Учебник О.С. Габриеляна — одно из лучших пособий для изучения химии в 8-м классе. Материал изложен доступно, логично структурирован и дополнен красочными иллюстрациями, что делает обучение увлекательным и понятным.
Преимущества учебника:
1. Понятное изложение — сложные темы объяснены простым языком.
2. Практическая направленность — множество лабораторных работ и заданий.
3. Иллюстрации и схемы — помогают лучше усваивать материал.
4. Разноуровневые задания — от простых вопросов до сложных задач.
5. Связь с жизнью — примеры применения химии в реальной жизни.
Учебник сочетает доступность, практическую направленность и увлекательную подачу материала, что делает его отличным выбором для изучения химии и развития интереса к предмету.
ГДЗ по Химии 8 Класс Параграф 6 Вопрос 3 Базовый Уровень Габриелян — Подробные Ответы
Используя рисунок 2 (см. с. 5), запишите формулы веществ и рассчитайте их относительные молекулярные массы.
| Название | Формула | Расчет Mr |
|---|---|---|
| Кислород | O₂ | Ar(O) = 16, Mr(O₂) = 16 + 16 = 32 |
| Сера | S₈ | Ar(S) = 32, Mr(S₈) = 32 × 8 = 256 |
| Гелий | He | Ar(He) = Mr(He) = 4 |
| Этиловый спирт | C₂H₅OH | Ar(C) = 12, Ar(H) = 1, Ar(O) = 16, Mr(C₂H₅OH) = 12 × 2 + 5 × 1 + 16 × 1 = 46 |
| Метан | CH₄ | Ar(C) = 12, Ar(H) = 1, Mr(CH₄) = 12 + 4 = 16 |
| Углекислый газ | CO₂ | Ar(C) = 12, Ar(O) = 16, Mr(CO₂) = 12 + 16 + 16 = 44 |
| Угарный газ | CO | Ar(C) = 12, Ar(O) = 16, Mr(CO) = 12 + 16 = 28 |
Давайте разберём каждый пункт ещё более подробно, чтобы понять, как рассчитываются относительные молекулярные массы (Mr) веществ. Для этого используем атомные массы (Ar) элементов, которые указывают, сколько раз масса атома элемента больше 1/12 массы атома углерода (C).
1. Кислород (O₂)
— Формула: O₂
Молекула кислорода состоит из двух атомов кислорода, связанных между собой.
— Атомная масса кислорода (Ar(O)): 16. Это стандартная атомная масса кислорода.
— Расчёт молекулярной массы:
Чтобы найти молекулярную массу (Mr), умножаем атомную массу кислорода на количество атомов в молекуле:
Mr(O₂) = Ar(O) × 2 = 16 × 2 = 32.
2. Сера (S₈)
— Формула: S₈
Молекула серы состоит из восьми атомов серы, связанных в кольцо.
— Атомная масса серы (Ar(S)): 32. Это стандартная атомная масса атома серы.
— Расчёт молекулярной массы:
Умножаем атомную массу серы на количество атомов в молекуле:
Mr(S₈) = Ar(S) × 8 = 32 × 8 = 256.
3. Гелий (He)
— Формула: He
Гелий – это одноатомный газ, его молекула состоит из одного атома гелия.
— Атомная масса гелия (Ar(He)): 4. Это стандартная атомная масса гелия.
— Расчёт молекулярной массы:
Поскольку молекула состоит из одного атома, молекулярная масса равна атомной массе:
Mr(He) = Ar(He) = 4.
4. Этиловый спирт (C₂H₅OH)
— Формула: C₂H₅OH
Молекула этилового спирта состоит из двух атомов углерода (C), шести атомов водорода (H), включая группу -OH, и одного атома кислорода (O).
— Атомные массы элементов:
- Ar(C) = 12 (углерод),
- Ar(H) = 1 (водород),
- Ar(O) = 16 (кислород).
— Расчёт молекулярной массы:
Mr(C₂H₅OH) = (Ar(C) × 2) + (Ar(H) × 6) + (Ar(O) × 1) =
= (12 × 2) + (1 × 6) + (16 × 1) =
= 24 + 6 + 16 = 46.
5. Метан (CH₄)
— Формула: CH₄
Молекула метана состоит из одного атома углерода и четырёх атомов водорода.
— Атомные массы элементов:
- Ar(C) = 12,
- Ar(H) = 1.
— Расчёт молекулярной массы:
Mr(CH₄) = Ar(C) + (Ar(H) × 4) =
= 12 + (1 × 4) =
= 12 + 4 = 16.
6. Углекислый газ (CO₂)
— Формула: CO₂
Молекула углекислого газа состоит из одного атома углерода и двух атомов кислорода.
— Атомные массы элементов:
- Ar(C) = 12,
- Ar(O) = 16.
— Расчёт молекулярной массы:
Mr(CO₂) = Ar(C) + (Ar(O) × 2) =
= 12 + (16 × 2) =
= 12 + 32 = 44.
7. Угарный газ (CO)
— Формула: CO
Молекула угарного газа состоит из одного атома углерода и одного атома кислорода.
— Атомные массы элементов:
- Ar(C) = 12,
- Ar(O) = 16.
— Расчёт молекулярной массы:
Mr(CO) = Ar(C) + Ar(O) =
= 12 + 16 = 28.
Любой навык лучше отрабатывать самостоятельной практикой, и решение задач — не исключение. Прежде чем обратиться к подсказкам, стоит попробовать справиться с заданием, опираясь на свои знания. Если дойти до конца удалось — проверить ответ и в случае расхождений сверить своё решение с правильным.