ГДЗ по Химии 8 Класс Параграф 39 Вопрос 1 Базовый Уровень Габриелян — Подробные Ответы

Выберите формулу сильной кислоты: a) H₂S; б) HNO₃; в) H₂SiO₃. Запишите уравнение диссоциации кислоты.

Сильной кислотой является азотная кислота \(\text{HNO}_3\) (ответ б). В водных растворах она практически полностью диссоциирует, что означает распад почти всех её молекул:
\(
\text{HNO}_3 \rightarrow \text{H}^+ + \text{NO}_3^-
\)

Для того чтобы подробно объяснить выбор сильной кислоты и ее диссоциацию, необходимо рассмотреть определение сильных и слабых кислот, а также проанализировать каждый из предложенных вариантов.

Определение сильных и слабых кислот:

• Сильные кислоты — это кислоты, которые в водных растворах практически полностью диссоциируют (распадаются) на ионы. Это означает, что почти все молекулы кислоты отдают свой протон (\(\text{H}^+\)) молекулам воды, образуя ионы гидроксония (\(\text{H}_3\text{O}^+\)) и соответствующие анионы кислоты. Процесс диссоциации сильных кислот является необратимым и обозначается одной стрелкой (\(\rightarrow\)).
• Слабые кислоты — это кислоты, которые в водных растворах диссоциируют лишь частично и обратимо. Между недиссоциированными молекулами кислоты и их ионами устанавливается химическое равновесие. Процесс диссоциации слабых кислот обозначается двумя стрелками (⇌), указывающими на обратимость реакции.

Анализ предложенных вариантов:

а) \(\text{H}_2\text{S}\) (Сероводородная кислота)

Классификация: Сероводородная кислота является слабой кислотой.

Причина: В водном растворе она диссоциирует очень слабо, и процесс диссоциации является обратимым. Это двухосновная кислота, поэтому ее диссоциация происходит в две ступени, причем вторая ступень диссоциации значительно слабее первой.

Уравнения диссоциации:

— Первая ступень: \(\text{H}_2\text{S} ⇌ \text{H}^+ + \text{HS}^-\)

— Вторая ступень: \(\text{HS}^- ⇌ \text{H}^+ + \text{S}^{2-}\)

— (Или, более корректно с учетом воды):

• \(\text{H}_2\text{S} + \text{H}_2\text{O} ⇌ \text{H}_3\text{O}^+ + \text{HS}^-\)
• \(\text{HS}^- + \text{H}_2\text{O} ⇌ \text{H}_3\text{O}^+ + \text{S}^{2-}\)

б) \(\text{HNO}_3\) (Азотная кислота)

Классификация: Азотная кислота является сильной кислотой.

Причина: В водных растворах она практически полностью диссоциирует на ионы, что делает ее сильным электролитом.

Уравнение диссоциации:

— \(\text{HNO}_3 \rightarrow \text{H}^+ + \text{NO}_3^-\)

— (Или, более корректно с учетом воды):

• \(\text{HNO}_3 + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{H}_3\text{O}^+ + \text{NO}_3^-\)
• Стрелка в одну сторону (\(\rightarrow\)) указывает на практически полную и необратимую диссоциацию.

в) \(\text{H}_2\text{SiO}_3\) (Кремниевая кислота)

Классификация: Кремниевая кислота является очень слабой кислотой.

Причина: Она практически нерастворима в воде (образует студенистый осадок) и диссоциирует в крайне незначительной степени. Ее кислотные свойства выражены очень слабо.

Уравнения диссоциации:

— Первая ступень: \(\text{H}_2\text{SiO}_3 ⇌ \text{H}^+ + \text{HSiO}_3^-\)

— Вторая ступень: \(\text{HSiO}_3^- ⇌ \text{H}^+ + \text{SiO}_3^{2-}\)

— (Или, более корректно с учетом воды):

• \(\text{H}_2\text{SiO}_3 + \text{H}_2\text{O} ⇌ \text{H}_3\text{O}^+ + \text{HSiO}_3^-\)
• \(\text{HSiO}_3^- + \text{H}_2\text{O} ⇌ \text{H}_3\text{O}^+ + \text{SiO}_3^{2-}\)

Вывод:

Из предложенных вариантов только азотная кислота (\(\text{HNO}_3\)) полностью соответствует определению сильной кислоты, так как она практически полностью диссоциирует в водном растворе на ионы.