Учебник О.С. Габриеляна — одно из лучших пособий для изучения химии в 8-м классе. Материал изложен доступно, логично структурирован и дополнен красочными иллюстрациями, что делает обучение увлекательным и понятным.
Преимущества учебника:
1. Понятное изложение — сложные темы объяснены простым языком.
2. Практическая направленность — множество лабораторных работ и заданий.
3. Иллюстрации и схемы — помогают лучше усваивать материал.
4. Разноуровневые задания — от простых вопросов до сложных задач.
5. Связь с жизнью — примеры применения химии в реальной жизни.
Учебник сочетает доступность, практическую направленность и увлекательную подачу материала, что делает его отличным выбором для изучения химии и развития интереса к предмету.
ГДЗ по Химии 8 Класс Параграф 25 Вопрос 5 Базовый Уровень Габриелян — Подробные Ответы
Из 250 г 20% -го раствора хлорида калия выпарили 100 воды. Какой стала массовая доля соли в растворе?
Дано:
\( m_1(\text{раствора}) = 250 \, \text{г} \)
\( \omega_1(\text{KCl}) = 20\% = 0,2 \)
\( m_{\text{вып.}}(\text{H}_2\text{O}) = 100 \, \text{мл} \)
\( \omega_2(\text{KCl}) = ? \)
\( 100 \, \text{мл H}_2\text{O} = 100 \, \text{г H}_2\text{O} \)
\( m(\text{KCl}) = m_1(\text{раствора}) \cdot \omega_1(\text{KCl}) = 250 \cdot 0,2 = 50 \, (\text{г}) \)
\( m_2(\text{раствора}) = m_1(\text{раствора}) — m_{\text{вып.}}(\text{H}_2\text{O}) = 250 — 100 = 150 \, (\text{г}) \)
\( \omega_2(\text{KCl}) = \frac{m(\text{KCl})}{m_2(\text{раствора})} = \frac{50}{150} = 0,33 = 33\% \)
Ответ: 33%.
Для определения новой массовой доли соли (\(\omega_2(\text{KCl})\)) в растворе после выпаривания воды, нужно выполнить несколько последовательных шагов. Рассмотрим решение подробно.
Дано:
— Начальная масса раствора:
\(m_1(\text{раствора}) = 250 \, \text{г}\)
— Массовая доля хлорида калия (\(\text{KCl}\)) в начальном растворе:
\(\omega_1(\text{KCl}) = 20\% = 0,2\)
— Масса выпаренной воды:
\(m_{\text{вып.}}(\text{H}_2\text{O}) = 100 \, \text{г}\)
Найти:
— Новую массовую долю соли (\(\omega_2(\text{KCl})\)).
Решение:
1. Переводим объём воды в массу
Так как плотность воды равна \(1 \, \text{г/мл}\), то:
\(100 \, \text{мл H}_2\text{O} = 100 \, \text{г H}_2\text{O}\).
2. Вычисляем массу соли (\(m(\text{KCl})\)) в начальном растворе
Масса соли рассчитывается по формуле:
\(m(\text{KCl}) = m_1(\text{раствора}) \cdot \omega_1(\text{KCl})\).
Подставляем значения:
\(m(\text{KCl}) = 250 \cdot 0,2 = 50 \, \text{г}\).
3. Вычисляем новую массу раствора (\(m_2(\text{раствора})\))
После выпаривания 100 г воды масса раствора уменьшится:
\(m_2(\text{раствора}) = m_1(\text{раствора}) — m_{\text{вып.}}(\text{H}_2\text{O})\).
Подставляем значения:
\(m_2(\text{раствора}) = 250 — 100 = 150 \, \text{г}\).
4. Вычисляем новую массовую долю соли (\(\omega_2(\text{KCl})\))
Массовая доля соли в новом растворе определяется как отношение массы соли к новой массе раствора:
\(\omega_2(\text{KCl}) = \frac{m(\text{KCl})}{m_2(\text{раствора})}\).
Подставляем значения:
\(\omega_2(\text{KCl}) = \frac{50}{150} = 0,33 = 33\%\).
Ответ:
Массовая доля соли в новом растворе составляет \(33\%\).
Любой навык лучше отрабатывать самостоятельной практикой, и решение задач — не исключение. Прежде чем обратиться к подсказкам, стоит попробовать справиться с заданием, опираясь на свои знания. Если дойти до конца удалось — проверить ответ и в случае расхождений сверить своё решение с правильным.