Учебник О.С. Габриеляна — одно из лучших пособий для изучения химии в 8-м классе. Материал изложен доступно, логично структурирован и дополнен красочными иллюстрациями, что делает обучение увлекательным и понятным.
Преимущества учебника:
1. Понятное изложение — сложные темы объяснены простым языком.
2. Практическая направленность — множество лабораторных работ и заданий.
3. Иллюстрации и схемы — помогают лучше усваивать материал.
4. Разноуровневые задания — от простых вопросов до сложных задач.
5. Связь с жизнью — примеры применения химии в реальной жизни.
Учебник сочетает доступность, практическую направленность и увлекательную подачу материала, что делает его отличным выбором для изучения химии и развития интереса к предмету.
ГДЗ по Химии 8 Класс Параграф 29 Вопрос 5 Базовый Уровень Габриелян — Подробные Ответы
Придумайте и решите задачу, в условиях которой была бы дана масса раствора вещества с определённой массовой долей растворённого вещества, а требовалось бы найти количество вещества одного из веществ и объём другого. При составлении задачи используйте уравнение реакции:
Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂.
Условие задачи:
В 364 г 5%-ного раствора серной кислоты растворили гранулы цинка. Требуется определить количество вещества сульфата цинка и объем выделившегося водорода.
Дано:
— Масса раствора серной кислоты: \(m(\text{раствора H}_2\text{SO}_4) = 364 \, \text{г}\),
— Массовая доля серной кислоты: \(\omega(\text{H}_2\text{SO}_4) = 5\% = 0,05\),
— Молярная масса серной кислоты: \(M(\text{H}_2\text{SO}_4) = 98 \, \text{г/моль}\),
— Молярный объем газа при н.у.: \(V_m = 22,4 \, \text{л/моль}\).
Найти:
1. Количество вещества сульфата цинка (\(n(\text{ZnSO}_4)\)),
2. Объем выделившегося водорода (\(V(\text{H}_2)\)).
Решение:
Уравнение реакции:
\(
\text{Zn} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{ZnSO}_4 + \text{H}_2
\)
1. Масса серной кислоты в растворе:
\(
m(\text{H}_2\text{SO}_4) = m(\text{раствора H}_2\text{SO}_4) \cdot \omega(\text{H}_2\text{SO}_4) = 364 \cdot 0,05 = 18,2 \, \text{г}.
\)
2. Количество вещества серной кислоты:
\(
n(\text{H}_2\text{SO}_4) = \frac{m}{M} = \frac{18,2}{98} \approx 0,186 \, \text{моль}.
\)
3. Соотношение количеств веществ по уравнению реакции:
Из уравнения реакции видно, что:
\(
n(\text{H}_2\text{SO}_4) : n(\text{ZnSO}_4) : n(\text{H}_2) = 1 : 1 : 1.
\)
Это значит, что количество вещества серной кислоты равно количеству вещества сульфата цинка и водорода:
\(
n(\text{ZnSO}_4) = n(\text{H}_2) = n(\text{H}_2\text{SO}_4) = 0,186 \, \text{моль}.
\)
4. Объем выделившегося водорода:
Объем газа рассчитывается по формуле:
\(
V(\text{H}_2) = n \cdot V_m = 0,186 \cdot 22,4 \approx 4,17 \, \text{л}.
\)
Ответ:
Количество вещества сульфата цинка: \(0,186 \, \text{моль}\).
Объем выделившегося водорода: \(4,17 \, \text{л}\).
Условие задачи:
В 364 г 5%-ного раствора серной кислоты растворили гранулы цинка. Требуется определить:
1. Количество вещества сульфата цинка (\(n(\text{ZnSO}_4)\)),
2. Объем выделившегося водорода (\(V(\text{H}_2)\)).
Дано:
— Масса раствора серной кислоты: \(m(\text{раствора H}_2\text{SO}_4) = 364 \, \text{г}\),
— Массовая доля серной кислоты: \(\omega(\text{H}_2\text{SO}_4) = 5\% = 0,05\),
— Молярная масса серной кислоты: \(M(\text{H}_2\text{SO}_4) = 98 \, \text{г/моль}\),
— Молярный объем газа при нормальных условиях: \(V_m = 22,4 \, \text{л/моль}\).
Решение:
Шаг 1. Уравнение реакции.
Рассмотрим уравнение реакции:
\(
\text{Zn} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{ZnSO}_4 + \text{H}_2
\)
Из уравнения видно:
— На \(1 \, \text{моль}\) цинка (\(\text{Zn}\)) требуется \(1 \, \text{моль}\) серной кислоты (\(\text{H}_2\text{SO}_4\)).
— В результате образуется \(1 \, \text{моль}\) сульфата цинка (\(\text{ZnSO}_4\)) и \(1 \, \text{моль}\) водорода (\(\text{H}_2\)).
Шаг 2. Определим массу серной кислоты в растворе.
Массовая доля вещества (\(\omega\)) показывает, какая часть массы раствора приходится на растворённое вещество. Формула для расчёта массы растворённого вещества:
\(
m(\text{H}_2\text{SO}_4) = m(\text{раствора H}_2\text{SO}_4) \cdot \omega(\text{H}_2\text{SO}_4).
\)
Подставим значения:
\(
m(\text{H}_2\text{SO}_4) = 364 \cdot 0,05 = 18,2 \, \text{г}.
\)
Таким образом, в растворе содержится \(18,2 \, \text{г}\) серной кислоты.
Шаг 3. Найдём количество вещества серной кислоты.
Количество вещества (\(n\)) рассчитывается по формуле:
\(
n = \frac{m}{M},
\)
где:
— \(m = 18,2 \, \text{г}\) — масса серной кислоты,
— \(M = 98 \, \text{г/моль}\) — молярная масса серной кислоты.
Подставим значения:
\(
n(\text{H}_2\text{SO}_4) = \frac{18,2}{98} \approx 0,186 \, \text{моль}.
\)
Таким образом, количество вещества серной кислоты равно \(0,186 \, \text{моль}\).
Шаг 4. Соотношение веществ по уравнению реакции.
Из уравнения реакции видно:
\(
n(\text{H}_2\text{SO}_4) : n(\text{ZnSO}_4) : n(\text{H}_2) = 1 : 1 : 1.
\)
Это означает:
— Количество вещества серной кислоты равно количеству вещества сульфата цинка (\(n(\text{ZnSO}_4)\)).
— Количество вещества серной кислоты также равно количеству вещества водорода (\(n(\text{H}_2)\)).
Следовательно:
\(
n(\text{ZnSO}_4) = n(\text{H}_2) = n(\text{H}_2\text{SO}_4) = 0,186 \, \text{моль}.
\)
Шаг 5. Найдём объем выделившегося водорода.
Объем газа рассчитывается по формуле:
\(
V = n \cdot V_m,
\)
где:
— \(n = 0,186 \, \text{моль}\) — количество вещества водорода,
— \(V_m = 22,4 \, \text{л/моль}\) — молярный объем газа при нормальных условиях.
Подставим значения:
\(
V(\text{H}_2) = 0,186 \cdot 22,4 \approx 4,17 \, \text{л}.
\)
Таким образом, объем выделившегося водорода равен \(4,17 \, \text{л}\).
Ответ:
1. Количество вещества сульфата цинка: \(n(\text{ZnSO}_4) = 0,186 \, \text{моль}\).
2. Объем выделившегося водорода: \(V(\text{H}_2) = 4,17 \, \text{л}\).
Любой навык лучше отрабатывать самостоятельной практикой, и решение задач — не исключение. Прежде чем обратиться к подсказкам, стоит попробовать справиться с заданием, опираясь на свои знания. Если дойти до конца удалось — проверить ответ и в случае расхождений сверить своё решение с правильным.