ГДЗ по Химии 8 Класс Параграф 43 Вопрос 5 Базовый Уровень Габриелян — Подробные Ответы

Дайте определения всех классов веществ, приведённых в схеме на с. 259. На какие группы делится каждый класс веществ?

Вещества — это различные виды материи, обладающие определённым набором физических и химических свойств.

Делятся на группы: простые и сложные.

1. Простые вещества

Определение: Простые вещества — это вещества, состоящие из атомов одного химического элемента.

Делятся на группы: неметаллы, металлы.

2. Сложные вещества

Определение: Сложные вещества (химические соединения) — это вещества, состоящие из атомов двух или более различных химических элементов, соединённых химическими связями.

Делятся на группы: оксиды, основания, кислоты, соли.

Оксиды

Определение: Оксиды — это сложные вещества, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород в степени окисления \(-2\).

Делятся на группы: основные оксиды, кислотные оксиды.

Основания

Определение: Основания — это сложные вещества, состоящие из атомов металла (или иона аммония) и одной или нескольких гидроксильных групп
(\(\text{OH}^-\)). В водном растворе диссоциируют с образованием гидроксид-ионов.

Делятся на группы: растворимые основания (щёлочи), нерастворимые основания, сильные, слабые, однокислотные, двухкислотные.

Кислоты

Определение: Кислоты — это сложные вещества, состоящие из атомов водорода, способных замещаться на атомы металла, и кислотного остатка. В водном растворе диссоциируют с образованием ионов водорода (\(\text{H}^+\)).

Делятся на группы: кислородсодержащие, бескислородные, одноосновные, двухосновные, трёхосновные, растворимые, нерастворимые, летучие, нелетучие, сильные, слабые, стабильные, нестабильные.

Соли

Определение: Соли — это сложные вещества, состоящие из ионов металла (или иона аммония) и ионов кислотного остатка. Образуются в результате реакции нейтрализации кислоты основанием.

Делятся на группы: средние (нормальные) соли, кислые соли, основные соли.

Вещества — это различные виды материи, обладающие определённым набором физических и химических свойств. Все вещества делятся на две большие группы: простые и сложные.

1. Простые вещества

Определение: Простые вещества — это вещества, состоящие из атомов одного химического элемента.

Группы простых веществ:

— Неметаллы: Химические элементы, атомы которых способны присоединять электроны, проявляя окислительные свойства. В свободном состоянии образуют простые вещества, не обладающие металлическими свойствами (например, сера, кислород, хлор).

— Металлы: Химические элементы, атомы которых способны отдавать электроны, проявляя восстановительные свойства. В свободном состоянии образуют простые вещества, обладающие характерными металлическими свойствами (например, электропроводность, теплопроводность, металлический блеск, ковкость).

2. Сложные вещества

Определение: Сложные вещества (химические соединения) — это вещества, состоящие из атомов двух или более различных химических элементов, соединённых химическими связями.

Группы сложных веществ:
— Оксиды
— Основания
— Кислоты
— Соли

Оксиды

Определение: Оксиды — это сложные вещества, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород в степени окисления \(-2\).

Группы оксидов:

— Основные оксиды: Оксиды металлов, которые при взаимодействии с кислотами образуют соль и воду, а с водой — основания (если оксид растворим). Примеры: \(\text{Na}_2\text{O}\), \(\text{CaO}\).

— Кислотные оксиды: Оксиды неметаллов (или металлов в высоких степенях окисления), которые при взаимодействии с основаниями образуют соль и воду, а с водой — кислоты (если оксид растворим). Примеры: \(\text{CO}_2\), \(\text{SO}_3\).

Основания

Определение: Основания — это сложные вещества, состоящие из атомов металла (или иона аммония) и одной или нескольких гидроксильных групп
(\(\text{OH}^-\)). В водном растворе диссоциируют с образованием гидроксид-ионов.

Группы оснований:

— Растворимые основания (щёлочи): Основания, хорошо растворимые в воде. Образуются щелочными и щелочноземельными металлами. Примеры: \(\text{NaOH}\), \(\text{KOH}\), \(\text{Ca(OH)}_2\).

— Нерастворимые основания: Основания, практически нерастворимые в воде. Примеры: \(\text{Cu(OH)}_2\), \(\text{Fe(OH)}_3\).

— Сильные (\(\alpha \rightarrow 1\)): Основания, которые полностью или почти полностью диссоциируют на ионы в водном растворе. К ним относятся щелочи.

— Слабые (\(\alpha \rightarrow 0\)): Основания, которые незначительно диссоциируют на ионы в водном растворе. К ним относится большинство нерастворимых оснований.

— Однокислотные: Основания, содержащие одну гидроксильную группу и способные нейтрализовать одну молекулу одноосновной кислоты. Примеры: \(\text{NaOH}\), \(\text{KOH}\).

— Двухкислотные: Основания, содержащие две гидроксильные группы и способные нейтрализовать две молекулы одноосновной кислоты. Примеры: \(\text{Ca(OH)}_2\), \(\text{Mg(OH)}_2\).

Кислоты

Определение: Кислоты — это сложные вещества, состоящие из атомов водорода, способных замещаться на атомы металла, и кислотного остатка. В водном растворе диссоциируют с образованием ионов водорода (\(\text{H}^+\)).

Группы кислот:

— Кислородсодержащие: Кислоты, в состав которых, помимо водорода и кислотного остатка, входит кислород. Примеры: \(\text{H}_2\text{SO}_4\), \(\text{HNO}_3\).

— Бескислородные: Кислоты, в состав которых не входит кислород. Примеры: \(\text{HCl}\), \(\text{H}_2\text{S}\).

— Одноосновные: Кислоты, содержащие один атом водорода, способный замещаться на металл. Примеры: \(\text{HCl}\), \(\text{HNO}_3\).

— Двухосновные: Кислоты, содержащие два атома водорода, способных замещаться на металл. Примеры: \(\text{H}_2\text{SO}_4\), \(\text{H}_2\text{CO}_3\).

— Трёхосновные: Кислоты, содержащие три атома водорода, способных замещаться на металл. Пример: \(\text{H}_3\text{PO}_4\).

— Растворимые: Кислоты, хорошо растворимые в воде. Примеры: \(\text{HCl}\), \(\text{H}_2\text{SO}_4\).

— Нерастворимые: Кислоты, практически нерастворимые в воде. Пример: \(\text{H}_2\text{SiO}_3\).

— Летучие: Кислоты, которые легко переходят в газообразное состояние при обычных условиях или при нагревании. Примеры: \(\text{HCl}\), \(\text{HNO}_3\).

— Нелетучие: Кислоты, которые не переходят в газообразное состояние при обычных условиях или при нагревании. Примеры: \(\text{H}_2\text{SO}_4\), \(\text{H}_3\text{PO}_4\).

— Сильные: Кислоты, которые полностью или почти полностью диссоциируют на ионы в водном растворе. Примеры: \(\text{HCl}\), \(\text{H}_2\text{SO}_4\).

— Слабые: Кислоты, которые незначительно диссоциируют на ионы в водном растворе. Примеры: \(\text{H}_2\text{CO}_3\), \(\text{H}_2\text{S}\).

— Стабильные: Кислоты, которые не разлагаются при обычных условиях. Примеры: \(\text{H}_2\text{SO}_4\), \(\text{HCl}\).

— Нестабильные: Кислоты, которые легко разлагаются при обычных условиях или при незначительном нагревании. Примеры: \(\text{H}_2\text{CO}_3\), \(\text{H}_2\text{SO}_3\).

Соли

Определение: Соли — это сложные вещества, состоящие из ионов металла (или иона аммония) и ионов кислотного остатка. Образуются в результате реакции нейтрализации кислоты основанием.

Группы солей:

— Средние (нормальные) соли: Соли, в которых все атомы водорода кислоты замещены на атомы металла (или ионы аммония), и все гидроксильные группы основания замещены на кислотные остатки. Примеры: \(\text{NaCl}\), \(\text{Na}_2\text{SO}_4\).

— Кислые соли: Соли, образующиеся при неполном замещении атомов водорода многоосновной кислоты на атомы металла. Содержат в своём составе ионы водорода. Примеры: \(\text{NaHCO}_3\), \(\text{NaHSO}_4\).

— Основные соли: Соли, образующиеся при неполном замещении гидроксильных групп многокислотного основания на кислотные остатки. Содержат в своём составе гидроксильные группы. Примеры: \(\text{Cu(OH)Cl}\), \(\text{Mg(OH)NO}_3\).