Учебник О.С. Габриеляна — одно из лучших пособий для изучения химии в 8-м классе. Материал изложен доступно, логично структурирован и дополнен красочными иллюстрациями, что делает обучение увлекательным и понятным.
Преимущества учебника:
1. Понятное изложение — сложные темы объяснены простым языком.
2. Практическая направленность — множество лабораторных работ и заданий.
3. Иллюстрации и схемы — помогают лучше усваивать материал.
4. Разноуровневые задания — от простых вопросов до сложных задач.
5. Связь с жизнью — примеры применения химии в реальной жизни.
Учебник сочетает доступность, практическую направленность и увлекательную подачу материала, что делает его отличным выбором для изучения химии и развития интереса к предмету.
ГДЗ по Химии 8 Класс Параграф 38 Вопрос 1 Базовый Уровень Габриелян — Подробные Ответы
Запишите молекулярные и ионные уравнения реакций, о которых говорилось в первой части параграфа, — между сульфатом калия и нитратом бария, между серной кислотой и хлоридом бария. В чём суть обеих реакций?
\(\text{K}_2\text{SO}_4 + \text{Ba(NO}_3\text{)}_2 \rightarrow 2\text{KNO}_3 + \text{BaSO}_4 \downarrow\)
\(
2\text{K}^+ + \text{SO}_4^{2-} + \text{Ba}^{2+} + 2\text{NO}_3^- \rightarrow 2\text{K}^+ + 2\text{NO}_3^- + \text{BaSO}_4 \downarrow
\)
\(
\text{Ba}^{2+} + \text{SO}_4^{2-} \rightarrow \text{BaSO}_4 \downarrow
\)
\(\text{H}_2\text{SO}_4 + \text{BaCl}_2 \rightarrow \text{BaSO}_4 \downarrow + 2\text{HCl}\)
\(
2\text{H}^+ + \text{SO}_4^{2-} + \text{Ba}^{2+} + 2\text{Cl}^- \rightarrow \text{BaSO}_4 \downarrow + 2\text{H}^+ + 2\text{Cl}^-
\)
\(
\text{Ba}^{2+} + \text{SO}_4^{2-} \rightarrow \text{BaSO}_4 \downarrow
\)
В обеих реакциях образуется осадок, что обеспечивает их протекание до конца.
Рассмотрим обе реакции подробно, включая их молекулярные и ионные уравнения, а также объясним, в чём их суть.
1. Реакция между сульфатом калия (\(\text{K}_2\text{SO}_4\)) и нитратом бария
(\(\text{Ba(NO}_3\text{)}_2\))
Молекулярное уравнение:
\(\text{K}_2\text{SO}_4 + \text{Ba(NO}_3\text{)}_2 \rightarrow 2\text{KNO}_3 + \text{BaSO}_4 \downarrow\)
— В результате реакции образуется нитрат калия (\(\text{KNO}_3\)), который хорошо растворим в воде, и сульфат бария (\(\text{BaSO}_4\)), который выпадает в осадок.
Полное ионное уравнение:
\(2\text{K}^+ + \text{SO}_4^{2-} + \text{Ba}^{2+} + 2\text{NO}_3^- \rightarrow 2\text{K}^+ + 2\text{NO}_3^- + \text{BaSO}_4 \downarrow\)
— Здесь показаны все ионы, участвующие в реакции. Ионы калия (\(\text{K}^+\)) и нитрата (\(\text{NO}_3^-\)) остаются в растворе в неизменном виде, поэтому они называются ионными зрителями.
Сокращённое ионное уравнение:
\(\text{Ba}^{2+} + \text{SO}_4^{2-} \rightarrow \text{BaSO}_4 \downarrow\)
— В сокращённом уравнении остаются только те ионы, которые непосредственно участвуют в образовании осадка.
Суть реакции:
— Реакция является типичным примером реакции обмена, в которой происходит образование нерастворимого вещества — осадка (\(\text{BaSO}_4\)). Осадок выпадает, что делает реакцию необратимой.
2. Реакция между серной кислотой (\(\text{H}_2\text{SO}_4\)) и хлоридом бария (\(\text{BaCl}_2\))
Молекулярное уравнение:
\(\text{H}_2\text{SO}_4 + \text{BaCl}_2 \rightarrow \text{BaSO}_4 \downarrow + 2\text{HCl}\)
— Продуктами реакции являются хлорид водорода (\(\text{HCl}\)), который остаётся в растворе, и сульфат бария (\(\text{BaSO}_4\)), который выпадает в осадок.
Полное ионное уравнение:
\(2\text{H}^+ + \text{SO}_4^{2-} + \text{Ba}^{2+} + 2\text{Cl}^- \rightarrow \text{BaSO}_4 \downarrow + 2\text{H}^+ + 2\text{Cl}^-\)
— Здесь, как и в предыдущем случае, ионы водорода (\(\text{H}^+\)) и хлорида (\(\text{Cl}^-\)) остаются в растворе неизменными, являясь ионными зрителями.
Сокращённое ионное уравнение:
\(\text{Ba}^{2+} + \text{SO}_4^{2-} \rightarrow \text{BaSO}_4 \downarrow\)
— Только те ионы, которые участвуют в образовании осадка (\(\text{BaSO}_4\)), остаются в сокращённом уравнении.
Суть реакции:
— Это также реакция обмена, которая завершается образованием осадка
(\(\text{BaSO}_4\)). Выпадение осадка делает реакцию необратимой.
Общий вывод:
В обеих реакциях (между сульфатом калия и нитратом бария, а также между серной кислотой и хлоридом бария) ключевым процессом является образование нерастворимого сульфата бария (\(\text{BaSO}_4\)), который выпадает в осадок. Именно выпадение осадка обеспечивает завершение реакции.
Любой навык лучше отрабатывать самостоятельной практикой, и решение задач — не исключение. Прежде чем обратиться к подсказкам, стоит попробовать справиться с заданием, опираясь на свои знания. Если дойти до конца удалось — проверить ответ и в случае расхождений сверить своё решение с правильным.