ГДЗ по Химии 8 Класс Параграф 30 Вопрос 1 Базовый Уровень Габриелян — Подробные Ответы

Запишите уравнения реакций разложения, схемы которых:
а) Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + H₂O;
б) Ca₃(PO₄)₂ → CaO + P₂O₅;
в) HNO₃ → H₂O + NO₂ + O₂;
г) Cu(NO₃)₂ → CuO + NO₂ + O₂.

a) Разложение \( \text{Fe(OH)}_3 \) происходит с образованием \( \text{Fe}_2\text{O}_3 \) и воды:
\( \text{Fe(OH)}_3 \rightarrow \text{Fe}_2\text{O}_3 + \text{H}_2\text{O} \).

При уравнивании реакции:
\( 2\text{Fe(OH)}_3 \rightarrow \text{Fe}_2\text{O}_3 + 3\text{H}_2\text{O} \).

б) Разложение фосфата кальция:
\( \text{Ca}_3(\text{PO}_4)_2 \rightarrow \text{CaO} + \text{P}_2\text{O}_5 \).

Сбалансированный вариант:
\( \text{Ca}_3(\text{PO}_4)_2 \rightarrow 3\text{CaO} + \text{P}_2\text{O}_5 \).

в) Разложение азотной кислоты:
\( \text{HNO}_3 \rightarrow \text{H}_2\text{O} + \text{NO}_2 + \text{O}_2 \).

Уравненная реакция:
\( 4\text{HNO}_3 \rightarrow 2\text{H}_2\text{O} + 4\text{NO}_2 + \text{O}_2 \).

г) Разложение нитрата меди(II):
\( \text{Cu(NO}_3)_2 \rightarrow \text{CuO} + \text{NO}_2 + \text{O}_2 \).

Сбалансированный вариант:
\( 2\text{Cu(NO}_3)_2 \rightarrow 2\text{CuO} + 4\text{NO}_2 + \text{O}_2 \).

Давайте более подробно рассмотрим каждую реакцию, включая каждый шаг, который мы предпринимаем для балансировки уравнений. Мы будем анализировать количество атомов, их расположение и как правильно уравнять реакции.

а) Разложение гидроксида железа(III)

Исходная реакция:
\(
\text{Fe(OH)}_3 \rightarrow \text{Fe}_2\text{O}_3 + \text{H}_2\text{O}
\)

1. Определение реагентов и продуктов:
— Реагент: гидроксид железа(III) (\(\text{Fe(OH)}_3\))
— Продукты: оксид железа(III) (\(\text{Fe}_2\text{O}_3\)) и вода (\(\text{H}_2\text{O}\))

2. Анализ атомов:

В левой части:
— 1 атом железа (Fe)
— 3 атома кислорода (O) и 3 атома водорода (H)

В правой части:
— 2 атома железа (Fe) в \(\text{Fe}_2\text{O}_3\)
— 3 атома кислорода в \(\text{Fe}_2\text{O}_3\) и 1 атом кислорода в воде (\(\text{H}_2\text{O}\)), всего 4 атома кислорода
— 2 атома водорода в воде (\(\text{H}_2\text{O}\))

3. Балансировка:

Чтобы сбалансировать железо, нам нужно 2 молекулы \(\text{Fe(OH)}_3\):
\(
2\text{Fe(OH)}_3 \rightarrow \text{Fe}_2\text{O}_3 + 3\text{H}_2\text{O}
\)

Теперь у нас:
— 2 атома железа слева и 2 справа
— 6 атомов водорода слева (в 2 \(\text{Fe(OH)}_3\)) и 6 справа (в 3 \(\text{H}_2\text{O}\))
— 6 атомов кислорода слева (3 в 2 \(\text{Fe(OH)}_3\)) и 6 справа (3 в \(\text{Fe}_2\text{O}_3\) и 3 в 3 \(\text{H}_2\text{O}\))

б) Разложение фосфата кальция

Исходная реакция:
\(
\text{Ca}_3(\text{PO}_4)_2 \rightarrow \text{CaO} + \text{P}_2\text{O}_5
\)

1. Определение реагентов и продуктов:
— Реагент: фосфат кальция (\(\text{Ca}_3(\text{PO}_4)_2\))
— Продукты: оксид кальция (\(\text{CaO}\)) и диоксид фосфора (\(\text{P}_2\text{O}_5\))

2. Анализ атомов:

В левой части:
— 3 атома кальция (Ca)
— 2 атома фосфора (P) и 8 атомов кислорода (O)

В правой части:
— 1 атом кальция в \(\text{CaO}\) и 2 атома фосфора в \(\text{P}_2\text{O}_5\)
— 5 атомов кислорода в \(\text{P}_2\text{O}_5\) и 1 в \(\text{CaO}\), всего 6 атомов кислорода

3. Балансировка:

Чтобы сбалансировать кальций и фосфор, мы можем записать:
\(
\text{Ca}_3(\text{PO}_4)_2 \rightarrow 3\text{CaO} + \text{P}_2\text{O}_5
\)

Теперь у нас:
— 3 атома кальция слева и 3 справа
— 2 атома фосфора слева и 2 справа
— 8 атомов кислорода слева и 8 справа (3 в 3 \(\text{CaO}\) и 5 в \(\text{P}_2\text{O}_5\))

в) Разложение азотной кислоты

Исходная реакция:
\(
\text{HNO}_3 \rightarrow \text{H}_2\text{O} + \text{NO}_2 + \text{O}_2
\)

1. Определение реагентов и продуктов:
— Реагент: азотная кислота (\(\text{HNO}_3\))
— Продукты: вода (\(\text{H}_2\text{O}\)), диоксид азота (\(\text{NO}_2\)) и кислород (\(\text{O}_2\))

2. Анализ атомов:

В левой части:
— 1 атом водорода (H), 1 атом азота (N) и 3 атома кислорода (O)

В правой части:
— 2 атома водорода в воде, 1 атом азота в \(\text{NO}_2\), 2 атома кислорода в \(\text{NO}_2\) и 2 в \(\text{O}_2\)

3. Балансировка:

Чтобы сбалансировать, мы можем записать:
\(
4\text{HNO}_3 \rightarrow 2\text{H}_2\text{O} + 4\text{NO}_2 + \text{O}_2
\)

Теперь у нас:
— 4 атома водорода слева и 4 справа
— 4 атома азота слева и 4 справа
— 12 атомов кислорода слева (из 4 \(\text{HNO}_3\)) и 12 справа (4 в 2 \(\text{H}_2\text{O}\), 8 в 4 \(\text{NO}_2\) и 2 в \(\text{O}_2\))

г) Разложение нитрата меди(II)

Исходная реакция:
\(
\text{Cu(NO}_3)_2 \rightarrow \text{CuO} + \text{NO}_2 + \text{O}_2
\)

1. Определение реагентов и продуктов:
— Реагент: нитрат меди(II) (\(\text{Cu(NO}_3)_2\))
— Продукты: оксид меди (\(\text{CuO}\)), диоксид азота (\(\text{NO}_2\)) и кислород (\(\text{O}_2\))

2. Анализ атомов:

В левой части:
— 1 атом меди (Cu), 2 атома азота (N) и 6 атомов кислорода (O)

В правой части:
— 1 атом меди в \(\text{CuO}\), 1 атом азота в \(\text{NO}_2\), 2 атома кислорода в \(\text{NO}_2\) и 2 в \(\text{O}_2\)

3. Балансировка:

Чтобы сбалансировать, мы можем записать:
\(
2\text{Cu(NO}_3)_2 \rightarrow 2\text{CuO} + 4\text{NO}_2 + \text{O}_2
\)

Теперь у нас:
— 2 атома меди слева и 2 справа
— 4 атома азота слева и 4 справа
— 12 атомов кислорода слева (из 2 \(\text{Cu(NO}_3)_2\)) и 12 справа (2 в 2 \(\text{CuO}\), 8 в 4 \(\text{NO}_2\) и 2 в \(\text{O}_2\))

Заключение
Каждое уравнение разложения требует внимательного анализа и учета количества атомов каждого элемента. Чтобы правильно сбалансировать реакцию, необходимо следить за тем, чтобы количество атомов каждого элемента было одинаковым с обеих сторон уравнения. Это помогает понять, как вещества взаимодействуют друг с другом в химических реакциях.