Учебник О.С. Габриеляна — одно из лучших пособий для изучения химии в 8-м классе. Материал изложен доступно, логично структурирован и дополнен красочными иллюстрациями, что делает обучение увлекательным и понятным.
Преимущества учебника:
1. Понятное изложение — сложные темы объяснены простым языком.
2. Практическая направленность — множество лабораторных работ и заданий.
3. Иллюстрации и схемы — помогают лучше усваивать материал.
4. Разноуровневые задания — от простых вопросов до сложных задач.
5. Связь с жизнью — примеры применения химии в реальной жизни.
Учебник сочетает доступность, практическую направленность и увлекательную подачу материала, что делает его отличным выбором для изучения химии и развития интереса к предмету.
ГДЗ по Химии 8 Класс Параграф 41 Вопрос 2 Базовый Уровень Габриелян — Подробные Ответы
Дайте характеристику химических свойств оксида серы (IV). Запишите уравнения характерных реакций.
Оксид серы (IV) (\(\text{SO}_2\)) является типичным кислотным оксидом с ковалентной полярной связью. Сера в этом соединении находится в степени окисления \(+4\), что позволяет ей проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Оксиду соответствует сернистая кислота
(\(\text{H}_2\text{SO}_3\)).
1. Реакция с водой:
\(\text{SO}_2 + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{H}_2\text{SO}_3\)
2. Реакция с основными оксидами:
\(\text{SO}_2 + \text{Na}_2\text{O} \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_3\)
3. Реакция с щелочами:
\(\text{SO}_2 + 2\text{NaOH} \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_3 + \text{H}_2\text{O}\)
Оксид серы (IV) (\(\text{SO}_2\)) — это кислотный оксид, который обладает следующими химическими свойствами:
1. Типичный кислотный оксид:
— \(\text{SO}_2\) относится к кислотным оксидам, так как он реагирует с водой, образуя кислоту — сернистую кислоту (\(\text{H}_2\text{SO}_3\)).
— Реакция с водой:
\(\text{SO}_2 + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{H}_2\text{SO}_3\)
Сернистая кислота является слабой и нестабильной, легко разлагается на воду и оксид серы (IV).
2. Реакция с основными оксидами:
— Кислотные оксиды взаимодействуют с основными оксидами, образуя соли. В данном случае взаимодействие \(\text{SO}_2\) с оксидом натрия (\(\text{Na}_2\text{O}\)) приводит к образованию сульфита натрия (\(\text{Na}_2\text{SO}_3\)).
— Уравнение реакции:
\(\text{SO}_2 + \text{Na}_2\text{O} \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_3\)
Это типичная реакция кислотного оксида с основным.
3. Реакция с щелочами:
— Оксид серы (IV) взаимодействует с растворами щелочей, образуя соли. Количество соли зависит от соотношения реагентов:
— При избытке \(\text{SO}_2\) образуется гидросульфит (\(\text{NaHSO}_3\)).
— При избытке щёлочи образуется сульфит (\(\text{Na}_2\text{SO}_3\)).
— Пример реакции с избытком щёлочи:
\(\text{SO}_2 + 2\text{NaOH} \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_3 + \text{H}_2\text{O}\)
Здесь образуется нормальная соль — сульфит натрия.
Окислительно-восстановительные свойства:
Сера в составе \(\text{SO}_2\) находится в степени окисления \(+4\). Это промежуточная степень окисления, поэтому вещество может проявлять как восстановительные, так и окислительные свойства:
1. Как восстановитель:
В присутствии сильных окислителей (\(\text{KMnO}_4, \text{Cl}_2\)) \(\text{SO}_2\) окисляется до \(\text{H}_2\text{SO}_4\).
Пример:
\(\text{5SO}_2 + 2\text{KMnO}_4 + 2\text{H}_2\text{O} \rightarrow 5\text{H}_2\text{SO}_4 + 2\text{MnSO}_4 + \text{K}_2\text{SO}_4\)
2. Как окислитель:
В присутствии сильных восстановителей (\(\text{H}_2, \text{C}\)) восстанавливается до элементарной серы или сероводорода (\(\text{H}_2\text{S}\)):
Пример:
\(\text{SO}_2 + 2\text{H}_2 \rightarrow \text{S} + 2\text{H}_2\text{O}\)
Вывод:
Оксид серы (IV) (\(\text{SO}_2\)) проявляет свойства типичного кислотного оксида. Он реагирует с водой, основными оксидами и щелочами, образуя кислоты и соли. Благодаря степени окисления \(+4\), он может участвовать в окислительно-восстановительных реакциях как восстановитель или окислитель.
Любой навык лучше отрабатывать самостоятельной практикой, и решение задач — не исключение. Прежде чем обратиться к подсказкам, стоит попробовать справиться с заданием, опираясь на свои знания. Если дойти до конца удалось — проверить ответ и в случае расхождений сверить своё решение с правильным.