Учебник О.С. Габриеляна — одно из лучших пособий для изучения химии в 8-м классе. Материал изложен доступно, логично структурирован и дополнен красочными иллюстрациями, что делает обучение увлекательным и понятным.
Преимущества учебника:
1. Понятное изложение — сложные темы объяснены простым языком.
2. Практическая направленность — множество лабораторных работ и заданий.
3. Иллюстрации и схемы — помогают лучше усваивать материал.
4. Разноуровневые задания — от простых вопросов до сложных задач.
5. Связь с жизнью — примеры применения химии в реальной жизни.
Учебник сочетает доступность, практическую направленность и увлекательную подачу материала, что делает его отличным выбором для изучения химии и развития интереса к предмету.
ГДЗ по Химии 8 Класс Параграф 44 Вопрос 4 Базовый Уровень Габриелян — Подробные Ответы
Согласны ли вы с утверждением, что \(\text{HNO}_3\) проявляет только окислительные свойства, а \(\text{NH}_3\) — только восстановительные? Ответ обоснуйте.
Азотная кислота \(\text{HN}^{+5}\text{O}_3\) обладает исключительно окислительными свойствами, так как азот в ее составе имеет степень окисления +5, которая является максимальной для данного элемента. Это означает, что азот может только понижать свою степень окисления, выступая в роли окислителя.
В случае аммиака \(\text{N}^{-3}\text{H}_3\) ситуация обратная: азот находится в минимальной для себя степени окисления -3. Он способен только повышать свою степень окисления, что делает аммиак исключительно восстановителем.
Давайте подробно рассмотрим, почему \(\text{HNO}_3\) и \(\text{NH}_3\) проявляют именно такие свойства.
Азотная кислота \(\text{HNO}_3\)
1. Степень окисления азота:
В молекуле азотной кислоты азот имеет степень окисления +5. Это максимальная степень окисления, которую может иметь азот. Поскольку азот уже находится в своем высшем состоянии окисления, он не может отдавать больше электронов.
2. Окислительные свойства:
Поскольку азот в \(\text{HNO}_3\) не может повысить свою степень окисления, он может только принимать электроны от других веществ, то есть восстанавливаться. Это делает азотную кислоту сильным окислителем, способным принимать электроны и снижать свою степень окисления.
3. Пример реакции:
\(\text{HNO}_3\) может окислять металлы, такие как медь:
\(
3\text{Cu} + 8\text{HNO}_3 \rightarrow 3\text{Cu(NO}_3\text{)}_2 + 2\text{NO} + 4\text{H}_2\text{O}
\)
Здесь \(\text{Cu}\) окисляется, а \(\text{HNO}_3\) восстанавливается.
Аммиак \(\text{NH}_3\)
1. Степень окисления азота:
В молекуле аммиака азот имеет степень окисления -3. Это минимальная степень окисления для азота, так как он не может принимать больше электронов.
2. Восстановительные свойства:
Поскольку азот в \(\text{NH}_3\) не может понизить свою степень окисления, он может только отдавать электроны другим веществам, то есть окисляться. Это делает аммиак хорошим восстановителем.
3. Пример реакции:
\(\text{NH}_3\) может выступать в роли восстановителя в реакциях с соединениями хлора:
\(
4\text{NH}_3 + 5\text{O}_2 \rightarrow 4\text{NO} + 6\text{H}_2\text{O}
\)
Здесь аммиак окисляется до оксида азота (\(\text{NO}\)).
Таким образом, \(\text{HNO}_3\) и \(\text{NH}_3\) проявляют свои свойства в зависимости от степени окисления азота и его способности принимать или отдавать электроны.
Любой навык лучше отрабатывать самостоятельной практикой, и решение задач — не исключение. Прежде чем обратиться к подсказкам, стоит попробовать справиться с заданием, опираясь на свои знания. Если дойти до конца удалось — проверить ответ и в случае расхождений сверить своё решение с правильным.