Учебник О.С. Габриеляна — одно из лучших пособий для изучения химии в 8-м классе. Материал изложен доступно, логично структурирован и дополнен красочными иллюстрациями, что делает обучение увлекательным и понятным.
Преимущества учебника:
1. Понятное изложение — сложные темы объяснены простым языком.
2. Практическая направленность — множество лабораторных работ и заданий.
3. Иллюстрации и схемы — помогают лучше усваивать материал.
4. Разноуровневые задания — от простых вопросов до сложных задач.
5. Связь с жизнью — примеры применения химии в реальной жизни.
Учебник сочетает доступность, практическую направленность и увлекательную подачу материала, что делает его отличным выбором для изучения химии и развития интереса к предмету.
ГДЗ по Химии 8 Класс Параграф 32 Вопрос 2 Базовый Уровень Габриелян — Подробные Ответы
Запишите уравнения следующих реакций замещения:
а) оксид железа (III) + алюминий →
б) оксид железа (III) + водород →
в) хлорид меди (II) (р-р) + алюминий →
г) оксид свинца (IV) + углерод →
д) бромид железа (III) (р-р) + хлор →
а) Реакция оксида железа (III) с алюминием:
\( \text{Fe}_2\text{O}_3 + \text{Al} \rightarrow \text{Al}_2\text{O}_3 + \text{Fe} \)
Уравнение реакции:
\( \text{Fe}_2\text{O}_3 + 2\text{Al} = \text{Al}_2\text{O}_3 + 2\text{Fe} \)
б) Взаимодействие оксида железа (III) с водородом:
\( \text{Fe}_2\text{O}_3 + \text{H}_2 \rightarrow \text{H}_2\text{O} + \text{Fe} \)
Сбалансированное уравнение:
\( \text{Fe}_2\text{O}_3 + 3\text{H}_2 = 3\text{H}_2\text{O} + 2\text{Fe} \)
в) Реакция между раствором хлорида меди (II) и алюминием:
\( \text{CuCl}_2 + \text{Al} \rightarrow \text{AlCl}_3 + \text{Cu} \)
Сбалансированное уравнение:
\( 3\text{CuCl}_2 + 2\text{Al} = 2\text{AlCl}_3 + 3\text{Cu} \)
г) Взаимодействие оксида свинца (IV) с углеродом при нагревании:
\( \text{PbO}_2 + \text{C} \rightarrow \text{CO}_2 + \text{Pb} \)
д) Реакция раствора бромида железа (III) с хлором:
\( \text{FeBr}_3 + \text{Cl}_2 \rightarrow \text{FeCl}_3 + \text{Br}_2 \)
Сбалансированное уравнение:
\( 2\text{FeBr}_3 + 3\text{Cl}_2 = 2\text{FeCl}_3 + 3\text{Br}_2 \)
а) Оксид железа (III) + алюминий
Шаги записи уравнения:
1. Определите реагенты и продукты:
— Реагенты: оксид железа (III) \(\text{Fe}_2\text{O}_3\) и алюминий \(\text{Al}\).
— Продукты: оксид алюминия \(\text{Al}_2\text{O}_3\) и железо \(\text{Fe}\).
2. Запишите не сбалансированное уравнение:
\(
\text{Fe}_2\text{O}_3 + \text{Al} \rightarrow \text{Al}_2\text{O}_3 + \text{Fe}
\)
3. Сбалансируйте уравнение:
— В левой части у нас 2 атома железа и 3 атома кислорода, а в правой — 2 атома алюминия.
— Уравновесим количество атомов, добавив коэффициенты:
\(
\text{Fe}_2\text{O}_3 + 2\text{Al} \rightarrow \text{Al}_2\text{O}_3 + 2\text{Fe}
\)
б) Оксид железа (III) + водород
Шаги записи уравнения:
1. Определите реагенты и продукты:
— Реагенты: оксид железа (III) \(\text{Fe}_2\text{O}_3\) и водород \(\text{H}_2\).
— Продукты: вода \(\text{H}_2\text{O}\) и железо \(\text{Fe}\).
2. Запишите не сбалансированное уравнение:
\(
\text{Fe}_2\text{O}_3 + \text{H}_2 \rightarrow \text{H}_2\text{O} + \text{Fe}
\)
3. Сбалансируйте уравнение:
— У нас 2 атома железа и 3 атома кислорода слева, а справа — 1 атом железа и 1 атом кислорода в \(\text{H}_2\text{O}\).
— Добавляем коэффициенты:
\(
\text{Fe}_2\text{O}_3 + 3\text{H}_2 \rightarrow 3\text{H}_2\text{O} + 2\text{Fe}
\)
в) Хлорид меди (II) (р-р) + алюминий
Шаги записи уравнения:
1. Определите реагенты и продукты:
— Реагенты: хлорид меди (II) \(\text{CuCl}_2\) и алюминий \(\text{Al}\).
— Продукты: хлорид алюминия \(\text{AlCl}_3\) и медь \(\text{Cu}\).
2. Запишите не сбалансированное уравнение:
\(
\text{CuCl}_2 + \text{Al} \rightarrow \text{AlCl}_3 + \text{Cu}
\)
3. Сбалансируйте уравнение:
— У нас 2 атома меди и 3 атома хлора в продуктах.
— Сначала сбалансируем медь, добавив коэффициенты:
\(
3\text{CuCl}_2 + 2\text{Al} \rightarrow 2\text{AlCl}_3 + 3\text{Cu}
\)
г) Оксид свинца (IV) + углерод
Шаги записи уравнения:
1. Определите реагенты и продукты:
— Реагенты: оксид свинца (IV) \(\text{PbO}_2\) и углерод \(\text{C}\).
— Продукты: углекислый газ \(\text{CO}_2\) и свинец \(\text{Pb}\).
2. Запишите не сбалансированное уравнение:
\(
\text{PbO}_2 + \text{C} \rightarrow \text{CO}_2 + \text{Pb}
\)
3. Сбалансируйте уравнение:
— У нас 2 атома кислорода и 1 атом углерода слева, а справа 2 атома кислорода в \(\text{CO}_2\).
— Добавим коэффициенты:
\(
\text{PbO}_2 + \text{C} \rightarrow \text{CO}_2 + \text{Pb}
\)
д) Бромид железа (III) (р-р) + хлор
Шаги записи уравнения:
1. Определите реагенты и продукты:
— Реагенты: бромид железа (III) \(\text{FeBr}_3\) и хлор \(\text{Cl}_2\).
— Продукты: хлорид железа (III) \(\text{FeCl}_3\) и бром \(\text{Br}_2\).
2. Запишите не сбалансированное уравнение:
\(
\text{FeBr}_3 + \text{Cl}_2 \rightarrow \text{FeCl}_3 + \text{Br}_2
\)
3. Сбалансируйте уравнение:
— У нас 2 атома брома и 3 атома хлора в продуктах.
— Добавим коэффициенты:
\(
2\text{FeBr}_3 + 3\text{Cl}_2 \rightarrow 2\text{FeCl}_3 + 3\text{Br}_2
\)
Заключение
Для каждой реакции важно:
— Четко определить реагенты и продукты.
— Записать не сбалансированное уравнение.
— Сбалансировать уравнение, проверяя количество атомов каждого элемента с обеих сторон.
Эти шаги помогут вам правильно записать уравнения реакций замещения.
Любой навык лучше отрабатывать самостоятельной практикой, и решение задач — не исключение. Прежде чем обратиться к подсказкам, стоит попробовать справиться с заданием, опираясь на свои знания. Если дойти до конца удалось — проверить ответ и в случае расхождений сверить своё решение с правильным.