Учебник О.С. Габриеляна — одно из лучших пособий для изучения химии в 8-м классе. Материал изложен доступно, логично структурирован и дополнен красочными иллюстрациями, что делает обучение увлекательным и понятным.
Преимущества учебника:
1. Понятное изложение — сложные темы объяснены простым языком.
2. Практическая направленность — множество лабораторных работ и заданий.
3. Иллюстрации и схемы — помогают лучше усваивать материал.
4. Разноуровневые задания — от простых вопросов до сложных задач.
5. Связь с жизнью — примеры применения химии в реальной жизни.
Учебник сочетает доступность, практическую направленность и увлекательную подачу материала, что делает его отличным выбором для изучения химии и развития интереса к предмету.
ГДЗ по Химии 8 Класс Параграф 6 Вопрос 7 Базовый Уровень Габриелян — Подробные Ответы
Вычислите массовые доли элементов в азотной кислоте HNO₃.
Из формулы азотной кислоты HNO₃ можно увидеть, что её молекула состоит из атомов водорода, азота и кислорода:
\( \omega(\text{H}) = \frac{\text{Ar(H)}}{\text{Mr(HNO}_3\text{)}} \cdot 100\% = \frac{1}{1 + 14 + 3 \cdot 16} \cdot 100\% = 1,5\% \)
\( \omega(\text{N}) = \frac{\text{Ar(N)}}{\text{Mr(HNO}_3\text{)}} \cdot 100\% = \frac{14}{1 + 14 + 3 \cdot 16} \cdot 100\% = 22\% \)
\( \omega(\text{O}) = \frac{3\text{Ar(O)}}{\text{Mr(HNO}_3\text{)}} \cdot 100\% = \frac{3 \cdot 16}{1 + 14 + 3 \cdot 16} \cdot 100\% = 76\% \)
1. Что такое массовая доля элемента?
Массовая доля элемента (\( \omega \)) показывает, какая часть общей массы вещества приходится на данный элемент. Она рассчитывается по формуле:
\(
\omega(\text{элемента}) = \frac{\text{Ar(элемента)} \cdot n}{\text{Mr(вещества)}} \cdot 100\%
\)
Где:
- \( \text{Ar(элемента)} \) — относительная атомная масса элемента (без единиц измерения).
- \( n \) — количество атомов данного элемента в молекуле.
- \( \text{Mr(вещества)} \) — относительная молекулярная масса вещества.
2. Определяем состав молекулы HNO₃
Формула HNO₃ указывает, что молекула азотной кислоты состоит из:
— 1 атома водорода (\( \text{H} \)),
— 1 атома азота (\( \text{N} \)),
— 3 атомов кислорода (\( \text{O} \)).
3. Вычисляем относительную молекулярную массу HNO₃
Для этого суммируем массы всех атомов в молекуле:
\(
\text{Mr(HNO}_3\text{)} = \text{Ar(H)} + \text{Ar(N)} + 3 \cdot \text{Ar(O)}
\)
Подставляем значения атомных масс:
— \( \text{Ar(H)} = 1 \) (водород),
— \( \text{Ar(N)} = 14 \) (азот),
— \( \text{Ar(O)} = 16 \) (кислород).
Расчёт:
\(
\text{Mr(HNO}_3\text{)} = 1 + 14 + 3 \cdot 16 = 1 + 14 + 48 = 63
\)
4. Вычисляем массовую долю каждого элемента
Массовая доля водорода (\( \omega(\text{H}) \)):
Формула:
\(
\omega(\text{H}) = \frac{\text{Ar(H)}}{\text{Mr(HNO}_3\text{)}} \cdot 100\%
\)
Подставляем значения:
\(
\omega(\text{H}) = \frac{1}{63} \cdot 100\% \approx 1,5\%
\)
Массовая доля азота (\( \omega(\text{N}) \)):
Формула:
\(
\omega(\text{N}) = \frac{\text{Ar(N)}}{\text{Mr(HNO}_3\text{)}} \cdot 100\%
\)
Подставляем значения:
\(
\omega(\text{N}) = \frac{14}{63} \cdot 100\% \approx 22,2\%
\) (округляем до \(22\%\))
Массовая доля кислорода (\( \omega(\text{O}) \)):
Формула:
\(
\omega(\text{O}) = \frac{3 \cdot \text{Ar(O)}}{\text{Mr(HNO}_3\text{)}} \cdot 100\%
\)
Подставляем значения:
\(
\omega(\text{O}) = \frac{3 \cdot 16}{63} \cdot 100\% = \frac{48}{63} \cdot 100\% \approx 76,2\%
\) (округляем до \(76\%\))
5. Итоговые массовые доли элементов в HNO₃
— Водород (H): \( 1,5\% \)
— Азот (N): \( 22\% \)
— Кислород (O): \( 76\% \)
Таким образом, массовая доля каждого элемента была рассчитана и подтверждена.
Любой навык лучше отрабатывать самостоятельной практикой, и решение задач — не исключение. Прежде чем обратиться к подсказкам, стоит попробовать справиться с заданием, опираясь на свои знания. Если дойти до конца удалось — проверить ответ и в случае расхождений сверить своё решение с правильным.