Учебник О.С. Габриеляна — одно из лучших пособий для изучения химии в 8-м классе. Материал изложен доступно, логично структурирован и дополнен красочными иллюстрациями, что делает обучение увлекательным и понятным.
Преимущества учебника:
1. Понятное изложение — сложные темы объяснены простым языком.
2. Практическая направленность — множество лабораторных работ и заданий.
3. Иллюстрации и схемы — помогают лучше усваивать материал.
4. Разноуровневые задания — от простых вопросов до сложных задач.
5. Связь с жизнью — примеры применения химии в реальной жизни.
Учебник сочетает доступность, практическую направленность и увлекательную подачу материала, что делает его отличным выбором для изучения химии и развития интереса к предмету.
ГДЗ по Химии 8 Класс Параграф 36 Вопрос 2 Базовый Уровень Габриелян — Подробные Ответы
Почему при разбавлении раствора электролита степень его диссоциации увеличивается?
При разбавлении раствора электролита увеличивается количество растворителя (воды), что приводит к росту числа дипольных молекул воды. Эти диполи активнее способствуют процессу диссоциации молекул электролита, в результате чего степень диссоциации возрастает.
При разбавлении раствора электролита степень его диссоциации увеличивается из-за особенностей взаимодействия между молекулами растворителя (воды) и молекулами или ионами электролита. Рассмотрим этот процесс подробнее:
1. Что такое степень диссоциации?
— Степень диссоциации (\(\alpha\)) — это доля молекул электролита, которые распались на ионы в растворе. Она выражается как отношение числа диссоциировавших молекул к общему количеству молекул электролита:
\(
\alpha = \frac{\text{число диссоциировавших молекул}}{\text{общее число молекул}}
\)
— Чем больше молекул электролита распадается на ионы, тем выше его степень диссоциации.
2. Влияние разбавления на диссоциацию
— Увеличение объёма воды:
При добавлении воды в раствор увеличивается объём растворителя, а концентрация молекул электролита уменьшается.
— Роль диполей воды:
Молекулы воды являются диполями (имеют положительный и отрицательный полюса). Эти диполи активно взаимодействуют с молекулами электролита, разрывая химические связи и способствуя их распаду на ионы.
— Разбавление усиливает гидратацию:
При увеличении количества воды возрастает число дипольных молекул, которые окружают и стабилизируют ионы электролита. Это делает процесс диссоциации более эффективным.
3. Почему степень диссоциации возрастает?
— В концентрированных растворах ионы находятся близко друг к другу, что приводит к их взаимному притяжению (ионной ассоциации). Это снижает количество свободных ионов.
— При разбавлении расстояние между ионами увеличивается, их взаимодействие ослабевает, и больше молекул электролита распадается на ионы. Таким образом, степень диссоциации возрастает.
Вывод
Разбавление раствора электролита увеличивает количество воды, что способствует усилению гидратации и ослаблению взаимодействия между ионами. Благодаря этому больше молекул электролита распадается на ионы, что приводит к увеличению степени диссоциации.
Любой навык лучше отрабатывать самостоятельной практикой, и решение задач — не исключение. Прежде чем обратиться к подсказкам, стоит попробовать справиться с заданием, опираясь на свои знания. Если дойти до конца удалось — проверить ответ и в случае расхождений сверить своё решение с правильным.