Учебник О.С. Габриеляна — одно из лучших пособий для изучения химии в 8-м классе. Материал изложен доступно, логично структурирован и дополнен красочными иллюстрациями, что делает обучение увлекательным и понятным.
Преимущества учебника:
1. Понятное изложение — сложные темы объяснены простым языком.
2. Практическая направленность — множество лабораторных работ и заданий.
3. Иллюстрации и схемы — помогают лучше усваивать материал.
4. Разноуровневые задания — от простых вопросов до сложных задач.
5. Связь с жизнью — примеры применения химии в реальной жизни.
Учебник сочетает доступность, практическую направленность и увлекательную подачу материала, что делает его отличным выбором для изучения химии и развития интереса к предмету.
ГДЗ по Химии 8 Класс Параграф 25 Вопрос 6 Базовый Уровень Габриелян — Подробные Ответы
В 180 г 15%-го раствора гидроксида натрия растворили ещё 20 г щёлочи. Рассчитайте массовую долю щёлочи в полученном растворе.
Дано:
\( m_1(\text{раствора}) = 180 \, \text{г} \)
\( \omega_1(\text{NaOH}) = 15\% = 0,15 \)
\( m_{\text{доб.}}(\text{NaOH}) = 20 \, \text{г} \)
\( \omega_2(\text{NaOH}) = ? \)
\( m_1(\text{NaOH}) = m_1(\text{раствора}) \cdot \omega_1(\text{NaOH}) = 180 \cdot 0,15 = 27 \, (\text{г}) \)
\( m_2(\text{NaOH}) = m_1(\text{NaOH}) + m_{\text{доб.}}(\text{NaOH}) = 27 + 20 = 47 \, (\text{г}) \)
\( m_2(\text{раствора}) = m_1(\text{раствора}) + m_{\text{доб.}}(\text{NaOH}) = 180 + 20 = 200 \, (\text{г}) \)
\( \omega_2(\text{NaOH}) = \frac{m_2(\text{NaOH})}{m_2(\text{раствора})} = \frac{47}{200} = 0,235 = 23,5\% \)
Ответ: 23,5%.
Дано:
— Масса первого раствора:
\( m_1(\text{раствора}) = 180 \, \text{г} \)
— Массовая доля гидроксида натрия (\( \text{NaOH} \)) в первом растворе:
\( \omega_1(\text{NaOH}) = 15\% = 0,15 \)
— Масса добавленного гидроксида натрия (\( \text{NaOH} \)):
\( m_{\text{доб.}}(\text{NaOH}) = 20 \, \text{г} \)
Найти:
Массовую долю гидроксида натрия в новом растворе:
\( \omega_2(\text{NaOH}) = ? \)
Решение:
1. Вычислим массу гидроксида натрия (\( \text{NaOH} \)) в первом растворе:
Масса вещества в растворе рассчитывается по формуле:
\( m_1(\text{NaOH}) = m_1(\text{раствора}) \cdot \omega_1(\text{NaOH}) \)
Подставляем значения:
\( m_1(\text{NaOH}) = 180 \cdot 0,15 = 27 \, (\text{г}) \)
Таким образом, в первом растворе содержится 27 г гидроксида натрия.
2. Вычислим массу гидроксида натрия (\( \text{NaOH} \)) в новом растворе:
В новый раствор добавили ещё 20 г чистого гидроксида натрия.
Общая масса вещества теперь равна:
\( m_2(\text{NaOH}) = m_1(\text{NaOH}) + m_{\text{доб.}}(\text{NaOH}) \)
Подставляем значения:
\( m_2(\text{NaOH}) = 27 + 20 = 47 \, (\text{г}) \)
Таким образом, в новом растворе содержится 47 г гидроксида натрия.
3. Вычислим общую массу нового раствора:
Новый раствор состоит из массы первого раствора и массы добавленного вещества:
\( m_2(\text{раствора}) = m_1(\text{раствора}) + m_{\text{доб.}}(\text{NaOH}) \)
Подставляем значения:
\( m_2(\text{раствора}) = 180 + 20 = 200 \, (\text{г}) \)
Общая масса нового раствора составляет 200 г.
4. Вычислим массовую долю гидроксида натрия (\( \omega_2(\text{NaOH}) \)) в новом растворе:
Массовая доля рассчитывается по формуле:
\( \omega_2(\text{NaOH}) = \frac{m_2(\text{NaOH})}{m_2(\text{раствора})} \)
Подставляем значения:
\( \omega_2(\text{NaOH}) = \frac{47}{200} = 0,235 \)
Переведём в проценты:
\( \omega_2(\text{NaOH}) = 0,235 \cdot 100\% = 23,5\% \)
Ответ:
Массовая доля гидроксида натрия в новом растворе составляет 23,5%.
Любой навык лучше отрабатывать самостоятельной практикой, и решение задач — не исключение. Прежде чем обратиться к подсказкам, стоит попробовать справиться с заданием, опираясь на свои знания. Если дойти до конца удалось — проверить ответ и в случае расхождений сверить своё решение с правильным.