Учебник О.С. Габриеляна — одно из лучших пособий для изучения химии в 8-м классе. Материал изложен доступно, логично структурирован и дополнен красочными иллюстрациями, что делает обучение увлекательным и понятным.
Преимущества учебника:
1. Понятное изложение — сложные темы объяснены простым языком.
2. Практическая направленность — множество лабораторных работ и заданий.
3. Иллюстрации и схемы — помогают лучше усваивать материал.
4. Разноуровневые задания — от простых вопросов до сложных задач.
5. Связь с жизнью — примеры применения химии в реальной жизни.
Учебник сочетает доступность, практическую направленность и увлекательную подачу материала, что делает его отличным выбором для изучения химии и развития интереса к предмету.
ГДЗ по Химии 8 Класс Параграф 33 Вопрос 5 Базовый Уровень Габриелян — Подробные Ответы
Определите количество вещества гидроксида натрия, которое потребуется для полной нейтрализации 980 г 30%-го раствора фосфорной кислоты.
Дано:
— \( m(\text{раствора}) = 980 \, \text{г} \)
— \( \omega(\text{H}_3\text{PO}_4) = 30\% = 0{,}3 \)
— \( M(\text{H}_3\text{PO}_4) = 98 \, \text{г/моль} \)
Найти:
— \( n(\text{NaOH}) = ? \)
Решение:
Уравнение реакции:
\(
\text{H}_3\text{PO}_4 + 3\text{NaOH} \rightarrow \text{Na}_3\text{PO}_4 + 3\text{H}_2\text{O}
\)
Шаг 1. Масса чистой фосфорной кислоты:
\(
m(\text{H}_3\text{PO}_4) = m(\text{раствора}) \cdot \omega(\text{H}_3\text{PO}_4) = 980 \, \text{г} \cdot 0{,}3 = 294 \, \text{г}
\)
Шаг 2. Количество вещества фосфорной кислоты:
\(
n(\text{H}_3\text{PO}_4) = \frac{m}{M} = \frac{294 \, \text{г}}{98 \, \text{г/моль}} = 3 \, \text{моль}
\)
Шаг 3. Определение количества вещества NaOH:
Согласно уравнению реакции:
— На 1 моль фосфорной кислоты требуется 3 моля гидроксида натрия.
Используем пропорцию:
\(
n(\text{NaOH}) = n(\text{H}_3\text{PO}_4) \cdot 3 = 3 \, \text{моль} \cdot 3 = 9 \, \text{моль}
\)
Ответ:
Для нейтрализации потребуется \( n(\text{NaOH}) = 9 \, \text{моль} \).
1. Дано:
— Масса раствора фосфорной кислоты: \( m(\text{раствора}) = 980 \, \text{г} \).
— Массовая доля фосфорной кислоты: \( \omega(\text{H}_3\text{PO}_4) = 30\% = 0{,}3 \).
— Молярная масса фосфорной кислоты: \( M(\text{H}_3\text{PO}_4) = 98 \, \text{г/моль} \).
Найти:
Количество вещества гидроксида натрия (\( n(\text{NaOH}) \)).
2. Уравнение реакции нейтрализации:
\( \text{H}_3\text{PO}_4 + 3\text{NaOH} \rightarrow \text{Na}_3\text{PO}_4 + 3\text{H}_2\text{O}. \)
Из уравнения видно, что на 1 моль фосфорной кислоты требуется 3 моля гидроксида натрия.
3. Расчет массы чистой фосфорной кислоты:
Массовая доля (\( \omega \)) показывает, какая часть массы раствора приходится на чистое вещество.
Формула для расчета:
\( m(\text{H}_3\text{PO}_4) = m(\text{раствора}) \cdot \omega(\text{H}_3\text{PO}_4). \)
Подставляем данные:
\( m(\text{H}_3\text{PO}_4) = 980 \, \text{г} \cdot 0{,}3 = 294 \, \text{г}. \)
Таким образом, масса чистой фосфорной кислоты составляет \( 294 \, \text{г} \).
4. Расчет количества вещества фосфорной кислоты:
Количество вещества (\( n \)) рассчитывается по формуле:
\( n = \frac{m}{M}, \)
где:
— \( m \) — масса вещества (\( 294 \, \text{г} \)),
— \( M \) — молярная масса вещества (\( 98 \, \text{г/моль} \)).
Подставляем значения:
\( n(\text{H}_3\text{PO}_4) = \frac{294}{98} = 3 \, \text{моль}. \)
Итак, в растворе содержится \( 3 \, \text{моль} \) фосфорной кислоты.
5. Расчет количества вещества гидроксида натрия:
Согласно уравнению реакции:
— На \( 1 \, \text{моль} \) фосфорной кислоты требуется \( 3 \, \text{моль} \) гидроксида натрия.
Используем пропорцию:
\( n(\text{NaOH}) = n(\text{H}_3\text{PO}_4) \cdot 3. \)
Подставляем данные:
\( n(\text{NaOH}) = 3 \cdot 3 = 9 \, \text{моль}. \)
6. Ответ:
Для полной нейтрализации \( 980 \, \text{г} \) 30%-го раствора фосфорной кислоты потребуется:
\( n(\text{NaOH}) = 9 \, \text{моль}. \)
Любой навык лучше отрабатывать самостоятельной практикой, и решение задач — не исключение. Прежде чем обратиться к подсказкам, стоит попробовать справиться с заданием, опираясь на свои знания. Если дойти до конца удалось — проверить ответ и в случае расхождений сверить своё решение с правильным.