Учебник О.С. Габриеляна — одно из лучших пособий для изучения химии в 8-м классе. Материал изложен доступно, логично структурирован и дополнен красочными иллюстрациями, что делает обучение увлекательным и понятным.
Преимущества учебника:
1. Понятное изложение — сложные темы объяснены простым языком.
2. Практическая направленность — множество лабораторных работ и заданий.
3. Иллюстрации и схемы — помогают лучше усваивать материал.
4. Разноуровневые задания — от простых вопросов до сложных задач.
5. Связь с жизнью — примеры применения химии в реальной жизни.
Учебник сочетает доступность, практическую направленность и увлекательную подачу материала, что делает его отличным выбором для изучения химии и развития интереса к предмету.
ГДЗ по Химии 8 Класс Параграф 43 Вопрос 2 Базовый Уровень Габриелян — Подробные Ответы
Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
а) Li → Li\(_2\)O → LiOH → LiNO\(_3\);
б) S → SO\(_2\) → H\(_2\)SO\(_3\) → Na\(_2\)SO\(_3\) → SO\(_2\) → CaSO\(_3\).
Уравнения реакций с участием электролитов запишите также и в ионной форме.
а) Li → Li\(_2\)O → LiOH → LiNO\(_3\)
1. \(4\text{Li} + \text{O}_2 = 2\text{Li}_2\text{O}\)
2. \( \text{Li}_2\text{O} + \text{H}_2\text{O} = 2\text{LiOH}\)
3. \( \text{LiOH} + \text{HNO}_3 = \text{LiNO}_3 + \text{H}_2\text{O}\)
\( \text{Li}^+ + \text{OH}^- + \text{H}^+ + \text{NO}_3^- = \text{Li}^+ + \text{NO}_3^- + \text{H}_2\text{O}\)
\( \text{H}^+ + \text{OH}^- = \text{H}_2\text{O}\)
б) S → SO\(_2\) → H\(_2\)SO\(_3\) → Na\(_2\)SO\(_3\) → SO\(_2\) → CaSO\(_3\)
1. \( \text{S} + \text{O}_2 = \text{SO}_2\)
2. \( \text{SO}_2 + \text{H}_2\text{O} = \text{H}_2\text{SO}_3\)
3. \( \text{H}_2\text{SO}_3 + 2\text{NaOH} = \text{Na}_2\text{SO}_3 + 2\text{H}_2\text{O}\)
\( 2\text{H}^+ + \text{SO}_3^{2-} + 2\text{Na}^+ + 2\text{OH}^- = 2\text{Na}^+ + \text{SO}_3^{2-} + 2\text{H}_2\text{O}\)
\( \text{H}^+ + \text{OH}^- = \text{H}_2\text{O}\)
4. \( \text{Na}_2\text{SO}_3 + 2\text{HCl} = 2\text{NaCl} + \text{H}_2\text{O} + \text{SO}_2 \uparrow\)
\( 2\text{Na}^+ + \text{SO}_3^{2-} + 2\text{H}^+ + 2\text{Cl}^- = 2\text{Na}^+ + 2\text{Cl}^- + \text{H}_2\text{O} + \text{SO}_2 \uparrow\)
\( 2\text{H}^+ + \text{SO}_3^{2-} = \text{H}_2\text{O} + \text{SO}_2 \uparrow\)
5. \( \text{SO}_2 + \text{CaO} = \text{CaSO}_3\)
а) Li → Li₂O → LiOH → LiNO₃
1. Литий (Li) + кислород (O₂) → оксид лития (Li₂O)
Реакция между металлом литий и кислородом приводит к образованию оксида лития:
\( 4 \text{Li} + \text{O}_2 \rightarrow 2 \text{Li}_2\text{O} \)
Объяснение: Литий – это щелочной металл, который легко реагирует с кислородом, образуя оксид лития. Это реакция соединения (когда два вещества образуют одно новое).
2. Оксид лития (Li₂O) + вода (H₂O) → гидроксид лития (LiOH)
Оксид лития взаимодействует с водой, образуя гидроксид лития:
\( \text{Li}_2\text{O} + \text{H}_2\text{O} \rightarrow 2 \text{LiOH} \)
Объяснение: Оксиды металлов, особенно щелочных и щелочноземельных, легко реагируют с водой, образуя гидроксиды.
3. Гидроксид лития (LiOH) + азотная кислота (HNO₃) → нитрат лития (LiNO₃) + вода (H₂O)
Гидроксид лития реагирует с азотной кислотой, образуя нитрат лития и воду:
\( \text{LiOH} + \text{HNO}_3 \rightarrow \text{LiNO}_3 + \text{H}_2\text{O} \)
Объяснение: Это классическая реакция нейтрализации между щелочью (гидроксидом лития) и кислотой (азотной кислотой), образующая соль (нитрат лития) и воду.
Ионное уравнение:
\( \text{Li}^+ + \text{OH}^- + \text{H}^+ + \text{NO}_3^- = \text{Li}^+ + \text{NO}_3^- + \text{H}_2\text{O} \)
Сокращенное уравнение:
\( \text{H}^+ + \text{OH}^- = \text{H}_2\text{O} \)
б) S → SO₂ → H₂SO₃ → Na₂SO₃ → SO₂ → CaSO₃
1. Сера (S) + кислород (O₂) → диоксид серы (SO₂)
Сера реагирует с кислородом, образуя диоксид серы:
\( \text{S} + \text{O}_2 \rightarrow \text{SO}_2 \)
Объяснение: Это простая реакция окисления, в которой сера в реакции с кислородом образует диоксид серы.
2. Диоксид серы (SO₂) + вода (H₂O) → сернистая кислота (H₂SO₃)
Диоксид серы реагирует с водой, образуя сернистую кислоту:
\( \text{SO}_2 + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{H}_2\text{SO}_3 \)
Объяснение: Диоксид серы растворяется в воде с образованием сернистой кислоты. Это пример реакции оксида с водой.
3. Сернистая кислота (H₂SO₃) + гидроксид натрия (NaOH) → натрий бисульфит (Na₂SO₃) + вода (H₂O)
Сернистая кислота реагирует с гидроксидом натрия, образуя натрий бисульфит и воду:
\( \text{H}_2\text{SO}_3 + 2\text{NaOH} \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_3 + 2\text{H}_2\text{O} \)
Объяснение: Это реакция нейтрализации, где сернистая кислота (H₂SO₃) нейтрализуется щелочью (NaOH), образуя соль (Na₂SO₃) и воду.
Ионное уравнение:
\( 2\text{H}^+ + \text{SO}_3^{2-} + 2\text{Na}^+ + 2\text{OH}^- = 2\text{Na}^+ + \text{SO}_3^{2-} + 2\text{H}_2\text{O} \)
Сокращенное уравнение:
\( \text{H}^+ + \text{OH}^- = \text{H}_2\text{O} \)
4. Натрий бисульфит (Na₂SO₃) + хлороводородная кислота (HCl) → натрий хлорид (NaCl) + диоксид серы (SO₂)
Натрий бисульфит реагирует с хлороводородной кислотой, образуя натрий хлорид и диоксид серы:
\( \text{Na}_2\text{SO}_3 + 2\text{HCl} \rightarrow 2\text{NaCl} + \text{H}_2\text{O} + \text{SO}_2 \uparrow \)
Объяснение: Это пример реакции обмена, в которой образуется газообразный диоксид серы (SO₂).
Ионное уравнение:
\( 2\text{Na}^+ + \text{SO}_3^{2-} + 2\text{H}^+ + 2\text{Cl}^- = 2\text{Na}^+ + 2\text{Cl}^- + \text{H}_2\text{O} + \text{SO}_2 \uparrow \)
Сокращенное уравнение:
\( \text{H}^+ + \text{SO}_3^{2-} = \text{H}_2\text{O} + \text{SO}_2 \uparrow \)
5. Диоксид серы (SO₂) + оксид кальция (CaO) → сульфат кальция (CaSO₃)
Диоксид серы реагирует с оксидом кальция, образуя сульфат кальция:
\( \text{SO}_2 + \text{CaO} \rightarrow \text{CaSO}_3 \)
Объяснение: Это классическая реакция между оксидом серы и оксидом металла с образованием сульфата.
Любой навык лучше отрабатывать самостоятельной практикой, и решение задач — не исключение. Прежде чем обратиться к подсказкам, стоит попробовать справиться с заданием, опираясь на свои знания. Если дойти до конца удалось — проверить ответ и в случае расхождений сверить своё решение с правильным.