 19 Вопрос 3 Базовый Уровень Габриелян — Подробные Ответы
Найдите плотность (массу 1 л) при н. у.: а) аммиака; б) хлороводорода;
в) углекислого газа.
Дано:
\( V = 1 \) л
\( V_m = 22,4 \) л/моль
\( M(\text{NH}_3) = 17 \) г/моль
\( M(\text{HCl}) = 36,5 \) г/моль
\( M(\text{CO}_2) = 44 \) г/моль
\( \rho = ? \)
\( n = V/V_m = 1/22,4 = 0,045 \) (моль)
\( m(\text{NH}_3) = n \cdot M = 0,045 \cdot 17 = 0,77 \) (г) – в 1 л
следовательно, \( \rho (\text{NH}_3) = 0,77 \) г/л
\( m(\text{HCl}) = n \cdot M = 0,045 \cdot 36,5 = 1,64 \) (г) – в 1 л
следовательно, \( \rho (\text{HCl}) = 1,64 \) г/л
\( m(\text{CO}_2) = n \cdot M = 0,045 \cdot 44 = 1,98 \) (г) – в 1 л
следовательно, \( \rho (\text{CO}_2) = 1,98 \) г/л
Давайте подробно разберём, как найти плотность (массу 1 литра газа) для аммиака (\( NH_3 \)), хлороводорода (\( HCl \)) и углекислого газа (\( CO_2 \)) при нормальных условиях (н. у.).
1. Дано:
— Объём газа: \( V = 1 \, \text{л} \).
— Молярный объём газа при н. у.: \( V_m = 22,4 \, \text{л/моль} \).
Это стандартное значение, которое используется для всех газов при температуре \( 0^\circ C \) и давлении \( 1 \, \text{атм} \).
— Молярные массы веществ:
- \( M(\text{NH}_3) = 17 \, \text{г/моль} \),
- \( M(\text{HCl}) = 36,5 \, \text{г/моль} \),
- \( M(\text{CO}_2) = 44 \, \text{г/моль} \).
— Нужно найти плотность (\( \rho \)) для каждого газа.
2. Формулы:
Плотность газа (\( \rho \)) — это масса газа в заданном объёме.
\( \rho = \frac{m}{V} \),
где \( m \) — масса газа, \( V \) — объём газа.
Масса газа определяется через количество вещества (\( n \)):
\( m = n \cdot M \),
где \( n = \frac{V}{V_m} \) — количество вещества.
3. Расчёты:
а) Аммиак (\( NH_3 \)):
1. Найдём количество вещества:
\( n = \frac{V}{V_m} = \frac{1}{22,4} = 0,045 \, \text{моль} \).
2. Найдём массу газа:
\( m(\text{NH}_3) = n \cdot M = 0,045 \cdot 17 = 0,77 \, \text{г} \).
3. Плотность:
\( \rho(\text{NH}_3) = \frac{m}{V} = \frac{0,77}{1} = 0,77 \, \text{г/л} \).
б) Хлороводород (\( HCl \)):
1. Найдём количество вещества:
Оно одинаково для всех газов, так как объём и молярный объём не меняются:
\( n = 0,045 \, \text{моль} \).
2. Найдём массу газа:
\( m(\text{HCl}) = n \cdot M = 0,045 \cdot 36,5 = 1,64 \, \text{г} \).
3. Плотность:
\( \rho(\text{HCl}) = \frac{m}{V} = \frac{1,64}{1} = 1,64 \, \text{г/л} \).
в) Углекислый газ (\( CO_2 \)):
1. Найдём количество вещества:
Оно остаётся тем же:
\( n = 0,045 \, \text{моль} \).
2. Найдём массу газа:
\( m(\text{CO}_2) = n \cdot M = 0,045 \cdot 44 = 1,98 \, \text{г} \).
3. Плотность:
\( \rho(\text{CO}_2) = \frac{m}{V} = \frac{1,98}{1} = 1,98 \, \text{г/л} \).
4. Итоговые результаты:
— Плотность аммиака: \( 0,77 \, \text{г/л} \).
— Плотность хлороводорода: \( 1,64 \, \text{г/л} \).
— Плотность углекислого газа: \( 1,98 \, \text{г/л} \).
Примечание:
Пероксид водорода (\( H_2O_2 \)) не рассматривается в этой задаче, так как он не является газом при нормальных условиях.
Любой навык лучше отрабатывать самостоятельной практикой, и решение задач — не исключение. Прежде чем обратиться к подсказкам, стоит попробовать справиться с заданием, опираясь на свои знания. Если дойти до конца удалось — проверить ответ и в случае расхождений сверить своё решение с правильным.