Учебник О.С. Габриеляна — одно из лучших пособий для изучения химии в 8-м классе. Материал изложен доступно, логично структурирован и дополнен красочными иллюстрациями, что делает обучение увлекательным и понятным.
Преимущества учебника:
1. Понятное изложение — сложные темы объяснены простым языком.
2. Практическая направленность — множество лабораторных работ и заданий.
3. Иллюстрации и схемы — помогают лучше усваивать материал.
4. Разноуровневые задания — от простых вопросов до сложных задач.
5. Связь с жизнью — примеры применения химии в реальной жизни.
Учебник сочетает доступность, практическую направленность и увлекательную подачу материала, что делает его отличным выбором для изучения химии и развития интереса к предмету.
ГДЗ по Химии 8 Класс Параграф 39 Вопрос 1 Базовый Уровень Габриелян — Подробные Ответы
Выберите формулу сильной кислоты: a) H₂S; б) HNO₃; в) H₂SiO₃. Запишите уравнение диссоциации кислоты.
Сильной кислотой является азотная кислота \(\text{HNO}_3\) (ответ б). В водных растворах она практически полностью диссоциирует, что означает распад почти всех её молекул:
\(
\text{HNO}_3 \rightarrow \text{H}^+ + \text{NO}_3^-
\)
Для того чтобы подробно объяснить выбор сильной кислоты и ее диссоциацию, необходимо рассмотреть определение сильных и слабых кислот, а также проанализировать каждый из предложенных вариантов.
Определение сильных и слабых кислот:
- Сильные кислоты — это кислоты, которые в водных растворах практически полностью диссоциируют (распадаются) на ионы. Это означает, что почти все молекулы кислоты отдают свой протон (\(\text{H}^+\)) молекулам воды, образуя ионы гидроксония (\(\text{H}_3\text{O}^+\)) и соответствующие анионы кислоты. Процесс диссоциации сильных кислот является необратимым и обозначается одной стрелкой (\(\rightarrow\)).
- Слабые кислоты — это кислоты, которые в водных растворах диссоциируют лишь частично и обратимо. Между недиссоциированными молекулами кислоты и их ионами устанавливается химическое равновесие. Процесс диссоциации слабых кислот обозначается двумя стрелками (⇌), указывающими на обратимость реакции.
Анализ предложенных вариантов:
а) \(\text{H}_2\text{S}\) (Сероводородная кислота)
Классификация: Сероводородная кислота является слабой кислотой.
Причина: В водном растворе она диссоциирует очень слабо, и процесс диссоциации является обратимым. Это двухосновная кислота, поэтому ее диссоциация происходит в две ступени, причем вторая ступень диссоциации значительно слабее первой.
Уравнения диссоциации:
— Первая ступень: \(\text{H}_2\text{S} ⇌ \text{H}^+ + \text{HS}^-\)
— Вторая ступень: \(\text{HS}^- ⇌ \text{H}^+ + \text{S}^{2-}\)
— (Или, более корректно с учетом воды):
- \(\text{H}_2\text{S} + \text{H}_2\text{O} ⇌ \text{H}_3\text{O}^+ + \text{HS}^-\)
- \(\text{HS}^- + \text{H}_2\text{O} ⇌ \text{H}_3\text{O}^+ + \text{S}^{2-}\)
б) \(\text{HNO}_3\) (Азотная кислота)
Классификация: Азотная кислота является сильной кислотой.
Причина: В водных растворах она практически полностью диссоциирует на ионы, что делает ее сильным электролитом.
Уравнение диссоциации:
— \(\text{HNO}_3 \rightarrow \text{H}^+ + \text{NO}_3^-\)
— (Или, более корректно с учетом воды):
- \(\text{HNO}_3 + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{H}_3\text{O}^+ + \text{NO}_3^-\)
- Стрелка в одну сторону (\(\rightarrow\)) указывает на практически полную и необратимую диссоциацию.
в) \(\text{H}_2\text{SiO}_3\) (Кремниевая кислота)
Классификация: Кремниевая кислота является очень слабой кислотой.
Причина: Она практически нерастворима в воде (образует студенистый осадок) и диссоциирует в крайне незначительной степени. Ее кислотные свойства выражены очень слабо.
Уравнения диссоциации:
— Первая ступень: \(\text{H}_2\text{SiO}_3 ⇌ \text{H}^+ + \text{HSiO}_3^-\)
— Вторая ступень: \(\text{HSiO}_3^- ⇌ \text{H}^+ + \text{SiO}_3^{2-}\)
— (Или, более корректно с учетом воды):
- \(\text{H}_2\text{SiO}_3 + \text{H}_2\text{O} ⇌ \text{H}_3\text{O}^+ + \text{HSiO}_3^-\)
- \(\text{HSiO}_3^- + \text{H}_2\text{O} ⇌ \text{H}_3\text{O}^+ + \text{SiO}_3^{2-}\)
Вывод:
Из предложенных вариантов только азотная кислота (\(\text{HNO}_3\)) полностью соответствует определению сильной кислоты, так как она практически полностью диссоциирует в водном растворе на ионы.
Любой навык лучше отрабатывать самостоятельной практикой, и решение задач — не исключение. Прежде чем обратиться к подсказкам, стоит попробовать справиться с заданием, опираясь на свои знания. Если дойти до конца удалось — проверить ответ и в случае расхождений сверить своё решение с правильным.