Учебник О.С. Габриеляна — одно из лучших пособий для изучения химии в 8-м классе. Материал изложен доступно, логично структурирован и дополнен красочными иллюстрациями, что делает обучение увлекательным и понятным.
Преимущества учебника:
1. Понятное изложение — сложные темы объяснены простым языком.
2. Практическая направленность — множество лабораторных работ и заданий.
3. Иллюстрации и схемы — помогают лучше усваивать материал.
4. Разноуровневые задания — от простых вопросов до сложных задач.
5. Связь с жизнью — примеры применения химии в реальной жизни.
Учебник сочетает доступность, практическую направленность и увлекательную подачу материала, что делает его отличным выбором для изучения химии и развития интереса к предмету.
ГДЗ по Химии 8 Класс Параграф 33 Вопрос 2 Базовый Уровень Габриелян — Подробные Ответы
Можно ли утверждать, что взаимодействие раствора карбоната какого-либо металла и кислоты является только реакцией обмена? Почему?
Реакция между карбонатом и кислотой, по своей сути, является реакцией обмена, в ходе которой образуется угольная кислота:
\( \text{MCO}_3 + 2\text{HA} \rightarrow \text{MA} + \text{H}_2\text{CO}_3 \)
где \( \text{M} \) — металл, а \( \text{A} \) — кислотный остаток.
Однако угольная кислота нестабильна и моментально распадается на воду и углекислый газ:
\( \text{H}_2\text{CO}_3 \rightarrow \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2\uparrow \)
Таким образом, взаимодействие карбоната металла с кислотой включает две стадии: обмен и разложение. Итоговое уравнение реакции выглядит так:
\( \text{MCO}_3 + 2\text{HA} \rightarrow \text{MA} + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2\uparrow \)
Что происходит при взаимодействии карбоната с кислотой?
Когда карбонат металла (\( \text{MCO}_3 \)) вступает в реакцию с кислотой (\( \text{HA} \)), процесс начинается как реакция обмена. В этой реакции ион металла (\( \text{M}^+ \)) из карбоната замещает водородный ион (\( \text{H}^+ \)) из кислоты. В результате образуются соль (\( \text{MA} \)) и угольная кислота (\( \text{H}_2\text{CO}_3 \)):
\( \text{MCO}_3 + 2\text{HA} \rightarrow \text{MA} + \text{H}_2\text{CO}_3 \)
где:
— \( \text{M} \) — металл, входящий в состав карбоната,
— \( \text{A} \) — кислотный остаток кислоты.
Почему это не только реакция обмена?
Угольная кислота (\( \text{H}_2\text{CO}_3 \)), которая образуется на первом этапе реакции, является нестабильным соединением. Она быстро распадается на углекислый газ (\( \text{CO}_2 \)) и воду (\( \text{H}_2\text{O} \)):
\( \text{H}_2\text{CO}_3 \rightarrow \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2\uparrow \)
Этот процесс — реакция разложения. Таким образом, взаимодействие карбоната с кислотой включает два этапа:
1. Реакция обмена, в результате которой образуется угольная кислота.
2. Реакция разложения, в ходе которой угольная кислота распадается на углекислый газ и воду.
Общее уравнение реакции
Если объединить обе стадии (обмен и разложение), итоговое уравнение реакции выглядит так:
\( \text{MCO}_3 + 2\text{HA} \rightarrow \text{MA} + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2\uparrow \)
Здесь:
— \( \text{MA} \) — соль, образованная металлом из карбоната и кислотным остатком,
— \( \text{H}_2\text{O} \) — вода,
— \( \text{CO}_2\uparrow \) — углекислый газ, выделяющийся в виде пузырьков.
Вывод
Взаимодействие раствора карбоната металла с кислотой нельзя считать только реакцией обмена, так как оно включает две стадии:
1. Реакцию обмена (образование угольной кислоты).
2. Реакцию разложения (распад угольной кислоты на воду и углекислый газ).
Поэтому данное взаимодействие является комбинацией двух типов реакций: обмена и разложения.
Любой навык лучше отрабатывать самостоятельной практикой, и решение задач — не исключение. Прежде чем обратиться к подсказкам, стоит попробовать справиться с заданием, опираясь на свои знания. Если дойти до конца удалось — проверить ответ и в случае расхождений сверить своё решение с правильным.