Учебник О.С. Габриеляна — одно из лучших пособий для изучения химии в 8-м классе. Материал изложен доступно, логично структурирован и дополнен красочными иллюстрациями, что делает обучение увлекательным и понятным.
Преимущества учебника:
1. Понятное изложение — сложные темы объяснены простым языком.
2. Практическая направленность — множество лабораторных работ и заданий.
3. Иллюстрации и схемы — помогают лучше усваивать материал.
4. Разноуровневые задания — от простых вопросов до сложных задач.
5. Связь с жизнью — примеры применения химии в реальной жизни.
Учебник сочетает доступность, практическую направленность и увлекательную подачу материала, что делает его отличным выбором для изучения химии и развития интереса к предмету.
ГДЗ по Химии 8 Класс Параграф 6 Вопрос 5 Базовый Уровень Габриелян — Подробные Ответы
Почему относительная атомная масса элемента и относительная молекулярная масса вещества не имеют единиц измерения?
И относительная атомная масса (Ar), и относительная молекулярная масса (Mr) не выражают абсолютные значения массы атома или молекулы. Они показывают, во сколько раз масса атома или молекулы больше 1/12 массы атома углерода. Поскольку речь идёт о соотношении (кратности), такие величины не имеют единиц измерения.
Давайте более подробно разберём, почему относительная атомная масса (Ar) и относительная молекулярная масса (Mr) не имеют единиц измерения.
1. Что такое относительная атомная масса (Ar)?
Относительная атомная масса (Ar) – это величина, которая показывает, во сколько раз масса атома данного элемента больше 1/12 массы атома углерода.
Например, если Ar элемента равна 16, это означает, что масса атома данного элемента в 16 раз больше массы 1/12 атома углерода.
2. Что такое относительная молекулярная масса (Mr)?
Относительная молекулярная масса (Mr) – это величина, которая показывает, во сколько раз масса молекулы вещества больше 1/12 массы атома углерода.
Mr рассчитывается как сумма относительных атомных масс всех атомов, входящих в состав молекулы.
3. Почему эти величины не имеют единиц измерения?
Относительность величин: Ar и Mr не выражают абсолютную массу атома или молекулы в граммах или килограммах. Эти величины показывают только соотношение масс.
Соотношение – это безразмерная величина: Когда мы сравниваем массу атома или молекулы с эталоном (1/12 массы атома углерода), мы вычисляем кратность. Кратность – это число, которое не имеет единиц измерения, так как это отношение двух однотипных величин (масса атома к массе эталона).
4. Пример для пояснения
Возьмём относительную атомную массу кислорода: Ar(O) = 16. Это значит, что один атом кислорода в 16 раз тяжелее 1/12 массы атома углерода. Поскольку мы сравниваем массы, единицы измерения сокращаются.
Для молекулы воды H₂O:
Ar(H) = 1, Ar(O) = 16.
Mr(H₂O) = 2 × 1 + 16 = 18.
Это означает, что молекула воды тяжелее эталона (1/12 массы атома углерода) в 18 раз.
5. Итог
Относительные атомные и молекулярные массы – это соотношения масс, а не абсолютные значения. Поскольку они выражают кратность, а не конкретные единицы массы (граммы, килограммы), эти величины являются безразмерными и не имеют единиц измерения.
Любой навык лучше отрабатывать самостоятельной практикой, и решение задач — не исключение. Прежде чем обратиться к подсказкам, стоит попробовать справиться с заданием, опираясь на свои знания. Если дойти до конца удалось — проверить ответ и в случае расхождений сверить своё решение с правильным.