Учебник О.С. Габриеляна — одно из лучших пособий для изучения химии в 8-м классе. Материал изложен доступно, логично структурирован и дополнен красочными иллюстрациями, что делает обучение увлекательным и понятным.
Преимущества учебника:
1. Понятное изложение — сложные темы объяснены простым языком.
2. Практическая направленность — множество лабораторных работ и заданий.
3. Иллюстрации и схемы — помогают лучше усваивать материал.
4. Разноуровневые задания — от простых вопросов до сложных задач.
5. Связь с жизнью — примеры применения химии в реальной жизни.
Учебник сочетает доступность, практическую направленность и увлекательную подачу материала, что делает его отличным выбором для изучения химии и развития интереса к предмету.
ГДЗ по Химии 8 Класс Параграф 22 Вопрос 1 Базовый Уровень Габриелян — Подробные Ответы
Составьте формулы солей натрия, кальция и алюминия для следующих кислот: азотной, серной и фосфорной. Дайте их названия. Какие из солей растворимы в воде?
Соль состоит из катиона металла и аниона кислотного остатка. Таким образом, соли, образованные натрием, кальцием и алюминием, содержат катионы Na⁺, Ca²⁺ и Al³⁺ соответственно.
Кислотные остатки соответствуют следующим кислотам: NO₃⁻ — от азотной кислоты, SO₄²⁻ — от серной кислоты, PO₄³⁻ — от фосфорной кислоты.
В результате получаем:
- NaNO₃ — нитрат натрия, хорошо растворим в воде;
- Na₂SO₄ — сульфат натрия, растворим в воде;
- Na₃PO₄ — фосфат натрия, растворим в воде;
- Ca(NO₃)₂ — нитрат кальция, растворим в воде;
- CaSO₄ — сульфат кальция, малорастворим в воде;
- Ca₃(PO₄)₂ — фосфат кальция, практически нерастворим в воде;
- Al(NO₃)₃ — нитрат алюминия, растворим в воде;
- Al₂(SO₄)₃ — сульфат алюминия, растворим в воде;
- AlPO₄ — фосфат алюминия, нерастворим в воде.
Чтобы составить формулы солей натрия, кальция и алюминия для азотной, серной и фосфорной кислот, нужно учитывать химический состав каждой соли. Соль состоит из катиона металла и аниона кислотного остатка, а их формулы определяются зарядом ионов, чтобы соединение было электрически нейтральным.
1. Азотная кислота (HNO₃)
— Кислотный остаток: NO₃⁻ (нитрат-ион).
— Формулы солей:
1. NaNO₃ — нитрат натрия. Содержит катион Na⁺ и анион NO₃⁻. Этот нитрат хорошо растворим в воде.
2. Ca(NO₃)₂ — нитрат кальция. Содержит катион Ca²⁺ и два аниона NO₃⁻ для уравновешивания заряда. Растворим в воде.
3. Al(NO₃)₃ — нитрат алюминия. Содержит катион Al³⁺ и три аниона NO₃⁻. Также растворим в воде.
2. Серная кислота (H₂SO₄)
— Кислотный остаток: SO₄²⁻ (сульфат-ион).
— Формулы солей:
1. Na₂SO₄ — сульфат натрия. Содержит два катиона Na⁺ и один анион SO₄²⁻. Растворим в воде.
2. CaSO₄ — сульфат кальция. Содержит катион Ca²⁺ и анион SO₄²⁻. Малорастворим в воде из-за низкой растворимости сульфата кальция.
3. Al₂(SO₄)₃ — сульфат алюминия. Содержит два катиона Al³⁺ и три аниона SO₄²⁻. Хорошо растворим в воде.
3. Фосфорная кислота (H₃PO₄)
— Кислотный остаток: PO₄³⁻ (фосфат-ион).
— Формулы солей:
1. Na₃PO₄ — фосфат натрия. Содержит три катиона Na⁺ и один анион PO₄³⁻. Растворим в воде.
2. Ca₃(PO₄)₂ — фосфат кальция. Содержит три катиона Ca²⁺ и два аниона PO₄³⁻ для уравновешивания заряда. Практически нерастворим в воде из-за низкой растворимости фосфата кальция.
3. AlPO₄ — фосфат алюминия. Содержит катион Al³⁺ и анион PO₄³⁻. Нерастворим в воде.
Подробное объяснение растворимости:
— Растворимость солей зависит от их химической природы и взаимодействия с водой:
- Все нитраты (NO₃⁻) всегда хорошо растворимы в воде, независимо от металла.
- Сульфаты (SO₄²⁻) обычно растворимы, но есть исключения, например, сульфат кальция (CaSO₄) малорастворим из-за низкой энергии гидратации его ионов.
- Фосфаты (PO₄³⁻) чаще всего нерастворимы в воде, за исключением солей щелочных металлов, таких как натрий (Na₃PO₄), которые хорошо растворяются.
Таким образом, в воде растворимыми являются:
— Нитраты натрия, кальция и алюминия (NaNO₃, Ca(NO₃)₂, Al(NO₃)₃);
— Сульфаты натрия и алюминия (Na₂SO₄, Al₂(SO₄)₃);
— Фосфат натрия (Na₃PO₄).
Малорастворимые или нерастворимые:
— Сульфат кальция (CaSO₄) — малорастворим;
— Фосфаты кальция и алюминия (Ca₃(PO₄)₂, AlPO₄) — нерастворимы.
Любой навык лучше отрабатывать самостоятельной практикой, и решение задач — не исключение. Прежде чем обратиться к подсказкам, стоит попробовать справиться с заданием, опираясь на свои знания. Если дойти до конца удалось — проверить ответ и в случае расхождений сверить своё решение с правильным.