Учебник О.С. Габриеляна — одно из лучших пособий для изучения химии в 8-м классе. Материал изложен доступно, логично структурирован и дополнен красочными иллюстрациями, что делает обучение увлекательным и понятным.
Преимущества учебника:
1. Понятное изложение — сложные темы объяснены простым языком.
2. Практическая направленность — множество лабораторных работ и заданий.
3. Иллюстрации и схемы — помогают лучше усваивать материал.
4. Разноуровневые задания — от простых вопросов до сложных задач.
5. Связь с жизнью — примеры применения химии в реальной жизни.
Учебник сочетает доступность, практическую направленность и увлекательную подачу материала, что делает его отличным выбором для изучения химии и развития интереса к предмету.
ГДЗ по Химии 8 Класс Параграф 44 Вопрос 2 Базовый Уровень Габриелян — Подробные Ответы
Дайте характеристику реакции синтеза аммиака по всем изученным вами признакам классификации химических реакций.
\(3\text{H}^0_2 + \text{N}^0_2\) 
\(2\text{N}^{-3}\text{H}_3^{+1} + \text{Q}\)
Реакция относится к соединению, так как из двух простых веществ образуется одно сложное соединение.
Она является обратимой, поскольку может протекать как в прямом направлении (образование аммиака), так и в обратном (разложение аммиака).
Процесс протекает с использованием катализатора, который ускоряет реакцию, снижая энергию активации.
Реакция экзотермическая, так как в прямом направлении выделяется теплота.
Это также окислительно-восстановительная реакция: водород (\(\text{H}_2\)) выступает в роли восстановителя, повышая свою степень окисления до +1, а азот (\(\text{N}_2\)) — окислителя, понижая степень окисления до -3.
Уравнение реакции:
\(3\text{H}^0_2 + \text{N}^0_2\) \(2\text{N}^{-3}\text{H}_3^{+1} + \text{Q}\)
Характеристики реакции синтеза аммиака:
1. Реакция соединения
— Объяснение: Реакция соединения — это химическая реакция, в результате которой из двух или более простых или сложных веществ образуется одно новое, более сложное вещество.
— Применение к реакции: В данной реакции два простых вещества — водород (\(\text{H}_2\)) и азот (\(\text{N}_2\)) — объединяются, образуя одно сложное вещество — аммиак (\(\text{NH}_3\)). Это полностью соответствует определению реакции соединения.
2. Обратимая реакция
— Объяснение: Обратимая реакция — это химическая реакция, которая при данных условиях может протекать как в прямом, так и в обратном направлении. Это означает, что одновременно происходит образование продуктов из реагентов и разложение продуктов обратно на реагенты, пока не установится химическое равновесие. Наличие двойной стрелки (\(\rightleftharpoons\)) в уравнении символизирует обратимость процесса.
— Применение к реакции: Синтез аммиака является классическим примером обратимой реакции. При определенных условиях аммиак может разлагаться обратно на водород и азот. Промышленное производство аммиака основано на смещении равновесия в сторону образования продукта.
3. Каталитическая реакция
— Объяснение: Каталитическая реакция — это реакция, которая протекает или значительно ускоряется в присутствии катализатора. Катализатор — это вещество, которое изменяет скорость химической реакции, но само не расходуется в процессе и не входит в состав конечных продуктов.
— Применение к реакции: Над стрелкой в уравнении указано «кат.», что означает использование катализатора. В промышленном синтезе аммиака (процесс Габера-Боша) в качестве катализатора обычно используется железо с добавками оксидов калия и алюминия. Катализатор позволяет проводить реакцию при более низких температурах и с большей скоростью, что делает процесс экономически выгодным.
4. Экзотермическая реакция
— Объяснение: Экзотермическая реакция — это химическая реакция, которая сопровождается выделением теплоты в окружающую среду. В уравнении это обозначается символом «+\(\text{Q}\)» (где \(\text{Q}\) — количество выделяемой теплоты) или отрицательным значением изменения энтальпии (\(\Delta\text{H} < 0\)).
— Применение к реакции: Символ «+\(\text{Q}\)» в уравнении явно указывает на то, что при образовании аммиака выделяется теплота. Это означает, что реакция является источником энергии, что важно учитывать при проектировании промышленных установок (например, для отвода избыточного тепла).
5. Окислительно-восстановительная реакция (ОВР)
— Объяснение: Окислительно-восстановительная реакция (ОВР) — это реакция, в которой происходит изменение степеней окисления атомов элементов, входящих в состав реагирующих веществ. В ОВР один элемент окисляется (отдает электроны, его степень окисления повышается), а другой восстанавливается (принимает электроны, его степень окисления понижается). Вещество, которое окисляется, является восстановителем, а вещество, которое восстанавливается, является окислителем.
— Применение к реакции:
- Водород (\(\text{H}_2\)): В исходном состоянии (\(\text{H}_2\)) степень окисления водорода равна 0. В продукте (\(\text{NH}_3\)) степень окисления водорода становится +1. Поскольку степень окисления повысилась (от 0 до +1), водород отдал электроны, то есть окислился. Следовательно, \(\text{H}_2\) является восстановителем.
- Азот (\(\text{N}_2\)): В исходном состоянии (\(\text{N}_2\)) степень окисления азота равна 0. В продукте (\(\text{NH}_3\)) степень окисления азота становится -3. Поскольку степень окисления понизилась (от 0 до -3), азот принял электроны, то есть восстановился. Следовательно, \(\text{N}_2\) является окислителем.
— Таким образом, данная реакция является окислительно-восстановительной.
Любой навык лучше отрабатывать самостоятельной практикой, и решение задач — не исключение. Прежде чем обратиться к подсказкам, стоит попробовать справиться с заданием, опираясь на свои знания. Если дойти до конца удалось — проверить ответ и в случае расхождений сверить своё решение с правильным.