Учебник О.С. Габриеляна — одно из лучших пособий для изучения химии в 8-м классе. Материал изложен доступно, логично структурирован и дополнен красочными иллюстрациями, что делает обучение увлекательным и понятным.
Преимущества учебника:
1. Понятное изложение — сложные темы объяснены простым языком.
2. Практическая направленность — множество лабораторных работ и заданий.
3. Иллюстрации и схемы — помогают лучше усваивать материал.
4. Разноуровневые задания — от простых вопросов до сложных задач.
5. Связь с жизнью — примеры применения химии в реальной жизни.
Учебник сочетает доступность, практическую направленность и увлекательную подачу материала, что делает его отличным выбором для изучения химии и развития интереса к предмету.
ГДЗ по Химии 8 Класс Параграф 37 Вопрос 6 Базовый Уровень Габриелян — Подробные Ответы
В записи уравнений ступенчатой диссоциации серной кислоты для первой ступени используют знак равенства, а для второй — знак обратимости. Почему?
Серная кислота является сильным электролитом, поэтому на первой стадии диссоциации она разлагается практически полностью:
\(\text{H}_2\text{SO}_4 = \text{H}^+ + \text{HSO}_4^-\)
На второй стадии диссоциация происходит очень слабо, процесс является обратимым, а равновесие значительно смещено в сторону образования иона гидросульфата:
\(\text{HSO}_4^- ⇄ \text{H}^+ + \text{SO}_4^{2-}\)
В уравнениях ступенчатой диссоциации серной кислоты используют разные знаки = и ⇄ для обозначения первой и второй стадий, потому что их механизмы и степени протекания существенно различаются. Рассмотрим это подробно:
1. Первая стадия диссоциации (\(=\))
Уравнение:
\(\text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{H}^+ + \text{HSO}_4^-\)
- Серная кислота — сильный электролит.
Это означает, что при растворении в воде она практически полностью распадается на ионы водорода (\(\text{H}^+\)) и гидросульфат (\(\text{HSO}_4^-\)). В растворе практически не остаётся молекул недиссоциированной кислоты, так как степень её диссоциации близка к 100%. - Знак равенства (\(=\)).
Знак равенства указывает на необратимость процесса. Это означает, что реакция идёт полностью в одну сторону — от молекулы серной кислоты к её ионам. - Причина полного распада.
Это связано с высокой кислотностью серной кислоты, которая легко отдаёт первый протон (\(\text{H}^+\)) в раствор.
2. Вторая стадия диссоциации (⇄)
Уравнение:
\(\text{HSO}_4^- ⇄ \text{H}^+ + \text{SO}_4^{2-}\)
- Гидросульфат (\(\text{HSO}_4^-\)) — слабая кислота.
После первой стадии образуется ион гидросульфата (\(\text{HSO}_4^-\)), который способен отдавать ещё один протон (\(\text{H}^+\)). Однако этот процесс происходит гораздо слабее, чем на первой стадии, потому что гидросульфат менее склонен к отдаче второго протона. - Знак обратимости (⇄).
Знак обратимости показывает, что процесс второй стадии является обратимым. Это означает, что одновременно происходят как диссоциация гидросульфата (\(\text{HSO}_4^- \rightarrow \text{H}^+ + \text{SO}_4^{2-}\)), так и обратный процесс (объединение \(\text{H}^+\) и \(\text{SO}_4^{2-}\) в гидросульфат). - Равновесие смещено влево.
Вторая стадия диссоциации протекает слабо, потому что гидросульфат
(\(\text{HSO}_4^-\)) является более устойчивым соединением, чем свободные ионы \(\text{H}^+\) и \(\text{SO}_4^{2-}\). В растворе основная часть остаётся в виде гидросульфата, а лишь небольшая доля переходит в свободные ионы.
Итоговое объяснение:
На первой стадии диссоциация серной кислоты происходит полностью, поэтому используется знак равенства (\(=\)).
На второй стадии процесс диссоциации обратим и протекает слабо, поэтому применяется знак обратимости (⇄). Равновесие при этом значительно смещено в сторону образования гидросульфата (\(\text{HSO}_4^-\)).
Любой навык лучше отрабатывать самостоятельной практикой, и решение задач — не исключение. Прежде чем обратиться к подсказкам, стоит попробовать справиться с заданием, опираясь на свои знания. Если дойти до конца удалось — проверить ответ и в случае расхождений сверить своё решение с правильным.