Учебник О.С. Габриеляна — одно из лучших пособий для изучения химии в 8-м классе. Материал изложен доступно, логично структурирован и дополнен красочными иллюстрациями, что делает обучение увлекательным и понятным.
Преимущества учебника:
1. Понятное изложение — сложные темы объяснены простым языком.
2. Практическая направленность — множество лабораторных работ и заданий.
3. Иллюстрации и схемы — помогают лучше усваивать материал.
4. Разноуровневые задания — от простых вопросов до сложных задач.
5. Связь с жизнью — примеры применения химии в реальной жизни.
Учебник сочетает доступность, практическую направленность и увлекательную подачу материала, что делает его отличным выбором для изучения химии и развития интереса к предмету.
ГДЗ по Химии 8 Класс Параграф 37 Вопрос 2 Базовый Уровень Габриелян — Подробные Ответы
Используя таблицу растворимости, приведите примеры пяти веществ, которые в растворах образуют сульфат-ион \(\text{SO}_4^{2-}\). Запишите уравнения электролитической диссоциации этих веществ.
Серная кислота: \(\text{H}_2\text{SO}_4 = 2\text{H}^+ + \text{SO}_4^{2-}\)
Сульфат аммония: \((\text{NH}_4)_2\text{SO}_4 = 2\text{NH}_4^+ + \text{SO}_4^{2-}\)
Сульфат никеля: \(\text{NiSO}_4 = \text{Ni}^{2+} + \text{SO}_4^{2-}\)
Сульфат хрома (III): \(\text{Cr}_2(\text{SO}_4)_3 = 2\text{Cr}^{3+} + 3\text{SO}_4^{2-}\)
Сульфат меди (II): \(\text{CuSO}_4 = \text{Cu}^{2+} + \text{SO}_4^{2-}\)
Электролитическая диссоциация — это процесс распада электролитов (веществ, проводящих электрический ток в растворе или расплаве) на ионы при их растворении в полярном растворителе (например, воде) или при их расплавлении. Вода, будучи полярным растворителем, ослабляет электростатическое притяжение между ионами в кристаллической решетке вещества, позволяя им отделяться друг от друга и переходить в раствор в виде гидратированных ионов.
Сульфат-ион \( \text{SO}_4^{2-} \) — это сложный (многоатомный) анион, который состоит из одного атома серы и четырех атомов кислорода, соединенных ковалентными связями, и имеет заряд -2. В растворе он ведет себя как единое целое.
Теперь рассмотрим каждый из приведенных примеров:
1. Серная кислота: \( \text{H}_2\text{SO}_4 = 2\text{H}^+ + \text{SO}_4^{2-} \)
Объяснение: Серная кислота \( \text{H}_2\text{SO}_4 \) является одной из самых сильных неорганических кислот. Сильные кислоты полностью (или почти полностью) диссоциируют в водном растворе на ионы. При диссоциации серная кислота отдает два протона (\( \text{H}^+ \), которые в водном растворе существуют в виде ионов гидроксония \( \text{H}_3\text{O}^+ \)) и образует один сульфат-ион \( \text{SO}_4^{2-} \). Поскольку она хорошо растворима в воде и является сильным электролитом, она эффективно поставляет сульфат-ионы в раствор.
2. Сульфат аммония: \( (\text{NH}_4)_2\text{SO}_4 = 2\text{NH}_4^+ + \text{SO}_4^{2-} \)
Объяснение: Сульфат аммония — это соль, образованная катионом аммония \( \text{NH}_4^+ \) и сульфат-ионом \( \text{SO}_4^{2-} \). Согласно таблице растворимости, большинство солей аммония хорошо растворимы в воде. При растворении в воде ионная кристаллическая решетка сульфата аммония распадается, высвобождая два катиона аммония \( \text{NH}_4^+ \) и один сульфат-ион \( \text{SO}_4^{2-} \) на каждую формульную единицу.
3. Сульфат никеля: \( \text{NiSO}_4 = \text{Ni}^{2+} + \text{SO}_4^{2-} \)
Объяснение: Сульфат никеля (II) — это соль, состоящая из катиона никеля \( \text{Ni}^{2+} \) и сульфат-иона \( \text{SO}_4^{2-} \). По таблице растворимости, сульфаты большинства металлов (за исключением некоторых, таких как барий, свинец, кальций) хорошо растворимы. Сульфат никеля растворим в воде, и при диссоциации он распадается на один катион никеля \( \text{Ni}^{2+} \) и один сульфат-ион \( \text{SO}_4^{2-} \).
4. Сульфат хрома (III): \( \text{Cr}_2(\text{SO}_4)_3 = 2\text{Cr}^{3+} + 3\text{SO}_4^{2-} \)
Объяснение: Сульфат хрома (III) — это соль, образованная катионом хрома \( \text{Cr}^{3+} \) и сульфат-ионом \( \text{SO}_4^{2-} \). Как и в случае с сульфатом никеля, сульфаты большинства металлов растворимы. При растворении в воде каждая формульная единица сульфата хрома (III) диссоциирует, образуя два катиона хрома \( \text{Cr}^{3+} \) и три сульфат-иона \( \text{SO}_4^{2-} \).
5. Сульфат меди (II): \( \text{CuSO}_4 = \text{Cu}^{2+} + \text{SO}_4^{2-} \)
Объяснение: Сульфат меди (II) (известный также как медный купорос в гидратированной форме) — это соль, состоящая из катиона меди \( \text{Cu}^{2+} \) и сульфат-иона \( \text{SO}_4^{2-} \). Эта соль хорошо растворима в воде. При диссоциации в водном растворе она распадается на один катион меди \( \text{Cu}^{2+} \) и один сульфат-ион \( \text{SO}_4^{2-} \). Именно гидратированные ионы \( \text{Cu}^{2+} \) придают растворам сульфата меди характерный синий цвет.
Таким образом, все эти вещества являются растворимыми электролитами, и при их растворении в воде происходит диссоциация, в результате которой в растворе появляются свободные сульфат-ионы \( \text{SO}_4^{2-} \).
Любой навык лучше отрабатывать самостоятельной практикой, и решение задач — не исключение. Прежде чем обратиться к подсказкам, стоит попробовать справиться с заданием, опираясь на свои знания. Если дойти до конца удалось — проверить ответ и в случае расхождений сверить своё решение с правильным.