Учебник О.С. Габриеляна — одно из лучших пособий для изучения химии в 8-м классе. Материал изложен доступно, логично структурирован и дополнен красочными иллюстрациями, что делает обучение увлекательным и понятным.
Преимущества учебника:
1. Понятное изложение — сложные темы объяснены простым языком.
2. Практическая направленность — множество лабораторных работ и заданий.
3. Иллюстрации и схемы — помогают лучше усваивать материал.
4. Разноуровневые задания — от простых вопросов до сложных задач.
5. Связь с жизнью — примеры применения химии в реальной жизни.
Учебник сочетает доступность, практическую направленность и увлекательную подачу материала, что делает его отличным выбором для изучения химии и развития интереса к предмету.
ГДЗ по Химии 8 Класс Параграф 36 Вопрос 4 Базовый Уровень Габриелян — Подробные Ответы
Как отличается по своей природе электропроводность металлов и электролитов?
Электропроводность металлов определяется движением и плотностью электронного газа. Она зависит от количества электронов на внешних энергетических уровнях атомов металлов (чем больше таких электронов, тем больше их переходит в электронный газ), заряда атомного ядра (чем меньше заряд, тем слабее удерживаются электроны и тем выше их подвижность), а также от величины атомного радиуса (больший радиус способствует большей подвижности электронного газа, что увеличивает проводимость).
В электролитах электропроводность обеспечивается не электронами, а ионами. Она зависит от степени диссоциации электролита: чем легче молекулы электролита распадаются на ионы в растворе, тем больше ионов образуется (переносчиков заряда), следовательно, тем выше электропроводность раствора.
Электропроводность металлов и электролитов различается по своей природе, поскольку в этих веществах заряд переносится разными частицами (электронами в металлах и ионами в электролитах). Рассмотрим это более подробно.
1. Электропроводность металлов
— Природа проводимости:
В металлах электропроводность обеспечивается движением свободных электронов, которые образуют так называемый «электронный газ». Эти электроны не привязаны к отдельным атомам и свободно перемещаются по всему металлическому кристаллу.
— Факторы, влияющие на проводимость:
1. Количество валентных электронов:
Чем больше валентных электронов у атомов металла, тем больше их переходит в электронный газ, что увеличивает проводимость. Например, щелочные металлы имеют высокую проводимость из-за наличия одного свободного электрона.
2. Заряд ядра атома:
Атомы с меньшим зарядом ядра слабее удерживают свои валентные электроны, что делает их более подвижными и увеличивает проводимость.
3. Радиус атома:
Больший радиус атома способствует большей подвижности электронов, так как они находятся дальше от ядра и слабее притягиваются к нему. Это также усиливает проводимость.
2. Электропроводность электролитов
— Природа проводимости:
В электролитах перенос заряда осуществляется за счёт движения ионов (положительных и отрицательных), которые образуются при диссоциации молекул электролита в растворе.
— Факторы, влияющие на проводимость:
1. Степень диссоциации:
Чем выше степень диссоциации электролита (то есть чем больше молекул распадается на ионы), тем больше ионов образуется в растворе, что увеличивает проводимость.
2. Тип электролита:
Сильные электролиты (например, соли, кислоты и щёлочи) почти полностью диссоциируют в воде, обеспечивая высокую концентрацию ионов. Слабые электролиты (например, уксусная кислота) диссоциируют лишь частично, что снижает проводимость.
3. Температура раствора:
При повышении температуры подвижность ионов увеличивается, что также способствует росту проводимости.
Ключевое различие
— В металлах заряд переносится электронами, которые свободно двигаются внутри кристаллической решётки.
— В электролитах заряд переносится ионами, которые образуются в результате диссоциации молекул в растворе.
Таким образом, природа электропроводности в металлах и электролитах принципиально различна, но в обоих случаях она зависит от подвижности заряженных частиц (электронов или ионов).
Любой навык лучше отрабатывать самостоятельной практикой, и решение задач — не исключение. Прежде чем обратиться к подсказкам, стоит попробовать справиться с заданием, опираясь на свои знания. Если дойти до конца удалось — проверить ответ и в случае расхождений сверить своё решение с правильным.