Учебник О.С. Габриеляна — одно из лучших пособий для изучения химии в 8-м классе. Материал изложен доступно, логично структурирован и дополнен красочными иллюстрациями, что делает обучение увлекательным и понятным.
Преимущества учебника:
1. Понятное изложение — сложные темы объяснены простым языком.
2. Практическая направленность — множество лабораторных работ и заданий.
3. Иллюстрации и схемы — помогают лучше усваивать материал.
4. Разноуровневые задания — от простых вопросов до сложных задач.
5. Связь с жизнью — примеры применения химии в реальной жизни.
Учебник сочетает доступность, практическую направленность и увлекательную подачу материала, что делает его отличным выбором для изучения химии и развития интереса к предмету.
ГДЗ по Химии 8 Класс Параграф 28 Вопрос 4 Базовый Уровень Габриелян — Подробные Ответы
Что показывает уравнение следующей химической реакции:
\(\text{Fe}_2\text{O}_3 + 3\text{H}_2 = 2\text{Fe} + 3\text{H}_2\text{O}\)?
Вычислите количество вещества водорода, которое взаимодействует с 1 моль оксида железа (III).
Вычислите объём водорода, который взаимодействует с 1 моль оксида железа (III). Вычислите количество вещества железа, которое при этом образуется. Сколько молекул воды при этом получается?
Дано:
\(n(\text{Fe}_2\text{O}_3) = 1 \text{ моль}\)
\(M(\text{Fe}_2\text{O}_3) = 160 \text{ г/моль}\)
\(V_m = 22,4 \text{ л/моль}\)
\(N_A = 6 \cdot 10^{23} \text{ молекул/моль}\)
\(n(\text{H}_2) = ?\)
\(V(\text{H}_2) = ?\)
\(n(\text{Fe}) = ?\)
\(N(\text{H}_2\text{O}) = ?\)
\(\text{Fe}_2\text{O}_3 + 3\text{H}_2 \rightarrow 2\text{Fe} + 3\text{H}_2\text{O}\)
По уравнению реакции:
|
|
|
|
| |
|---|---|---|---|---|
| Моли | 1 моль | моль | моль | моль |
| Молекулы | 1 молекула | 3 молекулы | 2 молекулы | 3 молекулы |
Расчеты:
\(x = n(\text{H}_2) = 1 \cdot 3 / 1 = 3 \text{ (моль)}\)
\(y = n(\text{Fe}) = 1 \cdot 2 / 1 = 2 \text{ (моль)}\)
\(z = n(\text{H}_2\text{O}) = 1 \cdot 3 / 1 = 3 \text{ (моль)}\)
\(V(\text{H}_2) = n(\text{H}_2) \cdot V_m = 3 \cdot 22,4 = 67,2 \text{ (л)}\)
\(N(\text{H}_2\text{O}) = n(\text{H}_2\text{O}) \cdot N_A = 3 \cdot 6 \cdot 10^{23} = 1,8 \cdot 10^{24} \text{ (молекул)}\)
Ответ: \(3 \text{ моль}, 67,2 \text{ л}, 2 \text{ моль}, 1,8 \cdot 10^{24} \text{ (молекул)}\).
1. Что показывает уравнение реакции?
Уравнение:
\(\text{Fe}_2\text{O}_3 + 3\text{H}_2 \rightarrow 2\text{Fe} + 3\text{H}_2\text{O}\)
Оно показывает:
— Реагенты: оксид железа (III) (\(\text{Fe}_2\text{O}_3\)) взаимодействует с водородом (\(\text{H}_2\)) при нагревании.
— Продукты: образуются железо (\(\text{Fe}\)) и вода (\(\text{H}_2\text{O}\)).
Из стехиометрии уравнения видно:
— На 1 моль оксида железа (III) требуется 3 моля водорода.
— При этом образуется 2 моля железа и 3 моля воды.
2. Дано в задаче
— Количество вещества оксида железа (III): \(n(\text{Fe}_2\text{O}_3) = 1 \text{ моль}\).
— Молярный объём газа: \(V_m = 22,4 \text{ л/моль}\) (при нормальных условиях).
— Число Авогадро: \(N_A = 6 \cdot 10^{23} \text{ молекул/моль}\).
Нужно найти:
1. Количество вещества водорода (\(n(\text{H}_2)\)).
2. Объём водорода (\(V(\text{H}_2)\)).
3. Количество вещества железа (\(n(\text{Fe})\)).
4. Число молекул воды (\(N(\text{H}_2\text{O})\)).
3. Решение задачи
Шаг 1: Найдём количество вещества водорода (\(n(\text{H}_2)\))
По уравнению реакции видно, что на 1 моль \(\text{Fe}_2\text{O}_3\) требуется 3 моля водорода (\(\text{H}_2\)):
\(n(\text{H}_2) = n(\text{Fe}_2\text{O}_3) \cdot \frac{\text{коэффициент перед } \text{H}_2}{\text{коэффициент перед } \text{Fe}_2\text{O}_3}\)
Подставляем значения:
\(n(\text{H}_2) = 1 \cdot \frac{3}{1} = 3 \text{ моль}\).
Шаг 2: Найдём объём водорода (\(V(\text{H}_2)\))
Объём газа рассчитывается по формуле:
\(V = n \cdot V_m,\)
где \(n = 3 \text{ моль}\), а \(V_m = 22,4 \text{ л/моль}\). Подставляем:
\(V(\text{H}_2) = 3 \cdot 22,4 = 67,2 \text{ л}\).
Шаг 3: Найдём количество вещества железа (\(n(\text{Fe})\))
По уравнению реакции видно, что на 1 моль \(\text{Fe}_2\text{O}_3\) образуется 2 моля железа (\(\text{Fe}\)):
\(n(\text{Fe}) = n(\text{Fe}_2\text{O}_3) \cdot \frac{\text{коэффициент перед } \text{Fe}}{\text{коэффициент перед } \text{Fe}_2\text{O}_3}\).
Подставляем значения:
\(n(\text{Fe}) = 1 \cdot \frac{2}{1} = 2 \text{ моль}\).
Шаг 4: Найдём число молекул воды (\(N(\text{H}_2\text{O})\))
По уравнению реакции видно, что на 1 моль \(\text{Fe}_2\text{O}_3\) образуется 3 моля воды (\(\text{H}_2\text{O}\)). Число молекул рассчитывается по формуле:
\(N = n \cdot N_A,\)
где \(n = 3 \text{ моль}\), а \(N_A = 6 \cdot 10^{23} \text{ молекул/моль}\). Подставляем:
\(N(\text{H}_2\text{O}) = 3 \cdot 6 \cdot 10^{23} = 1,8 \cdot 10^{24} \text{ молекул}\).
4. Ответ
— Количество вещества водорода: \(n(\text{H}_2) = 3 \text{ моль}\).
— Объём водорода: \(V(\text{H}_2) = 67,2 \text{ л}\).
— Количество вещества железа: \(n(\text{Fe}) = 2 \text{ моль}\).
— Число молекул воды: \(N(\text{H}_2\text{O}) = 1,8 \cdot 10^{24} \text{ молекул}\).
Любой навык лучше отрабатывать самостоятельной практикой, и решение задач — не исключение. Прежде чем обратиться к подсказкам, стоит попробовать справиться с заданием, опираясь на свои знания. Если дойти до конца удалось — проверить ответ и в случае расхождений сверить своё решение с правильным.