Учебник О.С. Габриеляна — одно из лучших пособий для изучения химии в 8-м классе. Материал изложен доступно, логично структурирован и дополнен красочными иллюстрациями, что делает обучение увлекательным и понятным.
Преимущества учебника:
1. Понятное изложение — сложные темы объяснены простым языком.
2. Практическая направленность — множество лабораторных работ и заданий.
3. Иллюстрации и схемы — помогают лучше усваивать материал.
4. Разноуровневые задания — от простых вопросов до сложных задач.
5. Связь с жизнью — примеры применения химии в реальной жизни.
Учебник сочетает доступность, практическую направленность и увлекательную подачу материала, что делает его отличным выбором для изучения химии и развития интереса к предмету.
ГДЗ по Химии 8 Класс Параграф 31 Вопрос 8 Базовый Уровень Габриелян — Подробные Ответы
Дайте характеристику реакций, приведённых в параграфе, по плану: а) характер и число реагентов и продуктов; б) направление; в) наличие катализатора; г) выделение или поглощение теплоты.
4P + 5O₂ → 2P₂O₅
а) В реакции участвуют 2 реагента: фосфор и кислород, оба являются неметаллами. Фосфор выступает в роли восстановителя, кислород — окислителя. Образуется 1 продукт — кислотный оксид (\(P_2O_5\)).
б) Реакция необратимая, протекает только в прямом направлении.
в) Катализатор отсутствует, процесс некаталитический.
г) Реакция сопровождается выделением теплоты, то есть является экзотермической.
P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄
а) В данной реакции участвуют 2 реагента: кислотный оксид (\(P_2O_5\)) и вода (\(H_2O\)), а продуктом является фосфорная кислота (\(H_3PO_4\)).
б) Реакция необратима и протекает только в одном направлении.
в) Процесс некаталитический, катализатор не требуется.
г) Реакция экзотермическая, так как выделяется тепло.
а) Участвуют 2 реагента: сернистый газ (\(SO_2\)) как восстановитель и кислород (\(O_2\)) как окислитель. Образуется 1 продукт — серный ангидрид (\(SO_3\)), который также является кислотным оксидом.
б) Реакция является обратимой, то есть может протекать как в прямом, так и в обратном направлении.
в) Процесс каталитический, протекает в присутствии катализатора — оксида ванадия (\(V_2O_5\)).
г) Реакция экзотермическая, так как в прямом направлении выделяется тепло.
4NO₂ + 2H₂O + O₂ → 4HNO₃
а) В реакции задействованы 3 реагента: вода (\(H_2O\)), диоксид азота (\(NO_2\)) как восстановитель и кислород (\(O_2\)) как окислитель. Продукт реакции — азотная кислота (\(HNO_3\)).
б) Реакция обратимая, может протекать как в прямом, так и в обратном направлении.
в) Процесс некаталитический, так как катализатор не требуется.
г) Реакция экзотермическая, поскольку в прямом направлении выделяется тепловая энергия.
Рассмотрим каждую из приведённых реакций по предложенному плану, чтобы понять их особенности.
1. Реакция: \(4P + 5O_2 → 2P_2O_5\)
а) Характер и число реагентов и продуктов:
В реакции участвуют 2 реагента:
— Фосфор (\(P\)) — неметалл, выступающий в роли восстановителя.
— Кислород (\(O_2\)) — неметалл, играющий роль окислителя.
Образуется 1 продукт: \(P_2O_5\) (оксид фосфора(V)), который является кислотным оксидом.
б) Направление:
Реакция необратимая, то есть протекает только в прямом направлении, так как продукт (\(P_2O_5\)) стабилен и не разлагается обратно на фосфор и кислород.
в) Наличие катализатора:
Процесс не требует катализатора, поэтому реакция является некаталитической.
г) Выделение или поглощение теплоты:
Реакция экзотермическая, так как при её протекании выделяется значительное количество теплоты.
2. Реакция: \(P_2O_5 + 3H_2O → 2H_3PO_4\)
а) Характер и число реагентов и продуктов:
В реакции участвуют 2 реагента:
— \(P_2O_5\) (оксид фосфора(V)) — кислотный оксид.
— Вода (\(H_2O\)).
Образуется 1 продукт: \(H_3PO_4\) (фосфорная кислота).
б) Направление:
Реакция необратима, так как продукт (\(H_3PO_4\)) стабилен и не распадается обратно на исходные вещества.
в) Наличие катализатора:
Катализатор не требуется, реакция протекает самостоятельно. Это делает её некаталитической.
г) Выделение или поглощение теплоты:
Реакция экзотермическая, поскольку сопровождается выделением тепловой энергии.
3. Реакция:
а) Характер и число реагентов и продуктов:
Участвуют 2 реагента:
— \(SO_2\) (сернистый газ) — кислотный оксид, выступающий в роли восстановителя.
— \(O_2\) (кислород) — окислитель.
Образуется 1 продукт: \(SO_3\) (серный ангидрид), который также является кислотным оксидом.
б) Направление:
Реакция обратимая: она может протекать как в прямом направлении (образование \(SO_3\)), так и в обратном (разложение \(SO_3\) на \(SO_2\) и \(O_2\)).
в) Наличие катализатора:
Реакция протекает в присутствии катализатора — оксида ванадия (\(V_2O_5\)), который ускоряет процесс. Это делает её каталитической.
г) Выделение или поглощение теплоты:
Прямая реакция является экзотермической, так как сопровождается выделением теплоты.
4. Реакция: \(4NO_2 + 2H_2O + O_2 → 4HNO_3\)
а) Характер и число реагентов и продуктов:
В реакции участвуют 3 реагента:
— \(NO_2\) (диоксид азота) — кислотный оксид, выполняющий роль восстановителя.
— \(H_2O\) (вода).
— \(O_2\) (кислород) — окислитель.
Образуется 1 продукт: \(HNO_3\) (азотная кислота).
б) Направление:
Реакция обратима: она может идти как в прямом направлении (образование азотной кислоты), так и в обратном (разложение азотной кислоты).
в) Наличие катализатора:
Катализатор для этой реакции не требуется, поэтому она является некаталитической.
г) Выделение или поглощение теплоты:
Прямая реакция экзотермическая, так как при её протекании выделяется тепло.
Итог:
Каждая из реакций имеет свои особенности, связанные с числом реагентов и продуктов, наличием катализатора и тепловым эффектом. Эти характеристики позволяют понять условия протекания процессов и их применение в химической промышленности.
Любой навык лучше отрабатывать самостоятельной практикой, и решение задач — не исключение. Прежде чем обратиться к подсказкам, стоит попробовать справиться с заданием, опираясь на свои знания. Если дойти до конца удалось — проверить ответ и в случае расхождений сверить своё решение с правильным.