Учебник О.С. Габриеляна — одно из лучших пособий для изучения химии в 8-м классе. Материал изложен доступно, логично структурирован и дополнен красочными иллюстрациями, что делает обучение увлекательным и понятным.
Преимущества учебника:
1. Понятное изложение — сложные темы объяснены простым языком.
2. Практическая направленность — множество лабораторных работ и заданий.
3. Иллюстрации и схемы — помогают лучше усваивать материал.
4. Разноуровневые задания — от простых вопросов до сложных задач.
5. Связь с жизнью — примеры применения химии в реальной жизни.
Учебник сочетает доступность, практическую направленность и увлекательную подачу материала, что делает его отличным выбором для изучения химии и развития интереса к предмету.
ГДЗ по Химии 8 Класс Параграф 40 Вопрос 2 Базовый Уровень Габриелян — Подробные Ответы
Дайте характеристику гидроксида бария, используя различные признаки классификации оснований.
Гидроксид бария (\(\text{Ba(OH)}_2\)) обладает следующими характеристиками:
- является растворимым основанием (щелочью);
- относится к сильным основаниям (\(\alpha \approx 1\));
- двухосновное соединение.
Гидроксид бария (\(\text{Ba(OH)}_2\)) можно охарактеризовать, используя различные признаки классификации оснований, такие как растворимость, сила, кислотность и валентность. Рассмотрим каждую из них подробно.
1. Растворимость:
— Гидроксид бария является растворимым основанием.
Это означает, что он хорошо растворяется в воде, образуя водный раствор, содержащий ионы \(\text{Ba}^{2+}\) и \(\text{OH}^-\).
Пример реакции растворения:
\(\text{Ba(OH)}_2 \rightarrow \text{Ba}^{2+} + 2\text{OH}^-\)
— Растворимые основания называются щелочами, поэтому гидроксид бария относится к щелочам.
2. Сила основания:
— Гидроксид бария — это сильное основание.
Сила основания определяется степенью диссоциации (\(\alpha\)) в водном растворе. Для сильных оснований \(\alpha \approx 1\), то есть практически все молекулы вещества диссоциируют на ионы.
— В случае гидроксида бария, в растворе практически полностью образуются ионы \(\text{Ba}^{2+}\) и \(\text{OH}^-\), что подтверждает его силу.
3. Кислотность (основность):
— Гидроксид бария является двухосновным соединением.
Это означает, что одна молекула \(\text{Ba(OH)}_2\) способна выделить два гидроксид-иона (\(\text{OH}^-\)) при диссоциации:
\(\text{Ba(OH)}_2 \rightarrow \text{Ba}^{2+} + 2\text{OH}^-\)
— Двухосновность характеризует способность основания нейтрализовать две молекулы одноосновной кислоты, например:
\(\text{Ba(OH)}_2 + 2\text{HCl} \rightarrow \text{BaCl}_2 + 2\text{H}_2\text{O}\).
Итоговая характеристика:
Гидроксид бария (\(\text{Ba(OH)}_2\)) — это растворимое сильное основание (щелочь), которое полностью диссоциирует в воде, выделяя два гидроксид-иона (\(\text{OH}^-\)) на каждую молекулу. Его свойства делают его двухосновным и химически активным веществом.
Любой навык лучше отрабатывать самостоятельной практикой, и решение задач — не исключение. Прежде чем обратиться к подсказкам, стоит попробовать справиться с заданием, опираясь на свои знания. Если дойти до конца удалось — проверить ответ и в случае расхождений сверить своё решение с правильным.