Учебник О.С. Габриеляна — одно из лучших пособий для изучения химии в 8-м классе. Материал изложен доступно, логично структурирован и дополнен красочными иллюстрациями, что делает обучение увлекательным и понятным.
Преимущества учебника:
1. Понятное изложение — сложные темы объяснены простым языком.
2. Практическая направленность — множество лабораторных работ и заданий.
3. Иллюстрации и схемы — помогают лучше усваивать материал.
4. Разноуровневые задания — от простых вопросов до сложных задач.
5. Связь с жизнью — примеры применения химии в реальной жизни.
Учебник сочетает доступность, практическую направленность и увлекательную подачу материала, что делает его отличным выбором для изучения химии и развития интереса к предмету.
ГДЗ по Химии 8 Класс Параграф 28 Вопрос 1 Базовый Уровень Габриелян — Подробные Ответы
Запишите в виде химических уравнений следующие предложения: а) «При обжиге карбоната кальция образуются оксид кальция и оксид углерода (IV)»; б) «При взаимодействии оксида фосфора (V) с водой получается фосфорная кислота». Какая из реакций будет экзотермической, а какая — эндотермической?
а) Карбонат кальция (\(\text{CaCO}_3\)) при нагревании разлагается на оксид кальция (\(\text{CaO}\)) и углекислый газ (\(\text{CO}_2\)). Этот процесс происходит под воздействием высокой температуры, то есть при обжиге.
Реакция:
\(\text{CaCO}_3 \rightarrow \text{CaO} + \text{CO}_2 \uparrow\)
Так как в процессе поглощается тепло, данная реакция является эндотермической.
б) При взаимодействии воды (\(\text{H}_2\text{O}\)) с оксидом фосфора (V) (\(\text{P}_2\text{O}_5\)) образуется фосфорная кислота (\(\text{H}_3\text{PO}_4\)). Реакция сопровождается выделением тепла и протекает бурно.
Реакция:
\(\text{P}_2\text{O}_5 + 3\text{H}_2\text{O} \rightarrow 2\text{H}_3\text{PO}_4 + Q\)
Данная реакция является экзотермической, так как выделяется тепло.
Давайте подробно разберём оба процесса, указав, почему одна из реакций является эндотермической, а другая — экзотермической.
а) Обжиг карбоната кальция
— Химическая суть процесса:
- Карбонат кальция (\(\text{CaCO}_3\)) при нагревании разлагается на оксид кальция (\(\text{CaO}\)) и углекислый газ (\(\text{CO}_2\)).
- Для этого процесса требуется подача тепловой энергии, так как разрыв химических связей в молекуле \(\text{CaCO}_3\) требует затрат энергии.
— Химическое уравнение:
\(
\text{CaCO}_3 \rightarrow \text{CaO} + \text{CO}_2 \uparrow
\)
— Тепловой эффект:
В процессе разложения карбоната кальция тепло поглощается из окружающей среды. Это типичная эндотермическая реакция, так как энергия расходуется на разрушение связей внутри молекулы \(\text{CaCO}_3\).
— Пример из практики:
Этот процесс используется в производстве извести (\(\text{CaO}\)), где карбонат кальция подвергается обжигу в специальных печах.
б) Реакция оксида фосфора (V) с водой
— Химическая суть процесса:
- Оксид фосфора (V) (\(\text{P}_2\text{O}_5\)) активно взаимодействует с водой (\(\text{H}_2\text{O}\)), образуя фосфорную кислоту (\(\text{H}_3\text{PO}_4\)).
- В ходе реакции выделяется значительное количество тепла, что указывает на её экзотермический характер.
— Химическое уравнение:
\(
\text{P}_2\text{O}_5 + 3\text{H}_2\text{O} \rightarrow 2\text{H}_3\text{PO}_4 + Q
\)
— Тепловой эффект:
Реакция идёт бурно, с выделением тепла (\(Q\)). Это связано с тем, что при взаимодействии молекул воды и оксида фосфора образуются новые химические связи, что сопровождается высвобождением энергии.
— Пример из практики:
Реакцию можно наблюдать при добавлении воды к оксиду фосфора (V). В результате выделяется тепло, и образуется раствор фосфорной кислоты, используемой в промышленности.
Сравнение тепловых эффектов:
1. Эндотермическая реакция (а):
— Тепло поглощается для разложения карбоната кальция.
— Пример: разложение \(\text{CaCO}_3\) требует нагрева, поэтому реакция идёт только при высокой температуре.
2. Экзотермическая реакция (б):
— Тепло выделяется при взаимодействии оксида фосфора с водой.
— Пример: реакция сопровождается бурным выделением тепла, что делает её экзотермической.
Таким образом, первая реакция требует затрат энергии (эндотермическая), а вторая сопровождается выделением энергии (экзотермическая).
Любой навык лучше отрабатывать самостоятельной практикой, и решение задач — не исключение. Прежде чем обратиться к подсказкам, стоит попробовать справиться с заданием, опираясь на свои знания. Если дойти до конца удалось — проверить ответ и в случае расхождений сверить своё решение с правильным.