Учебник О.С. Габриеляна — одно из лучших пособий для изучения химии в 8-м классе. Материал изложен доступно, логично структурирован и дополнен красочными иллюстрациями, что делает обучение увлекательным и понятным.
Преимущества учебника:
1. Понятное изложение — сложные темы объяснены простым языком.
2. Практическая направленность — множество лабораторных работ и заданий.
3. Иллюстрации и схемы — помогают лучше усваивать материал.
4. Разноуровневые задания — от простых вопросов до сложных задач.
5. Связь с жизнью — примеры применения химии в реальной жизни.
Учебник сочетает доступность, практическую направленность и увлекательную подачу материала, что делает его отличным выбором для изучения химии и развития интереса к предмету.
ГДЗ по Химии 8 Класс Параграф 8 Вопрос 4 Базовый Уровень Габриелян — Подробные Ответы
Почему изотопы хлора одинаковы между собой по свойствам, тогда как свойства изотопов водорода различны?
Относительная атомная масса хлора составляет 35,5, поэтому изменение числа нейтронов в его ядре на 1–3 практически не влияет на общую массу атома, изменяя её лишь на 1–3 единицы. При этом заряд ядра остаётся неизменным и равным \(+17\), что обеспечивает сохранение свойств изотопов.
У водорода ситуация другая: несмотря на постоянный заряд ядра (\(+1\)), добавление всего одного нейтрона в ядро приводит к увеличению массы атома вдвое. Например, масса протия равна 1, а масса дейтерия — 2, что составляет разницу в два раза. Такое значительное изменение атомной массы существенно влияет на свойства атома, что и наблюдается у изотопов водорода.
Изотопы хлора имеют практически одинаковые свойства, в то время как изотопы водорода отличаются по своим характеристикам. Это связано с тем, как изменение числа нейтронов влияет на относительную атомную массу и, соответственно, на свойства атомов. Давайте разберём это более подробно.
1. Изотопы хлора:
— Относительная атомная масса хлора: Средняя атомная масса хлора составляет 35,5, что обусловлено наличием двух основных изотопов: \(^{35}_{17}\text{Cl}\) (масса 35 а.е.м.) и \(^{37}_{17}\text{Cl}\) (масса 37 а.е.м.).
— Изменение числа нейтронов: Разница в массе между этими изотопами составляет всего 2 а.е.м., что несущественно по сравнению с общей массой атома.
Например:
- \(^{35}_{17}\text{Cl}\): 17 протонов + 18 нейтронов = 35 а.е.м.
- \(^{37}_{17}\text{Cl}\): 17 протонов + 20 нейтронов = 37 а.е.м.
— Заряд ядра: У обоих изотопов заряд ядра одинаковый (\(+17\)), что определяет химические свойства элемента. Поскольку химические реакции зависят от числа электронов, которое определяется зарядом ядра, изотопы хлора ведут себя одинаково в химических процессах.
2. Изотопы водорода:
— Масса изотопов водорода: У водорода есть три изотопа:
- Протий (\(^{1}_{1}\text{H}\)): масса 1 а.е.м. (1 протон, 0 нейтронов).
- Дейтерий (\(^{2}_{1}\text{H}\)): масса 2 а.е.м. (1 протон, 1 нейтрон).
- Тритий (\(^{3}_{1}\text{H}\)): масса 3 а.е.м. (1 протон, 2 нейтрона).
— Изменение массы: Добавление даже одного нейтрона в ядро водорода значительно увеличивает его массу:
- Масса дейтерия вдвое больше массы протия (\(2/1 = 2\)).
- Масса трития втрое больше массы протия (\(3/1 = 3\)).
— Влияние на свойства: Такое существенное изменение массы влияет на физические свойства изотопов:
- Например, плотность молекулы воды (\(\text{H}_2\text{O}\)) с дейтерием (\(\text{D}_2\text{O}\)) выше, чем с протием.
- Также изменяются скорости химических реакций из-за различий в массе атомов.
3. Сравнение влияния массы на свойства:
— В случае хлора разница в массе изотопов составляет лишь около 6% (37 против 35), что практически не влияет на их химическое поведение.
— У водорода разница в массе между изотопами намного значительнее: масса дейтерия вдвое больше массы протия, а масса трития втрое больше. Это приводит к заметным изменениям в физических и химических свойствах.
Итог:
Изотопы хлора обладают одинаковыми химическими свойствами, так как изменения в числе нейтронов незначительно влияют на их массу и не затрагивают заряд ядра (\(+17\)). В то же время у водорода добавление нейтронов сильно изменяет массу атома (вплоть до двукратного или трёхкратного увеличения), что существенно отражается на его физических и химических характеристиках.
Любой навык лучше отрабатывать самостоятельной практикой, и решение задач — не исключение. Прежде чем обратиться к подсказкам, стоит попробовать справиться с заданием, опираясь на свои знания. Если дойти до конца удалось — проверить ответ и в случае расхождений сверить своё решение с правильным.