Учебник О.С. Габриеляна — одно из лучших пособий для изучения химии в 8-м классе. Материал изложен доступно, логично структурирован и дополнен красочными иллюстрациями, что делает обучение увлекательным и понятным.
Преимущества учебника:
1. Понятное изложение — сложные темы объяснены простым языком.
2. Практическая направленность — множество лабораторных работ и заданий.
3. Иллюстрации и схемы — помогают лучше усваивать материал.
4. Разноуровневые задания — от простых вопросов до сложных задач.
5. Связь с жизнью — примеры применения химии в реальной жизни.
Учебник сочетает доступность, практическую направленность и увлекательную подачу материала, что делает его отличным выбором для изучения химии и развития интереса к предмету.
ГДЗ по Химии 8 Класс Параграф 29 Вопрос 1 Базовый Уровень Габриелян — Подробные Ответы
Какой объём водорода (н. у.) и количество вещества соли образуется при взаимодействии соляной кислоты с 540 мг алюминия, содержащего 4% примесей?
Дано:
— Масса алюминия с примесями: \(m(\text{Al с прим.}) = 540 \text{ мг} = 0,54 \text{ г}\).
— Массовая доля примесей: \(\omega(\text{прим.}) = 4\%\).
— Молярная масса алюминия: \(M(\text{Al}) = 27 \text{ г/моль}\).
— Молярный объём газа при н. у.: \(V_m = 22,4 \text{ л/моль}\).
Найти:
1. Объём водорода (\(V(\text{H}_2)\)).
2. Количество вещества соли (\(n(\text{AlCl}_3)\)).
Решение:
Рассмотрим уравнение химической реакции:
\(2\text{Al} + 6\text{HCl} \rightarrow 2\text{AlCl}_3 + 3\text{H}_2\uparrow\)
1. Массовая доля чистого алюминия:
\(\omega(\text{Al}) = 100\% — 4\% = 96\% = 0,96\)
2. Масса чистого алюминия:
\(m(\text{Al}) = m(\text{Al с прим.}) \cdot \omega(\text{Al}) = 0,54 \cdot 0,96 = 0,5184 \text{ г}.\)
3. Количество вещества алюминия:
\(n(\text{Al}) = \frac{m}{M} = \frac{0,5184}{27} = 0,0192 \text{ моль}.\)
Стехиометрия реакции:
Из уравнения реакции видно:
— На \(2\) моль алюминия образуется \(2\) моль соли (\(\text{AlCl}_3\)) и \(3\) моль водорода (\(\text{H}_2\)).
| Вещество | Алюминий (Al) | Соль (AlCl₃) | Водород (H₂) |
|---|---|---|---|
| Количество вещества | 0,0192 моль | моль | моль |
| Коэффициенты | 2 | 2 | 3 |
4. Количество вещества соли (\(n(\text{AlCl}_3)\)):
\(x = n(\text{AlCl}_3) = 0,0192 \cdot \frac{2}{2} = 0,0192 \, \text{моль}.\)
5. Количество вещества водорода (\(n(\text{H}_2)\)):
\(y = n(\text{H}_2) = 0,0192 \cdot \frac{3}{2} = 0,0288 \, \text{моль}.\)
6. Объём водорода (\(V(\text{H}_2)\)):
\(V(\text{H}_2) = n \cdot V_m = 0,0288 \cdot 22,4 = 0,64512 \, \text{л}.\)
Ответ:
Количество вещества соли: \(n(\text{AlCl}_3) = 0,0192 \, \text{моль}.\)
Объём водорода: \(V(\text{H}_2) = 0,6451 \, \text{л}.\)
Мы должны найти:
1. Объём водорода (\(V(\text{H}_2)\)), выделяющегося при реакции.
2. Количество вещества соли (\(n(\text{AlCl}_3)\)), образующейся в результате реакции.
Дано:
1. Масса алюминия с примесями:
\(m(\text{Al с прим.}) = 540 \, \text{мг} = 0,54 \, \text{г}.\)
2. Массовая доля примесей (\(\omega(\text{прим.})\)):
\(\omega(\text{прим.}) = 4\%.\)
3. Молярная масса алюминия:
\(M(\text{Al}) = 27 \, \text{г/моль}.\)
4. Молярный объём газа при нормальных условиях:
\(V_m = 22,4 \, \text{л/моль}.\)
Этап 1: Найдём массу чистого алюминия
Массовая доля чистого алюминия (\(\omega(\text{Al})\)):
\(\omega(\text{Al}) = 100\% — 4\% = 96\% = 0,96.\)
Масса чистого алюминия (\(m(\text{Al})\)):
\(m(\text{Al}) = m(\text{Al с прим.}) \cdot \omega(\text{Al}).\)
Подставляем:
\(m(\text{Al}) = 0,54 \cdot 0,96 = 0,5184 \, \text{г}.\)
Этап 2: Найдём количество вещества алюминия
Количество вещества алюминия (\(n(\text{Al})\)) рассчитывается по формуле:
\(n(\text{Al}) = \frac{m}{M}.\)
Подставляем значения:
\(n(\text{Al}) = \frac{0,5184}{27} = 0,0192 \, \text{моль}.\)
Этап 3: Уравнение реакции
Запишем уравнение химической реакции:
\(2\text{Al} + 6\text{HCl} \rightarrow 2\text{AlCl}_3 + 3\text{H}_2\uparrow.\)
Стехиометрия уравнения:
— На 2 моль алюминия образуется:
— 2 моль соли (\(\text{AlCl}_3\)).
— 3 моль водорода (\(\text{H}_2\)).
Этап 4: Найдём количество вещества соли
Количество вещества соли (\(n(\text{AlCl}_3)\)) пропорционально количеству вещества алюминия. Используем стехиометрическое соотношение:
\(n(\text{AlCl}_3) = n(\text{Al}) \cdot \frac{\text{коэффициент перед } \text{AlCl}_3}{\text{коэффициент перед } \text{Al}}.\)
Подставляем значения:
\(n(\text{AlCl}_3) = 0,0192 \cdot \frac{2}{2} = 0,0192 \, \text{моль}.\)
Этап 5: Найдём количество вещества водорода
Количество вещества водорода (\(n(\text{H}_2)\)) также пропорционально количеству вещества алюминия. Используем стехиометрическое соотношение:
\(n(\text{H}_2) = n(\text{Al}) \cdot \frac{\text{коэффициент перед } \text{H}_2}{\text{коэффициент перед } \text{Al}}.\)
Подставляем значения:
\(n(\text{H}_2) = 0,0192 \cdot \frac{3}{2} = 0,0288 \, \text{моль}.\)
Этап 6: Найдём объём водорода
Объём водорода (\(V(\text{H}_2)\)) рассчитывается по формуле:
\(V(\text{H}_2) = n(\text{H}_2) \cdot V_m.\)
Подставляем значения:
\(V(\text{H}_2) = 0,0288 \cdot 22,4 = 0,64512 \, \text{л}.\)
Ответ:
1. Количество вещества соли:
\(n(\text{AlCl}_3) = 0,0192 \, \text{моль}.\)
2. Объём водорода:
\(V(\text{H}_2) = 0,6451 \, \text{л}.\)
Любой навык лучше отрабатывать самостоятельной практикой, и решение задач — не исключение. Прежде чем обратиться к подсказкам, стоит попробовать справиться с заданием, опираясь на свои знания. Если дойти до конца удалось — проверить ответ и в случае расхождений сверить своё решение с правильным.