Учебник О.С. Габриеляна — одно из лучших пособий для изучения химии в 8-м классе. Материал изложен доступно, логично структурирован и дополнен красочными иллюстрациями, что делает обучение увлекательным и понятным.
Преимущества учебника:
1. Понятное изложение — сложные темы объяснены простым языком.
2. Практическая направленность — множество лабораторных работ и заданий.
3. Иллюстрации и схемы — помогают лучше усваивать материал.
4. Разноуровневые задания — от простых вопросов до сложных задач.
5. Связь с жизнью — примеры применения химии в реальной жизни.
Учебник сочетает доступность, практическую направленность и увлекательную подачу материала, что делает его отличным выбором для изучения химии и развития интереса к предмету.
ГДЗ по Химии 8 Класс Параграф 33 Вопрос 6 Базовый Уровень Габриелян — Подробные Ответы
Вычислите количество вещества и массу осадка, выпавшего при взаимодействии 980 г 20%-го раствора сульфата меди (II) с необходимым количеством гидроксида калия.
Дано:
— Масса раствора сульфата меди (II): \( m(\text{раствора CuSO}_4) = 980 \, \text{г} \).
— Массовая доля сульфата меди (II): \( \omega(\text{CuSO}_4) = 20\% = 0{,}2 \).
— Молярная масса сульфата меди (II): \( M(\text{CuSO}_4) = 161 \, \text{г/моль} \).
— Молярная масса гидроксида меди (II): \( M(\text{Cu(OH)}_2) = 99 \, \text{г/моль} \).
Найти:
— Количество вещества гидроксида меди (II): \( n(\text{Cu(OH)}_2) \).
— Массу осадка гидроксида меди (II): \( m(\text{Cu(OH)}_2) \).
Уравнение реакции:
\( \text{CuSO}_4 + 2\text{KOH} \rightarrow \text{Cu(OH)}_2\downarrow + \text{K}_2\text{SO}_4 \)
Решение:
1. Масса чистого сульфата меди (II):
Масса чистого вещества рассчитывается по формуле:
\( m(\text{CuSO}_4) = m(\text{раствора CuSO}_4) \cdot \omega(\text{CuSO}_4) \).
Подставляем значения:
\( m(\text{CuSO}_4) = 980 \cdot 0{,}2 = 196 \, \text{г} \).
2. Количество вещества сульфата меди (II):
Количество вещества определяется как отношение массы к молярной массе:
\( n(\text{CuSO}_4) = \frac{m}{M} \).
Подставляем данные:
\( n(\text{CuSO}_4) = \frac{196}{161} = 1{,}22 \, \text{моль} \).
3. Количество вещества гидроксида меди (II):
Согласно уравнению реакции, на каждый моль сульфата меди образуется один моль гидроксида меди. Поэтому:
\( n(\text{Cu(OH)}_2) = n(\text{CuSO}_4) = 1{,}22 \, \text{моль} \).
4. Масса осадка гидроксида меди (II):
Масса осадка рассчитывается по формуле:
\( m(\text{Cu(OH)}_2) = n \cdot M \).
Подставляем значения:
\( m(\text{Cu(OH)}_2) = 1{,}22 \cdot 99 = 120{,}5 \, \text{г} \).
Ответ:
— Количество вещества: \( n(\text{Cu(OH)}_2) = 1{,}22 \, \text{моль} \).
— Масса осадка: \( m(\text{Cu(OH)}_2) = 120{,}5 \, \text{г} \).
Дано:
— Масса раствора сульфата меди (II): \( m(\text{раствора CuSO}_4) = 980 \, \text{г} \).
— Массовая доля сульфата меди (II): \( \omega(\text{CuSO}_4) = 20\% = 0{,}2 \).
— Молярная масса сульфата меди (II): \( M(\text{CuSO}_4) = 161 \, \text{г/моль} \).
— Молярная масса гидроксида меди (II): \( M(\text{Cu(OH)}_2) = 99 \, \text{г/моль} \).
Найти:
1. Количество вещества гидроксида меди (II): \( n(\text{Cu(OH)}_2) \).
2. Массу осадка гидроксида меди (II): \( m(\text{Cu(OH)}_2) \).
Уравнение реакции:
\(
\text{CuSO}_4 + 2\text{KOH} \rightarrow \text{Cu(OH)}_2\downarrow + \text{K}_2\text{SO}_4
\)
Согласно уравнению реакции:
— На 1 моль сульфата меди (\( \text{CuSO}_4 \)) образуется 1 моль гидроксида меди
(\( \text{Cu(OH)}_2 \)).
Решение:
Шаг 1. Вычисление массы чистого сульфата меди (II):
Масса чистого вещества в растворе рассчитывается по формуле:
\(
m(\text{CuSO}_4) = m(\text{раствора CuSO}_4) \cdot \omega(\text{CuSO}_4).
\)
Подставляем данные:
\(
m(\text{CuSO}_4) = 980 \cdot 0{,}2 = 196 \, \text{г}.
\)
Шаг 2. Вычисление количества вещества сульфата меди (II):
Количество вещества определяется как отношение массы к молярной массе:
\(
n(\text{CuSO}_4) = \frac{m}{M}.
\)
Подставляем значения:
\(
n(\text{CuSO}_4) = \frac{196}{161} = 1{,}22 \, \text{моль}.
\)
Шаг 3. Определение количества вещества гидроксида меди (II):
Согласно уравнению реакции, на каждый моль сульфата меди образуется один моль гидроксида меди (\( \text{Cu(OH)}_2 \)):
\(
n(\text{Cu(OH)}_2) = n(\text{CuSO}_4).
\)
Значит:
\(
n(\text{Cu(OH)}_2) = 1{,}22 \, \text{моль}.
\)
Шаг 4. Вычисление массы осадка гидроксида меди (II):
Масса осадка рассчитывается по формуле:
\(
m(\text{Cu(OH)}_2) = n \cdot M.
\)
Подставляем данные:
\(
m(\text{Cu(OH)}_2) = 1{,}22 \cdot 99 = 120{,}5 \, \text{г}.
\)
Ответ:
— Количество вещества гидроксида меди (II): \( n(\text{Cu(OH)}_2) = 1{,}22 \, \text{моль} \).
— Масса осадка гидроксида меди (II): \( m(\text{Cu(OH)}_2) = 120{,}5 \, \text{г}. \)
Любой навык лучше отрабатывать самостоятельной практикой, и решение задач — не исключение. Прежде чем обратиться к подсказкам, стоит попробовать справиться с заданием, опираясь на свои знания. Если дойти до конца удалось — проверить ответ и в случае расхождений сверить своё решение с правильным.