Учебник О.С. Габриеляна — одно из лучших пособий для изучения химии в 8-м классе. Материал изложен доступно, логично структурирован и дополнен красочными иллюстрациями, что делает обучение увлекательным и понятным.
Преимущества учебника:
1. Понятное изложение — сложные темы объяснены простым языком.
2. Практическая направленность — множество лабораторных работ и заданий.
3. Иллюстрации и схемы — помогают лучше усваивать материал.
4. Разноуровневые задания — от простых вопросов до сложных задач.
5. Связь с жизнью — примеры применения химии в реальной жизни.
Учебник сочетает доступность, практическую направленность и увлекательную подачу материала, что делает его отличным выбором для изучения химии и развития интереса к предмету.
ГДЗ по Химии 8 Класс Параграф 20 Вопрос 2 Базовый Уровень Габриелян — Подробные Ответы
Составьте химические формулы оснований для хрома (II) и меди (I), назовите их. Изменяют ли окраску индикаторов эти вещества? Почему?
Гидроксид хрома (II):
Формула гидроксида хрома (II) определяется следующим образом:
\( \text{Cr}_x^{+2}(\text{OH})_y^{-} \), где \( 2x — y = 0 \).
При \( x = 1 \) и \( y = 2 \), формула становится \( \text{Cr}^{+2}(\text{OH})_2^{-} \), что соответствует соединению \( \text{Cr(OH)}_2 \).
Гидроксид меди (I):
Формула гидроксида меди (I) записывается как:
\( \text{Cu}_x^{+}(\text{OH})_y^{-} \), где \( x — y = 0 \).
При \( x = 1 \) и \( y = 1 \), формула превращается в \( \text{Cu}^{+}(\text{OH})^{-} \), что соответствует соединению \( \text{CuOH} \).
Окраску индикаторов изменяют растворы веществ, а не сами твердые соединения. Поскольку гидроксиды хрома (II) и меди (I) являются нерастворимыми в воде, они не способны изменять цвет индикаторов.
1. Гидроксид хрома (II):
Составление формулы:
— Хром (II) имеет степень окисления \( +2 \). Это означает, что один атом хрома отдаёт два электрона.
— Гидроксид-ион (\( \text{OH}^- \)) имеет заряд \( -1 \).
— Чтобы соединение было нейтральным, количество гидроксид-ионов должно компенсировать заряд хрома.
Формула составляется по правилу баланса зарядов:
\( \text{Cr}_x^{+2}(\text{OH})_y^{-}, \quad 2x — y = 0 \)
Подставляем \( x = 1 \) (один атом хрома):
\( 2(1) — y = 0 \quad \Rightarrow \quad y = 2 \)
Таким образом, формула гидроксида хрома (II) будет:
\( \text{Cr(OH)}_2 \)
Название:
— Это соединение называется гидроксид хрома (II), где «(II)» указывает на степень окисления хрома.
2. Гидроксид меди (I):
Составление формулы:
— Медь (I) имеет степень окисления \( +1 \). Это означает, что один атом меди отдаёт один электрон.
— Гидроксид-ион (\( \text{OH}^- \)) имеет заряд \( -1 \).
— Чтобы соединение было нейтральным, количество гидроксид-ионов должно компенсировать заряд меди.
Формула составляется по правилу баланса зарядов:
\( \text{Cu}_x^{+}(\text{OH})_y^{-}, \quad x — y = 0 \)
Подставляем \( x = 1 \) (один атом меди):
\( 1 — y = 0 \quad \Rightarrow \quad y = 1 \)
Таким образом, формула гидроксида меди (I) будет:
\( \text{CuOH} \)
Название:
— Это соединение называется гидроксид меди (I), где «(I)» указывает на степень окисления меди.
3. Влияние на окраску индикаторов:
Почему важны растворы?
— Индикаторы изменяют цвет только в присутствии ионов \( \text{OH}^- \) (щелочная среда) или \( \text{H}^+ \) (кислая среда).
— Для этого вещество должно быть растворимо в воде, чтобы ионы могли высвобождаться в раствор.
Растворимость гидроксидов:
— Гидроксид хрома (II) (\( \text{Cr(OH)}_2 \)) и Гидроксид меди (I) (\( \text{CuOH} \)) являются нерастворимыми в воде.
— Поскольку они не растворяются, ионы \( \text{OH}^- \) не поступают в раствор, а значит, эти вещества не могут изменить цвет индикаторов.
Итог:
1. Формулы оснований:
— Гидроксид хрома (II): \( \text{Cr(OH)}_2 \)
— Гидроксид меди (I): \( \text{CuOH} \)
2. Эти вещества не изменяют окраску индикаторов, так как они нерастворимы в воде и не выделяют ионы \( \text{OH}^- \), которые могли бы вызвать изменение цвета.
Любой навык лучше отрабатывать самостоятельной практикой, и решение задач — не исключение. Прежде чем обратиться к подсказкам, стоит попробовать справиться с заданием, опираясь на свои знания. Если дойти до конца удалось — проверить ответ и в случае расхождений сверить своё решение с правильным.