ГДЗ по Химии 8 Класс Параграф 32 Вопрос 5 Базовый Уровень Габриелян — Подробные Ответы

Найдите количество вещества серебра, которое выделится на медной пластинке, помещённой в 169 г 2,5%-го раствора нитрата серебра, если исходить из предположения, что вся соль вступит в реакцию.

Дано:
— Масса раствора: \( m(\text{раствора}) = 169 \, \text{г} \)
— Массовая доля нитрата серебра: \( \omega(\text{AgNO}_3) = 2{,}5\% = 0{,}025 \)
— Молярная масса нитрата серебра: \( M(\text{AgNO}_3) = 170 \, \text{г/моль} \)

Найти:
— Количество вещества серебра: \( n(\text{Ag}) = ? \)

Уравнение реакции:
\( 2\text{AgNO}_3 + \text{Cu} \rightarrow \text{Cu}(\text{NO}_3)_2 + 2\text{Ag} \)

Решение:

1. Определяем массу нитрата серебра (\( \text{AgNO}_3 \)) в растворе:
Масса чистого вещества рассчитывается как произведение общей массы раствора на массовую долю нитрата серебра:
\( m(\text{AgNO}_3) = m(\text{раствора}) \cdot \omega(\text{AgNO}_3) \)
\( m(\text{AgNO}_3) = 169 \, \text{г} \cdot 0{,}025 = 4{,}225 \, \text{г} \)

2. Находим количество вещества нитрата серебра (\( n(\text{AgNO}_3) \)):
Количество вещества вычисляется по формуле:
\( n(\text{AgNO}_3) = \frac{m(\text{AgNO}_3)}{M(\text{AgNO}_3)} \)
\( n(\text{AgNO}_3) = \frac{4{,}225 \, \text{г}}{170 \, \text{г/моль}} = 0{,}025 \, \text{моль} \)

3. Определяем количество вещества выделившегося серебра (\( n(\text{Ag}) \)):
Согласно уравнению реакции:
\( 2\text{AgNO}_3 + \text{Cu} \rightarrow \text{Cu}(\text{NO}_3)_2 + 2\text{Ag} \)
Соотношение молекул \( \text{AgNO}_3 \) и \( \text{Ag} \) равно \( 2:2 \), то есть \( 1:1 \). Таким образом:
\( n(\text{Ag}) = n(\text{AgNO}_3) \)
\( n(\text{Ag}) = 0{,}025 \, \text{моль} \)

Ответ:
Количество вещества серебра равно \( 0{,}025 \, \text{моль} \).

Дано:
— Масса раствора:
\( m(\text{раствора}) = 169 \, \text{г} \)
— Массовая доля нитрата серебра:
\( \omega(\text{AgNO}_3) = 2{,}5\% = 0{,}025 \)
— Молярная масса нитрата серебра:
\( M(\text{AgNO}_3) = 170 \, \text{г/моль} \)

Требуется найти:
— Количество вещества серебра (\( n(\text{Ag}) \)).

Уравнение реакции:
\( 2\text{AgNO}_3 + \text{Cu} \rightarrow \text{Cu}(\text{NO}_3)_2 + 2\text{Ag} \)

Решение:

Шаг 1. Определяем массу нитрата серебра (\( m(\text{AgNO}_3) \)) в растворе.
Для этого используем формулу, связывающую массу раствора, массовую долю вещества и массу чистого вещества:
\( m(\text{AgNO}_3) = m(\text{раствора}) \cdot \omega(\text{AgNO}_3) \)
Подставляем известные значения:
\( m(\text{AgNO}_3) = 169 \, \text{г} \cdot 0{,}025 = 4{,}225 \, \text{г} \)
Таким образом, в растворе содержится \( 4{,}225 \, \text{г} \) нитрата серебра.

Шаг 2. Вычисляем количество вещества нитрата серебра (\( n(\text{AgNO}_3) \)).
Количество вещества рассчитывается по формуле:
\( n(\text{AgNO}_3) = \frac{m(\text{AgNO}_3)}{M(\text{AgNO}_3)} \)
Подставляем известные значения:
\( n(\text{AgNO}_3) = \frac{4{,}225 \, \text{г}}{170 \, \text{г/моль}} \)
Выполним деление:
\( n(\text{AgNO}_3) = 0{,}025 \, \text{моль} \)
Таким образом, количество вещества нитрата серебра равно \( 0{,}025 \, \text{моль} \).

Шаг 3. Определяем количество вещества выделившегося серебра
(\( n(\text{Ag}) \)).
Согласно уравнению реакции:
\( 2\text{AgNO}_3 + \text{Cu} \rightarrow \text{Cu}(\text{NO}_3)_2 + 2\text{Ag} \)
Видим, что из двух молекул \( \text{AgNO}_3 \) образуются две молекулы серебра
(\( 2:2 = 1:1 \)).
Это означает, что количество вещества нитрата серебра (\( n(\text{AgNO}_3) \)) равно количеству вещества выделившегося серебра (\( n(\text{Ag}) \)):
\( n(\text{Ag}) = n(\text{AgNO}_3) \)
Следовательно:
\( n(\text{Ag}) = 0{,}025 \, \text{моль} \)

Ответ:
Количество вещества серебра, которое выделится на медной пластинке, равно:
\( n(\text{Ag}) = 0{,}025 \, \text{моль} \)