Учебник О.С. Габриеляна — одно из лучших пособий для изучения химии в 8-м классе. Материал изложен доступно, логично структурирован и дополнен красочными иллюстрациями, что делает обучение увлекательным и понятным.
Преимущества учебника:
1. Понятное изложение — сложные темы объяснены простым языком.
2. Практическая направленность — множество лабораторных работ и заданий.
3. Иллюстрации и схемы — помогают лучше усваивать материал.
4. Разноуровневые задания — от простых вопросов до сложных задач.
5. Связь с жизнью — примеры применения химии в реальной жизни.
Учебник сочетает доступность, практическую направленность и увлекательную подачу материала, что делает его отличным выбором для изучения химии и развития интереса к предмету.
ГДЗ по Химии 8 Класс Параграф 36 Вопрос 1 Базовый Уровень Габриелян — Подробные Ответы
Объясните, почему раствор гидроксида калия проводит электрический ток, а раствор глюкозы \(\text{C}_6\text{H}_{12}\text{O}_6\) — нет.
Молекула гидроксида калия состоит из чётко выраженных ионов: положительного катиона калия (\(K^+\)) и отрицательного аниона гидроксильной группы (\(OH^-\)). Диполи воды легко выстраиваются вокруг молекулы \(\text{KOH}\), что приводит к её полной диссоциации под влиянием гидратации:
\(\text{KOH} \rightarrow K^+ + OH^-\)
Таким образом, раствор гидроксида калия содержит свободные положительные и отрицательные ионы, которые обеспечивают проводимость электрического тока.
В отличие от этого, молекула глюкозы не имеет явно выраженных зарядов. Это органическое соединение с неполярным углеродным скелетом, поэтому глюкоза практически не диссоциирует в воде и не проводит электрический ток.
Раствор гидроксида калия (\(\text{KOH}\)) проводит электрический ток, а раствор глюкозы (\(\text{C}_6\text{H}_{12}\text{O}_6\)) — нет, из-за различий в их химической структуре и поведении в воде. Рассмотрим это подробно:
1. Поведение гидроксида калия в воде
— Состав молекулы \(\text{KOH}\):
Гидроксид калия — это ионное соединение, состоящее из положительного катиона калия (\(K^+\)) и отрицательного аниона гидроксогруппы (\(OH^-\)).
— Действие воды:
Когда \(\text{KOH}\) растворяется в воде, её дипольные молекулы (с положительным и отрицательным концами) ориентируются вокруг ионов \(\text{KOH}\). Это приводит к полному разрыву связи между \(K^+\) и \(OH^-\), то есть к диссоциации:
\(
\text{KOH} \rightarrow K^+ + OH^-
\)
— Результат:
В растворе образуется большое количество свободных ионов (\(K^+\) и \(OH^-\)), которые способны переносить электрический ток. Ионы движутся под действием электрического поля, создавая проводимость.
2. Поведение глюкозы в воде
— Состав молекулы глюкозы:
Глюкоза (\(\text{C}_6\text{H}_{12}\text{O}_6\)) — это органическое соединение, состоящее из атомов углерода, водорода и кислорода. Её молекула не имеет явно выраженных положительных или отрицательных зарядов.
— Действие воды:
При растворении в воде молекулы глюкозы не распадаются на ионы. Вместо этого они просто распределяются среди молекул воды, образуя раствор.
— Результат:
Поскольку раствор глюкозы не содержит свободных ионов, он не может проводить электрический ток. Молекулы глюкозы являются нейтральными и не участвуют в переносе заряда.
3. Почему ток проводит только раствор с ионами?
Электрический ток в растворах переносится за счёт движения заряженных частиц (ионов). В случае гидроксида калия такие частицы присутствуют (\(K^+\) и \(OH^-\)), а в растворе глюкозы их нет. Поэтому раствор \(\text{KOH}\) проводит ток, а раствор глюкозы — нет.
Вывод
Растворимость и проводимость зависят от природы вещества:
— Гидроксид калия — это ионное соединение, которое полностью диссоциирует в воде, создавая свободные ионы, способные переносить электрический ток.
— Глюкоза — это молекулярное органическое соединение без заряженных частиц, поэтому её раствор не проводит электричество.
Любой навык лучше отрабатывать самостоятельной практикой, и решение задач — не исключение. Прежде чем обратиться к подсказкам, стоит попробовать справиться с заданием, опираясь на свои знания. Если дойти до конца удалось — проверить ответ и в случае расхождений сверить своё решение с правильным.