Учебник О.С. Габриеляна — одно из лучших пособий для изучения химии в 8-м классе. Материал изложен доступно, логично структурирован и дополнен красочными иллюстрациями, что делает обучение увлекательным и понятным.
Преимущества учебника:
1. Понятное изложение — сложные темы объяснены простым языком.
2. Практическая направленность — множество лабораторных работ и заданий.
3. Иллюстрации и схемы — помогают лучше усваивать материал.
4. Разноуровневые задания — от простых вопросов до сложных задач.
5. Связь с жизнью — примеры применения химии в реальной жизни.
Учебник сочетает доступность, практическую направленность и увлекательную подачу материала, что делает его отличным выбором для изучения химии и развития интереса к предмету.
ГДЗ по Химии 8 Класс Параграф 44 Вопрос 6 Базовый Уровень Габриелян — Подробные Ответы
Обоснуйте тезис, что \(\text{SO}_2\) может быть и окислителем, и восстановителем.
Сернистый газ \(\text{S}^{+4}\text{O}_2\) содержит серу, находящуюся в промежуточной степени окисления +4. Это позволяет ему проявлять как восстановительные, так и окислительные свойства. При взаимодействии с сильными окислителями сера способна повысить свою степень окисления до +6, что делает \(\text{SO}_2\) восстановителем. В то же время, при реакции с восстановителями сера может понизить свою степень окисления до 0 или -2, в этом случае сернистый газ выступает в роли окислителя.
Давайте подробно разберем, почему сернистый газ (\(\text{SO}_2\)) может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства.
1. Степень окисления серы в \(\text{SO}_2\):
В молекуле сернистого газа сера находится в степени окисления +4. Эта степень окисления является промежуточной для серы, так как:
— Минимальная степень окисления серы: -2 (например, в \(\text{H}_2\text{S}\)).
— Максимальная степень окисления серы: +6 (например, в \(\text{H}_2\text{SO}_4\)).
Поскольку +4 — это не крайнее значение, сера может как повышать свою степень окисления (окисляться), так и понижать её (восстанавливаться).
2. Когда \(\text{SO}_2\) является восстановителем?
Когда \(\text{SO}_2\) взаимодействует с более сильными окислителями, сера может повысить свою степень окисления с +4 до +6. В этом случае \(\text{SO}_2\) отдаёт электроны, то есть проявляет восстановительные свойства.
Пример реакции:
Окисление сернистого газа до серной кислоты:
\(2\text{SO}_2 + 2\text{H}_2\text{O} + \text{O}_2 \rightarrow 2\text{H}_2\text{SO}_4\)
— В данной реакции сера в составе \(\text{SO}_2\) повышает свою степень окисления с +4 до +6.
3. Когда \(\text{SO}_2\) является окислителем?
При взаимодействии с сильными восстановителями сера в \(\text{SO}_2\) может понизить свою степень окисления с +4 до 0 или даже до -2. В этом случае \(\text{SO}_2\) принимает электроны, то есть проявляет окислительные свойства.
Пример реакции:
Восстановление сернистого газа до простого вещества серы:
\(\text{SO}_2 + 2\text{H}_2\text{S} \rightarrow 3\text{S} + 2\text{H}_2\text{O}\)
— В данной реакции сера в составе \(\text{SO}_2\) понижает свою степень окисления с +4 до 0.
4. Итог:
Сернистый газ (\(\text{SO}_2\)) может быть как восстановителем, так и окислителем благодаря тому, что сера в нем находится в промежуточной степени окисления +4. Это позволяет ей:
— Повышать степень окисления (окисляться) до +6, проявляя восстановительные свойства.
— Понижать степень окисления (восстанавливаться) до 0 или -2, проявляя окислительные свойства.
Любой навык лучше отрабатывать самостоятельной практикой, и решение задач — не исключение. Прежде чем обратиться к подсказкам, стоит попробовать справиться с заданием, опираясь на свои знания. Если дойти до конца удалось — проверить ответ и в случае расхождений сверить своё решение с правильным.