Учебник О.С. Габриеляна — одно из лучших пособий для изучения химии в 8-м классе. Материал изложен доступно, логично структурирован и дополнен красочными иллюстрациями, что делает обучение увлекательным и понятным.
Преимущества учебника:
1. Понятное изложение — сложные темы объяснены простым языком.
2. Практическая направленность — множество лабораторных работ и заданий.
3. Иллюстрации и схемы — помогают лучше усваивать материал.
4. Разноуровневые задания — от простых вопросов до сложных задач.
5. Связь с жизнью — примеры применения химии в реальной жизни.
Учебник сочетает доступность, практическую направленность и увлекательную подачу материала, что делает его отличным выбором для изучения химии и развития интереса к предмету.
ГДЗ по Химии 8 Класс Параграф 44 Вопрос 5 Базовый Уровень Габриелян — Подробные Ответы
Какое из веществ — сероводород \(\text{H}_2\text{S}\) и серная кислота \(\text{H}_2\text{SO}_4\) — проявляет только окислительные или только восстановительные свойства? Почему?
Серная кислота \(\text{H}_2\text{S}^{+6}\text{O}_4\) обладает исключительно окислительными свойствами, поскольку сера в ее составе имеет степень окисления +6, которая является наивысшей для данного элемента. Это означает, что сера может только снижать свою степень окисления, выступая в роли окислителя.
В случае сероводорода \(\text{H}_2\text{S}^{-2}\) ситуация противоположная: сера находится в минимальной для себя степени окисления -2. Она способна только повышать свою степень окисления, что делает сероводород исключительно восстановителем.
Давайте подробно разберем, почему серная кислота \(\text{H}_2\text{SO}_4\) обладает только окислительными свойствами, а сероводород \(\text{H}_2\text{S}\) — только восстановительными.
1. Серная кислота \(\text{H}_2\text{SO}_4\)
— Степень окисления серы:
В молекуле серной кислоты сера имеет степень окисления +6. Это максимальная степень окисления для серы, так как сера может отдавать максимум шесть электронов (у нее шесть валентных электронов).
— Почему только окислительные свойства?
Поскольку сера уже находится в своем наивысшем состоянии окисления (+6), она не может повысить свою степень окисления дальше. Это означает, что она может только принимать электроны, снижая свою степень окисления. Таким образом, серная кислота способна выступать исключительно в роли окислителя.
— Пример реакции:
Серная кислота может окислять вещества, такие как углерод:
\(\text{C} + 2\text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{CO}_2 + 2\text{SO}_2 + 2\text{H}_2\text{O}\)
В этой реакции:
- Углерод (\(\text{C}\)) окисляется с \(0\) до \(+4\).
- Сера (\(\text{S}^{+6}\)) в составе \(\text{H}_2\text{SO}_4\) восстанавливается до \(+4\) (в составе \(\text{SO}_2\)).
2. Сероводород \(\text{H}_2\text{S}\)
— Степень окисления серы:
В молекуле сероводорода сера имеет степень окисления -2. Это минимальная степень окисления для серы, так как она может принимать максимум два электрона (в соответствии со своей электронной структурой).
— Почему только восстановительные свойства?
Поскольку сера находится в своем минимальном состоянии окисления (-2), она не может понизить свою степень окисления дальше. Это означает, что она может только отдавать электроны, повышая свою степень окисления. Таким образом, сероводород способен быть исключительно восстановителем.
— Пример реакции:
Сероводород может восстанавливать металлы или другие соединения, например:
\(\text{H}_2\text{S} + \text{Cl}_2 \rightarrow 2\text{HCl} + \text{S}\)
В этой реакции:
- Сера (\(\text{S}^{-2}\)) из \(\text{H}_2\text{S}\) окисляется до \(0\) (в виде элементарной серы).
- Хлор (\(\text{Cl}_2\)) восстанавливается с \(0\) до \(-1\) (в составе \(\text{HCl}\)).
Итог:
— Серная кислота (\(\text{H}_2\text{SO}_4\)) проявляет только окислительные свойства, так как сера в ней находится в максимально возможной степени окисления +6.
— Сероводород (\(\text{H}_2\text{S}\)) проявляет только восстановительные свойства, так как сера в нем находится в минимально возможной степени окисления -2.
Каждое из этих веществ способно участвовать в реакциях, где происходит изменение степени окисления серы, но только в одном направлении: либо понижение (\(\text{H}_2\text{SO}_4\)), либо повышение (\(\text{H}_2\text{S}\)).
Любой навык лучше отрабатывать самостоятельной практикой, и решение задач — не исключение. Прежде чем обратиться к подсказкам, стоит попробовать справиться с заданием, опираясь на свои знания. Если дойти до конца удалось — проверить ответ и в случае расхождений сверить своё решение с правильным.