ГДЗ по Химии 8 Класс Параграф 40 Вопрос 5 Базовый Уровень Габриелян — Подробные Ответы

Запишите формулы оксидов, которые соответствуют гидроксидам: \(\text{Cu(OH)}_2\), \(\text{CuOH}\), \(\text{Fe(OH)}_3\), \(\text{Fe(OH)}_2\), \(\text{NaOH}\). Назовите все вещества.

Давайте подробно разберем, как определить соответствующий оксид для каждого гидроксида и как правильно их назвать.

Общий принцип:

Каждому гидроксиду металла соответствует оксид, в котором металл проявляет ту же степень окисления, что и в гидроксиде. Чтобы определить формулу оксида, нужно:
1. Определить степень окисления металла в гидроксиде. (Помните, что гидроксид-ион \(\text{OH}^-\) имеет заряд -1).
2. Записать ион металла с найденной степенью окисления и оксид-ион \(\text{O}^{2-}\).
3. Составить формулу оксида, уравнивая суммарные заряды катиона металла и аниона кислорода до нуля.

Разбор по каждому веществу:

1. Гидроксид: \(\text{Cu(OH)}_2\)

— Определение степени окисления металла: В молекуле \(\text{Cu(OH)}_2\) присутствует два гидроксид-иона \(\text{OH}^-\). Каждый \(\text{OH}^-\) имеет заряд -1. Следовательно, суммарный отрицательный заряд от двух \(\text{OH}^-\) равен 2 \(\cdot\) (-1) = -2. Чтобы молекула была электронейтральной, атом меди (\(\text{Cu}\)) должен иметь степень окисления +2.

— Степень окисления металла: \(\text{Cu}^{2+}\)

— Соответствующий оксид: Металл \(\text{Cu}^{2+}\) и кислород \(\text{O}^{2-}\). Заряды (+2) и (-2) взаимно компенсируются.

— Формула оксида: \(\text{CuO}\)

— Название гидроксида: Медь может проявлять две степени окисления (+1 и +2), поэтому необходимо указывать степень окисления в названии. Это гидроксид меди(II).

— Название оксида: Соответственно, это оксид меди(II).

2. Гидроксид: \(\text{CuOH}\)

— Определение степени окисления металла: В молекуле \(\text{CuOH}\) присутствует один гидроксид-ион \(\text{OH}^-\) с зарядом -1. Следовательно, атом меди (\(\text{Cu}\)) должен иметь степень окисления +1.

— Степень окисления металла: \(\text{Cu}^{+}\)

— Соответствующий оксид: Металл \(\text{Cu}^{+}\) и кислород \(\text{O}^{2-}\). Чтобы скомпенсировать заряд -2 от одного атома кислорода, нужно два атома меди с зарядом +1 каждый (2 \(\cdot\) (+1) = +2).

— Формула оксида: \(\text{Cu}_2\text{O}\)

— Название гидроксида: Это гидроксид меди(I).

— Название оксида: Это оксид меди(I).

3. Гидроксид: \(\text{Fe(OH)}_3\)

— Определение степени окисления металла: В молекуле \(\text{Fe(OH)}_3\) присутствует три гидроксид-иона \(\text{OH}^-\). Суммарный отрицательный заряд равен 3 \(\cdot\) (-1) = -3. Следовательно, атом железа (\(\text{Fe}\)) должен иметь степень окисления +3.

— Степень окисления металла: \(\text{Fe}^{3+}\)

— Соответствующий оксид: Металл \(\text{Fe}^{3+}\) и кислород \(\text{O}^{2-}\). Чтобы скомпенсировать заряды, нужно найти наименьшее общее кратное для 3 и 2, это 6. Значит, нужно два атома железа (2 \(\cdot\) (+3) = +6) и три атома кислорода (3 \(\cdot\) (-2) = -6).

— Формула оксида: \(\text{Fe}_2\text{O}_3\)

— Название гидроксида: Железо также может проявлять несколько степеней окисления (+2 и +3). Это гидроксид железа(III).

— Название оксида: Это оксид железа(III).

4. Гидроксид: \(\text{Fe(OH)}_2\)

— Определение степени окисления металла: В молекуле \(\text{Fe(OH)}_2\) присутствует два гидроксид-иона \(\text{OH}^-\). Суммарный отрицательный заряд равен 2 \(\cdot\) (-1) = -2. Следовательно, атом железа (\(\text{Fe}\)) должен иметь степень окисления +2.

— Степень окисления металла: \(\text{Fe}^{2+}\)

— Соответствующий оксид: Металл \(\text{Fe}^{2+}\) и кислород \(\text{O}^{2-}\). Заряды (+2) и (-2) взаимно компенсируются.

— Формула оксида: \(\text{FeO}\)

— Название гидроксида: Это гидроксид железа(II).

— Название оксида: Это оксид железа(II).

5. Гидроксид: \(\text{NaOH}\)

— Определение степени окисления металла: В молекуле \(\text{NaOH}\) присутствует один гидроксид-ион \(\text{OH}^-\) с зарядом -1. Следовательно, атом натрия (\(\text{Na}\)) должен иметь степень окисления +1.

— Степень окисления металла: \(\text{Na}^{+}\) (Натрий — щелочной металл, всегда проявляет степень окисления +1 в соединениях).

— Соответствующий оксид: Металл \(\text{Na}^{+}\) и кислород \(\text{O}^{2-}\). Чтобы скомпенсировать заряд -2 от одного атома кислорода, нужно два атома натрия с зарядом +1 каждый (2 \(\cdot\) (+1) = +2).

— Формула оксида: \(\text{Na}_2\text{O}\)

— Название гидроксида: Натрий имеет только одну стабильную степень окисления (+1), поэтому указывать ее в названии не обязательно. Это гидроксид натрия.

— Название оксида: Это оксид натрия.