Учебник О.С. Габриеляна — одно из лучших пособий для изучения химии в 8-м классе. Материал изложен доступно, логично структурирован и дополнен красочными иллюстрациями, что делает обучение увлекательным и понятным.
Преимущества учебника:
1. Понятное изложение — сложные темы объяснены простым языком.
2. Практическая направленность — множество лабораторных работ и заданий.
3. Иллюстрации и схемы — помогают лучше усваивать материал.
4. Разноуровневые задания — от простых вопросов до сложных задач.
5. Связь с жизнью — примеры применения химии в реальной жизни.
Учебник сочетает доступность, практическую направленность и увлекательную подачу материала, что делает его отличным выбором для изучения химии и развития интереса к предмету.
ГДЗ по Химии 8 Класс Параграф 34 Вопрос 1 Базовый Уровень Габриелян — Подробные Ответы
Закончите уравнения реакций, схемы которых:
а) H₂O + SO₂ →
б) K₂O + H₂O →
в) Ba + H₂O →
г) K + H₂O →
д) CaH₂ + H₂O →
е) Al₄C₃ + H₂O →
Укажите типы реакций по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции». Назовите продукты реакций.
а) H₂O (вода) + SO₂ (сернистый газ) = H₂SO₃ (сернистая кислота)
Тип реакции: реакция соединения
б) K₂O (оксид калия) + H₂O (вода) = 2KOH (гидроксид калия)
Тип реакции: реакция соединения
в) Ba (барий) + 2H₂O (вода) = Ba(OH)₂ (гидроксид бария) + H₂↑ (водород)
Тип реакции: реакция замещения
г) 2K (калий) + 2H₂O (вода) = 2KOH (гидроксид калия) + H₂↑ (водород)
Тип реакции: реакция замещения
д) CaH₂ (гидрид кальция) + 2H₂O (вода) = Ca(OH)₂ (гидроксид кальция) + 2H₂↑ (водород)
Тип реакции: реакция обмена
е) Al₄C₃ (карбид алюминия) + 12H₂O (вода) = 4Al(OH)₃ (гидроксид алюминия) + 3CH₄↑ (метан)
Тип реакции: реакция обмена
а) H₂O + SO₂ → H₂SO₃
1. Уравнение реакции:
Вода (H₂O) реагирует с сернистым газом (SO₂), образуя сернистую кислоту (H₂SO₃).
Реакция:
H₂O + SO₂ → H₂SO₃
2. Тип реакции:
Это реакция соединения, так как из двух исходных веществ (H₂O и SO₂) образуется одно сложное соединение (H₂SO₃).
3. Продукт реакции:
Продуктом является сернистая кислота (H₂SO₃).
б) K₂O + H₂O → 2KOH
1. Уравнение реакции:
Оксид калия (K₂O) взаимодействует с водой (H₂O), образуя гидроксид калия (KOH).
Реакция:
K₂O + H₂O → 2KOH
2. Тип реакции:
Это также реакция соединения, так как два вещества (K₂O и H₂O) соединяются в одно сложное соединение (KOH).
3. Продукт реакции:
Продуктом является гидроксид калия (KOH).
в) Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂↑
1. Уравнение реакции:
Металл барий (Ba) реагирует с водой (H₂O), образуя гидроксид бария (Ba(OH)₂) и выделяя водород (H₂).
Реакция:
Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂↑
2. Тип реакции:
Это реакция замещения, так как атомы водорода из воды замещаются атомами металла бария.
3. Продукты реакции:
— Гидроксид бария (Ba(OH)₂);
— Газообразный водород (H₂↑).
г) 2K + 2H₂O → 2KOH + H₂↑
1. Уравнение реакции:
Металл калий (K) вступает в реакцию с водой (H₂O), образуя гидроксид калия (KOH) и выделяя водород (H₂).
Реакция:
2K + 2H₂O → 2KOH + H₂↑
2. Тип реакции:
Это также реакция замещения, так как атомы водорода из воды замещаются атомами металла калия.
3. Продукты реакции:
— Гидроксид калия (KOH);
— Газообразный водород (H₂↑).
д) CaH₂ + 2H₂O → Ca(OH)₂ + 2H₂↑
1. Уравнение реакции:
Гидрид кальция (CaH₂) взаимодействует с водой (H₂O), образуя гидроксид кальция (Ca(OH)₂) и выделяя водород (H₂).
Реакция:
CaH₂ + 2H₂O → Ca(OH)₂ + 2H₂↑
2. Тип реакции:
Это реакция обмена, так как происходит обмен атомов между веществами: кальций из гидрида образует гидроксид, а водород выделяется в виде газа.
3. Продукты реакции:
— Гидроксид кальция (Ca(OH)₂);
— Газообразный водород (H₂↑).
е) Al₄C₃ + 12H₂O → 4Al(OH)₃ + 3CH₄↑
1. Уравнение реакции:
Карбид алюминия (Al₄C₃) вступает в реакцию с водой (H₂O), образуя гидроксид алюминия (Al(OH)₃) и метан (CH₄).
Реакция:
Al₄C₃ + 12H₂O → 4Al(OH)₃ + 3CH₄↑
2. Тип реакции:
Это также реакция обмена, так как происходит обмен атомов между веществами: углерод из карбида алюминия образует метан, а алюминий — гидроксид алюминия.
3. Продукты реакции:
— Гидроксид алюминия (Al(OH)₃);
— Метан (CH₄↑).
Любой навык лучше отрабатывать самостоятельной практикой, и решение задач — не исключение. Прежде чем обратиться к подсказкам, стоит попробовать справиться с заданием, опираясь на свои знания. Если дойти до конца удалось — проверить ответ и в случае расхождений сверить своё решение с правильным.